2017年山东高考化学基础强化测试（六）
1、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(双选)……( )
A、都比较稳定，密封条件下不产生沉淀 B、都有丁达尔现象
C、加入盐酸先产生沉淀，随后溶解 D、分散质微粒可通过滤纸
答案：选AD.
胶体和溶液均属稳定的分散系，胶体和溶液的微粒直径均小于滤纸孔径，故均能通过滤纸。
2、不能用胶体的知识解释的现象是…( )
A、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出
B、一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C、向氯化铁溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀
D、在河水与海水交界处有三角洲形成
答案：选C.
A、牛油与NaOH溶液共煮，发生皂化反应，得到硬脂酸钠与甘油的胶体混合物，加食盐可使硬脂酸钠与甘油分离。
B、蓝黑墨水为胶体，不同牌号混用，易引起胶体聚沉。
C、只发生复分解反应。
D、河水中的泥沙胶体，遇到海水(电解质溶液)发生聚沉形成沙洲。我国最大的沙州是上海的崇明岛。
3、向明矾水溶液中加入一种溶液，首先能使胶体凝聚而沉淀，继续滴加该溶液时，沉淀又逐渐消失，这种溶液是(双选)……( )
A、BaCl2溶液 B、盐酸 C、蒸馏水 D、烧碱溶液
答案：选BD.
明矾水形成的胶体是Al(OH)3胶体，向胶体中加电解质溶液会使胶体凝聚，加BaCl2后由于Ba2 与SO42-反应产生沉淀，随BaCl2加入量的增加，沉淀会增多而不溶解，加入盐酸和NaOH会使Al(OH)3胶体先凝聚而沉淀，由于Al(OH)3具有两性，既能溶于盐酸，又能溶于烧碱，故随着盐酸和NaOH量的增大，Al(OH)3又会溶解。
4、粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子聚沉，下列物质中用量最少，最有效的电解质是……( )
A、Na3PO4 B、Al2(SO4)3 C、BaCl2 D、K2SO4
答案：选B。
因为粘土粒子带负电，应该用带正电的离子中和其所带电荷，而该离子所带电量越多，中和效果越好，Al3 所带正电荷最多，效果最好。
5、下列物质属于复盐的是……( )
A、重晶石 B、光卤石 C、冰晶石 D、绿矾
答案：选B.
冰晶石化学式为Na3AlF6，是络合物不是复盐。重晶石为硫酸钡，绿矾为FeSO4·7H2O.
6、下列关于镁及其化合物的叙述不正确的是……( )
A、把镁粉投入氯化铁溶液中，常温下不会有氢气放出
B、工业上通常用煅烧菱镁矿来制取氧化镁
C、镁的主要用途是用于制造合金和照明弹
D、食盐中如含氯化镁就易潮解
答案：选A.
FeCl3水解显酸性，所以和Mg可以反应产生H2;B、C、D选项都正确。
7、某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2产生，则下列离子在该溶液中可以大量存在的是……( )
A、OH-、NO3-、Ba2 、Cl- B、H 、Ba2 、Mg2 、NO3-
C、H 、Cu2 、Al3 、SO42- D、Na 、K 、MnO4-、Cl-
答案：选A.
能跟铝作用放出H2，溶液可能是强酸性的溶液，也可能是强碱性的溶液。A-D中A为碱性、无色且能共存，故正确。B选项虽然可以共存，也是酸性的，但HNO3和铝作用不放出H2，故错误。C、D中存在有颜色的离子Cu2 和MnO4-，也都是错误的。
本文导航第1页高考化学基础强化测试第2页高考化学基础强化测试第3页全国各地化学模拟试题第4页全国各地化学真题试卷8、下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时发生的反应不完全相同的是……( )
①AlCl3与NaOH ②AgNO3与氨水 ③Na3PO4与H2SO4 ④NaAlO2与盐酸 ⑤苯酚钠与盐酸
A、①②⑤ B、①②③④ C、②③⑤ D、全部
答案:选B.
滴加顺序不同，反应过程中过量的反应物不同，如生成物与过量的反应物可继续反应，则产物就会发生变化。①②③④加入顺序不同，产物都会发生变化，只有苯酚钠跟盐酸反应不受顺序的影响。
9、向盛有同浓度等体积的硫酸溶液的五个烧杯中(a、b、c、d、e)分别加入足量的指定物质①向a中加入镁粉 ②向b中加入氧化镁 ③向c中加入氢氧化镁 ④向d中加入碳酸镁 ⑤向e中加入硫酸镁，最终得到硫酸镁溶液浓度相等的是……( )
A、①② B、②④ C、①⑤ D、③④
答案：选B.
H2SO4的浓度和体积相同，和含Mg的物质反应时，只要产生的水一样，或生成气体一样，浓度就一样。各物质的反应方程式如下：
Mg H2SO4=MgSO4 H2↑
MgO H2SO4=MgSO4 H2O
MgCO3 H2SO4=MgSO4 CO2↑ H2O
Mg(OH)2 H2SO4 2H2O
所以MgO、MgCO3一样。
10、下列除杂质的操作中不正确的是……( )
A、镁粉中混有铝粉，加入过量烧碱溶液充分反应、过滤
B、SO2中混有NH3，将其通过足量浓硫酸
C、氯气中混有氯化氢气体，将其通过碱石灰
D、Al(OH)3中混有Mg(OH)2，加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
答案：选C.
除杂质的原则应是不消耗或少消耗所需物质，又要防止引入新的杂质，操作也要简便。
因Al可溶于烧碱，而Mg不与烧碱反应，A操作正确;
因SO2不和硫酸反应，NH3呈碱性可和硫酸反应生成(NH4)2SO4而被除去，B操作正确;
因碱石灰既可和HCl反应，也能和Cl2反应：2NaOH Cl2=NaCl NaClO H2O
NaOH HCl=NaCl H2O
正确的除杂方法是使混合气体通过饱和食盐水;
因为Mg(OH)2不溶于烧碱，Al(OH)3可溶于烧碱：Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O
然后：NaAlO2 CO2 2H2O=Al(OH)3↓ NaHCO3
11、甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上，而不是正方形的平面结构，其实验根据是……( )
A、CH4是非极性分子 B、CH3Cl不存在同分异构体
C、CH2Cl2不存在同分异构体 D、CHCl3不存在同分异构体
答案：选C。
无论是以碳原子为中心的正四面体结构还是正方形的平面结构，四个氢原子中有一个或三个被取代均不会产生同分异构现象，且两种结构四个键角和键长都相等，但二氯代物对两种结构是不同的，正四面体的四个顶点都相邻，两个顶点的位置关系只有一种，CH2Cl2不存在同分异构现象;而平面正方形的两个顶点位置关系有相邻和对角线两种，若为这种结构，则CH2Cl2存在同分异构体。现在实验证明CH2Cl2不存在同分异构体，故证明了甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构。
12、已知结构为的烃，若环上的二溴取代物的同分异构体有9种，那么环上四溴取代物的同分异构体有……( )
A、2种 B、4种 C、7种 D、9种
答案：选D.
[思路]比较二溴取代物与四溴取代物环上的氢原子数可得出答案。
[解答]二溴取代物环上有四个氢原子，反过来将四个氢原子看成四个溴原子(四溴代物)，则同分异构体也有9种。
13、下列混合气体比乙烯含碳百分率高的是……( )
A、甲烷 丙烯 B、乙烷 丁烯 C、乙炔 丙烯 D、乙烯 丙烯
答案：选C.
[思路]此题不需计算各自的含碳百分率，只要根据烯烃通式进行分析就可得出答案。
[解答]因烯烃组成符合通式CnH2n，所以烯烃的含碳百分率均相同，故本题的实质是要求比较CH4、C2H6、C2H2中哪个含碳百分率比C2H4高，显然是C2H2。
14、丁烷催化裂化时，碳链按两种方式断裂生成两种烷烃和两种烯烃，如果丁烷的裂化率为90%，又知生成的两种烯烃的质量相等，那么裂化后所得到的混合气体中，分子量最小的气体占有的体积百分数约为……( )
A、50% B、40% C、36% D、19%
答案:选D。
[思路]假设生成的烯烃的质量为m，根据裂化的两种反应式，求出各产物的物质的量，然后计算出分子量最小的气体在生成物中的体积百分含量，最后求算出在混合气体中的体积百分含量。
[解答]设生成的两种烯烃的质量均为mg。
C4H10→C2H4 C2H6
C4H10→CH4 C3H6
则有：
n(C2H4)=n(C2H6)=m/28
n(C3H6)=n(CH4)=m/42
因为在相同状况下，气体物质的量之比等于气体的体积之比，所以裂化后“生成的”气体中分子量最小的气体(CH4)占有的体积百分数为[(m/42)/(2×m/28 2×m/42)]×100%=20%
由于“丁烷的裂化率为90%”，因此裂化后“得到的”混和气体中还有未裂化的丁烷气体，那么在上式的分母中需加上未裂化的丁烷的体积，显然。这样求得的百分数小于20%。
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