辽宁省葫芦岛市普通高中2017届高三第一次模拟考试理科综合试题
注意事项：
1.本试卷满分300分：考试时间150分钟。
2.本试卷包括两部分，共14页。其中第二部分第33-38题为选考题，必考题，做选考题时，考生按照题目要求作答。
3.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用2B铅笔涂写在答题卡上，用钢笔写在答题纸上。
4. 用2B铅笔把第一部分的答案涂在答题卡上，用钢笔或者圆珠笔把第二部分的答案写在答题纸上。
5.考试结束，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na- 23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti- 48 Fet-56 Ce-140
一、选择题：
1.下列有关组成生物体化合物的叙述，不正确的是
A.麦芽糖的水解产物只有葡萄糖
B. DNA和RNA都能携带遗传信息
C.细胞膜上载体的合成需要供给氮元素
D.种子萌发时自由水与结合水的比值减小
2.以下有关细胞结构与功能的叙述中，正确的是
A.草履虫吞噬细菌与植物细胞吸收K 的方式相同
B.溶酶体内的水解酶能够分解衰老、损伤的细胞器
C.原核细胞中的核糖体与真核细胞中的核糖体功能各异
D.动物细胞内能形成囊泡的细胞结构只有内质网和髙尔基体
3.下面是反馈调节的模式图(“ ”表示促进，“-”表示抑制)。以下各项所述与图示模
型不符的是
A.甲表示种群数量增多，乙表示种内斗争加剧
B.甲表示水体污染加剧，乙表示鱼虾死亡数量增多
C.甲表示被捕食者数量增多，乙表示捕食者数量增多
D.甲表示促甲状腺激素分泌增多，乙表示甲状腺激素分泌增多
4.细胞中每时每刻都进行着许多化学反应，我们称之为细胞代谢，以下对一株正常生长发育的绿色植物细胞代谢的叙述，正确的观点是
A.光合作用产生的葡萄糖、O2都可用于呼吸作用
B光合作用和呼吸作用都是在生物膜上产生ATP的
C..有氧呼吸产生的CO2、H2O、ATP都能用于光合作用
D.能进行呼吸作用的细胞不一定能进行光合作用，反之亦然
5.生物学是一门实验学科，下列有关实验方法与相应的生物学实验课题的叙述错误的是
A.萨顿利用“类比推理法”证明了基因在染色体上
B.可以利用“差速离心法”分离真核细胞中的各种细胞器
C.可以利用“同位素标记法”研究分泌蛋白的合成与分泌路径
D.孟德尔利用“假说—演绎法”发现了分离定律和自由组合定律
6.下图中a. b、c表示人体细胞的部分生命历程。相关叙述正确的是
A人从出生时的3kg长到成年时的60kg主要依靠a过程
B.通过b过程能够产生各种类型的变异
C.c过程形成的三种细胞内存在不同类的mRNA
D.C过程形成的三种细胞还可以变成细胞③
7.下列说法不的是A.石英光导的也是常用的半导体B.氧化
C.天然是D.船舶外锌块阳极的极保护法进行防8.下列说法正确的是
A.乙醇的沸点高于丙醇
B.油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.1 mol苯丙炔酸酸最多与气反应
D 能与反应的
9.在定条件与气在
氯苯 邻二氯苯 对二氯苯 沸点/℃ 132.2 180.5 174 熔点/℃ -45.6 -15 53 下列说法正确的是
A.该反应属于取代反应
B.反应放出的氯化氢可以用水吸收
C.用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来
D. 该反应必须在密闭体系中进行10.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1 I LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至pH随IgV的变化
B.2表示不同温度下水溶液中H 和浓度的变化的曲线，图中温度C.图3一定条件下的合成氨反应中，3的平衡体积分数随起始体积分数 (N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应
2Ba2 (s) 2BaO (s) O2 (g), O2的平衡浓度与容器容积的关系11. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为与可形成;丫与形成的气态化合物在标准状况下的密度为 W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>X>MYZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
D. molWM溶于足量水中完全反应共转移电子二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。题有多项符合题目要求全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分
14.
A.0~t1时间内物体受拉力为恒力
B.t1~t2时间内拉力不做功
C. t1~t2时间内合外力做功为mv12/2
D. 0~t1时间内拉力逐渐减小
15.如图所示，质量为M的斜面体静止放在水平面上，质量为m的物体在水平外力F的作用下沿斜面匀加速下滑，此时斜面体保持静止。对此过程下列说法正确的是：
地面对M的支持力大小为(M m)g
地面对M的静摩擦力水平向左
地面对M的静摩擦力水平向右
地面对M没有静摩擦力
16.有a、b、c、d四颗地球卫星，a还未发射，在地球赤道上随地球表面一起转动，b处于地面附近近地轨道上正常运动，c是地球同步卫星，d是高空探测卫星，各卫星排列位置如图，则下列说法中正确的是：
A.a的向心加速度等于重力加速度g
B.c在4 h内转过的圆心角是π/6
C.b在相同时间内转过的弧长最长
D.d的运动周期有可能是20h
17.如图所示，正方形ABCD以坐标原点O为中心，关于x轴对称，与x轴交于M、N两点，带电量均为Q的点电荷固定在正方形的四个顶点，其中A、B处点电荷带正电，C、D处点电荷带负电。下列说法正确的是：
A.M、N两点电场强度等大反向
B.在x轴上从M点到N点，电势先降低后升高
C.在x轴上M点左侧、N点右侧都存在场强为零的点
D.负检验电荷在M点具有的电势能比其在N点的电势能多
18.
A.16V B.20V
C.24V D.25V
19.用中子轰击原子核产生裂变反应，其可能的裂变方程为，、、、的质量分别是m1、m2、m3、m4，原子核的半衰期是T，其比结合能小于原子核的比结合能，光在真空中的传播速度为c，下列叙述正确的是：
A、原子核比原子核更稳定
B、原子核中含有56个中子
C、裂变时释放的能量为(m1-2m2-m3-m4)c2
D、若提高的温度，的半衰期将会小于T
20.如图所示，圆心角为90°的扇形COD内存在方向垂直纸面向外的匀强磁场，E点为半径OD的中点。现有比荷大小相等的两个带电离子a、b(不计重力)以大小不等的速度分别从O、E点均沿OC方向射入磁场，粒子a恰从C点射出磁场，已知sin37°=0.6，cos37°=0.8，则下列说法正确的是：
A.粒子a带负电，粒子b带正电
B.粒子a、b在磁场中运动的加速度大小之比为2:5
C.粒子a、b的速率之比为5:2
D.粒子a、b在磁场中运动的时间之比为180:53
21.如图所示，竖直平面内放一光滑的直角杆MON，杆上套两个完全一样的小球AB,质量均为m，绳长为5L，开始时绳子与竖直方向的夹角为0.A球在外力F作用下从O点以速度v0向右匀速运动，在夹角由0变为53°过程中，以下说法正确的是：
A.B球的机械能守恒
B.B球处于超重状态
C.夹角为53°时B球的速度为v0
D.拉力做功为2mgL mv02
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~40题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
(l)若采用乙装置进行实验，以下所提供的测量工具中必需的是：_
A.直尺 B.天平 C.弹簧秤 D.秒表
(2)设入射小球的质量为m1，被碰小球的质量为m2，则在用甲装置实验时(P为碰前入射小球落点的平均位置)，所得“验证动量守恒定律”的结论为(用装置中的字母表示) .
23.(10分)某同学要测量一电阻R(约2k)的阻值和一个锂电池(电动势E标称值为3.7v，允许的最大放电电流为200mA)的电动势E和内电阻r，实验室备用的器材如下：
A.电压表V(量程3v，内阻约为4.0k)
B.电流表A1(量程100mA，内阻约为5)
C.电流表A2(量程2mA，内阻约为50)
D.滑动变阻器R1(0--20，额定电流1A)
E.电阻箱R2(0—999.9，最小分度值0.I)
F.开关s一只，导线若干
(1)为了测定电阻R的阻值，该同学设计了如图所示的电路，并选取了相应的器材(电源用待测的锂电池)，经分析发现器材选取中有不妥之处.你认为应该怎样调整?
(2)在实验操作过程中发现滑动变阻器R1和电流表A1已损坏，请用余下的器材测量锂电池的电动势E和内电阻r.
①请在方框中画出实验电路图
②按照①新设计的电路图连好电路进行实验，同学测得的物理量间满足一个函数关系式电动势E= ;在进行数据处理时，可以用图像法处理数据，为使上述函数关系式的图像是一条直线，则以 为横坐标，以 为纵坐标。
24.(12分)如图所示，倾角为=37°两根平行长直金属导轨的间距为d.其底端接有阻值为R的电阻。整个装置处在垂直斜面向上磁感应强度大小为B的匀强磁场中，质量均为m(质量分布均匀)电阻均为R的导体杆ab、cd垂直于导轨放置，且与两导轨保持良好接触，两导体杆与导轨的动摩擦因数均为最大静摩擦力等于滑动摩擦力，导轨电阻不计，重力加速度大小为g，求杆ab的最大速度。
25.(20分)如图所示：质量为M=0.8kg的小车有半径R=1m的1/4光滑圆轨道BC和长为0.5m的水平轨道AB，小车静止于光滑的水平面上，质量为m=0.2kg的小物块(可看成质点)以水平向右的初速度v0在A点滑上小车。已知物块与小车的水平面间的动摩擦因数为=0.5，g=10m/s2。求：
(l)若小车固定，物块刚好滑到小车上的C点，则物块的初速度v0多大?
(2)若小车自由，物块仍以v0滑上小车，物块相对水平面AB所能到达的最大高度是多少?
(3)在(2)的情况下，分析说明，物块最终能否停在小车上，若能确定位置，若不能，求出两者分离时的速度。(取)
26.(14分)游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
(1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。
(2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(3)2NO(g) O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
①2min内，v(O2)= mol/(L·min)
②800℃时，该反应的化学平衡常数为 。
③判断该反应达到平衡的依据是(写出2条即可) 。
④已知：ⅰ.
ⅱ.N2(g) 2O2(g)=2NO2(g) ΔH= 68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式 ，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是： 。
(4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示(均为石墨电极)。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式： 。
27.(13分二氧化CeO2)是一种重的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含Si2、Fe23、Ce2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的Ce2和硫酸铁铵晶体。
已知：Ce2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
(1 )稀酸A的分子式是 。
(2)滤液1中加入H22溶液的目的是。
(3 )设计实验证明滤液1中含有Fe2 。
(4)已知Fe2 溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe34,书写该反应的离子方程式。
(5 )由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式(6 )硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g加硫酸溶解后，用浓度为.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为 (结果保留两位有效数字)。
28.(16NaHCO3的方法有多种。请
依据下列方法回答问题：
方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：(NaCl H2O CO2 NH3 = NaHCO↓ NH4Cl)
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。
第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：分离中所得的混合物，得到NaHCO。
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有晶体析出。
(1)图中所示装置的连接顺序是：a接fe接接(填接口编号)。
(2) I中盛放稀盐酸的仪器名称是IV中应选用的液体为 。
(3 )第二步中让 (填序号)装置先发生反应。
(4)第步中所加固体粉末为 。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C。简要写出操作和现象。方法二：把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示(气密性已检验，部分夹持装置略)：
(5 )请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。
(6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下(取一定的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用)：
方案：取样液与澄清的Ca(OH2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是。
方案取样液与2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在NaHC3,其离子方程式是 。
(1)假如小鼠的体色受一对基因(B、b)控制，通过上述两组杂交实验可以明确两个基本事实：即黑色对白色为 性状，基因B、b位于 染色体上。
(2)若自然界最初小鼠的体色只有黑色，白色是后来出现的，则控制白色性状的基因来源于 ，其表达过程为 。
(3)假如小鼠的体色受两对非同源染色体上的基因(B、b和D、d)控制，且基因D能够抑制基因B的表达。研究人员欲利用一只具有基因D的白色雄鼠与多只黑色纯合雌鼠做亲本进行杂交实验，以确定基因D、d位于常染色体上还是位于X 染色体上。
①若杂交后代 ，则基因D、d位于x染色体上。
②若杂交后代 或 ，则基因D、d位于常染色体上。
(二)选考题:共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.33.【物理——选修3-3】(15分)
(2)(9分)如图所示，两端开口的一导热性能良好的容器水平放置，两端是直径不同的两个圆筒，里面各有一个活塞，其横截面积分别为SA=10cm2和SB=10cm2，质量分别为MA=6kg、M=4kg。它们之间用一质量不计的轻质细杆相连，两活塞可在桶内无摩擦滑动，但不漏气。在气温为-23°时，用销子把B锁住，并把阀门k打开，使容器和大气相通，随后关闭阀门k，此时两活塞间气体的体积为300m3,当气温升到T时把销子拔去。若刚拔去销子时两活塞的加速度大小为1.2m/s2，方向水平向左，求温度T为多少?(设大气压强为1.0105Pa不变，容器内气体温度始终和外界气温相同)
34. 【物理—选修3-4】(15分)
A.波源开始振动时方向沿y轴负方向
B.从t=0开始经0.15s，x=40m处的质点运动的路程为0.6m
C.接收器在t=2s时才能接收到此波
D.若波源向x轴正方向运动，接受器接收到波的频率可能为9Hz
E.若该波与另一列频率为5 Hz沿x轴负方向传播的简谐横波相遇，不能产生稳定的干涉图样
(2)(9分)如图所示，一玻璃球体的半径为R，O为球心，AB为直径，来自B点的光线BM在M点射出，出射光线平行于AB,另一光线BN恰好在N点发生全反射，已知∠ABM=30°
求：①玻璃的折射率;
②球心O到BN的距离。
35.[化学-选修3 物质的结构与性质](15分)
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)Ti基态原子的电子排布式为 。
(2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物，B、C、N的电负性由大到小的顺序为 ;C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)N的氢化物常作制冷剂，原因是 。
(4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。
SO42-的空间构型为 形。其中硫原子采用 杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式： 。
(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构(Ti4 位于立方体的顶点、Ca2 位于立方体体心)，该晶体的化学式为 。Ti4 和周围 个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm，则其密度为 g/cm3。
36.[化学—选修5 有机化学基础](15分)
聚对苯二甲酸乙二酯(J)具有良好的力学性能，其薄膜的伸拉强度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路线如下：
已知：
①
②酯与醇可发生如下酯交换反应：
RCOOR′ R〞OH RCOOR〞 R′OH(R、R′、R〞代表烃基)
(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，反应①的反应类型为 。
(2)C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是 。
(3)D的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰，D种含有的官能团是 。
(4)F的结构简式是 。
(5)反应⑥的化学方程式是 。
(6)反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式是 。
(7)G是一种同分异构体，G′为甲酸酯，核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。G′的结构简式为 。
(8)以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件) 。
37.[生物-选修1生物技术实践](15分)
微生物强化采油(MEOR)是利用某些微生物能降解石油，增大石油的乳化度，降低石油粘度的原理，通过向油井中注入含微生物的水来提高采油率的新技术。以下是人们筛选、纯化和扩大培养该类微生物的实验操作。请回答下列问题:
(1)土壤是微生物的大本营，该类微生物应取自 的土壤。
(2)为筛选和纯化该类微生物，从功能上分，应选用 培养基,此培养基中添加 作为微生物生长的唯一碳源。培养基灭菌采用的最适方法是 。
(3)微生物的实验培养中，最常用的接种方法是 和 。
(4)接种后需密封培养，由此推测该微生物的细胞呼吸类型是 。培养一段时间后在培养基上形成降油圈，此时选取 的菌落就可获得高效菌株。
38.[生物一选修3:现代生物科技专题](15分)
将外源基因整合到叶绿体基因组中并成功表达，这就是叶绿体转基因技术，该技术能有效改良植物的品质。回答下列问题：
(1)若要在短时间内大量扩增外源基因，可采用PCR技术，该技术利用了 的原理。
(2)对大多数高等植物而言，与传统的细胞核转基因相比，叶绿体转基因更稳定，因其不会随 (填“花粉”或“卵细胞”)传给后代，从而保持了 (填“父本”或“母本”)的遗传特性。
(3)利用 处理植物体细胞可得到原生质体，再通过 法将目的基因导入原生质体，当原生质体再长出 时，便可通过植物组织培养技术培养出相应的转基因幼苗。
(4)—个完整的基因表达载体应该包括启动子、终止子、目的基因 、 基因等。启动子位于基因的首端，它是 结合和识别的部位，有了它才能启动基因转录。
2017届辽宁省葫芦岛市普通高中高三第一次模拟考试试卷 生物参考答案及评分标准
1-6 D B B A A C
29.(10分。每空2分)
(1)导管 不能
(2)不能
(3) pH梯度(系列pH) 峰值(最大值)
说明：(1)(2)为一个得分点(6分)，(3)为一个得分点(4分)
30.(10分。除注明外每空1分)
(1) 2 2
(2)大脑皮层 脊髓
(3)神经递质(2分) 激素(二者无顺序)(2分) 信号(息)(2分)
说明：(1)(2)为一个得分点(4分)，(3)为一个得分点(6分)
31.(9分。除说明外每空2分)
(1)次生演替(1分) 标志重捕法(1分) 1000 (1分)
(2)3%
(3)由于田鼠以植物为食，鼬的数量增加导致田鼠的数量减少，从而导致植物的数量增加
(4)抵抗力
说明：(1)为一个得分点(3分)，(2) (3) (4)为一个得分点(6分)
32.(10分。除说明外每空1分)
(1)显性 常
(2)基因突变 转录和翻译
(3)①雌性全为白色，雄性全为黑色(2分) ②雌、雄均为白色(2分) 雌、雄中黑色:白色=1：1 (雌、雄中黑色与白色各占一半)(2分)
说明：(1) (2)为一个得分点(4分)，(3)为一个得分点(6分)
37.(15分。除说明外每空2分)
(1)长期被石油污染(浸泡)(1分)
(2)选择 石油 高压蒸汽灭菌
(3)平板划线法 稀释涂布平板法(二者无顺序)
(4)无氧呼吸 降油圈大
说明：(1) (2)为一个得分点(7分)，(3) (4)为一个得分点(8分)
38.(15分。除说明外每空2分)
(1)DNA (双链)复制(1分)
(2)花粉 母本
(3)纤维素酶和果胶酶 基因枪(或农杆菌转化) 细胞壁
(4)标记 RNA聚合酶
说明：(1) (3)为一个得分点(5分)，(3) (4)为一个得分点(10分)
一、选择题(每小题分，共4分)
7. 8.D 9. 10. 11. 12. 13.二、非选择题(共5分)
26.14分 4NO 6H2O (2分)
(分)(分)
(2分)
③ 体系压强不变、各物质浓度不变、各物质体积分数不变等等。(2分)O2(g) 2NO2(g) ΔH = -115 kJ·mol-1。(2分)(2分)
(4)NO-3e- 2H2O === NO3- 4H (2分)
27.(13分1)H2SO4(分)
(2)使Fe2 氧化为Fe3 (分)3)取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe2 (分);
Fe2 2FeO(OH) === Fe3O4 2H (分)
5)4Ce 3 O2 12OH- 2H2O ==4Ce(OH)4↓(分)
6)Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H ，酸性废水抑制Fe3 的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体(分)
(分)28.(16分1)d，c(2分)
(2)长颈漏斗(分)，饱和碳酸氢钠溶液 (分)
(3)Ⅱ (分)
(4) NaCl(分)取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结(2分)
(5) CO2在水中存在平衡：CO2 H2OH2CO3HCO H ，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体(2分)
6)①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。(2分)
② 2HCO Ba2 = BaCO3↓ CO2↑ H2O(2分)
(7)NaOH CO2 = NaHCO3; Ca(HCO3)2 NaOH== NaHCO3 CaCO3 H2O
其它合理方法均可。(2)
35.(15分1)1s22s22p63s23p63d24s2(2)
(2)N>C>B()N>O>C()
(2)6.(15分(分)
(分)
(2分)(2分)
(2分)
(2分)
(2分)
(分)
2017年葫芦岛市普通高中高三第一次模拟考试
物理参考答案及评分标准
选择题(共8小题，每题6分，19-21为多选，对但不全3分，有错选0分)
14.D 15 .B 16.C 17.C 18.D 19.AC 20.ABD 21.BD
实验题
22.(5分)(1)AB(2分，选对1个给1分);(2)m1OP=m1OM m2ON(3分).
23. (10分)(每空或图2分)(1)A1表换成A2表 (2) ① 如图
②E=U r、、(或、)
说明：用R2或R表示均给分。
计算题(解法不唯一)
……… (2分)
导体杆cd沿斜面向上受安培力 ……… (2分)
杆cd受沿斜面向下最大静摩擦力时，杆ab运动速度最大
杆cd受最大静摩擦力等于滑动摩擦力 ……… (1分)
而FN=mgcos37°……… (1分)
杆cd静止 F=f mgsin37°……… (2分)
解得杆ab运动最大速度 ……… (2分)
25(20分)(1)由能量守恒
mv02/2=fL mgR ……………(2分)
摩擦力 ……………(2分)
而FN=mg
解得 v0=5m/s ……………(2分)
(2) 物块与车水平方向动量守恒mv0=(m M)v ……………(2分)
解得 v=1m/s
物块与车系统能量守恒mv02/2=μmgL mgh (m M)v2/2 ………(2分)
解得最大高度h=0.75m ………(2分)
(3)若停在小车上有：mv02/2- (m M)v2/2=μmgs
s=2m>2L
所以不会停在小车上，即两者分离…………………(2分)
设两者分离时m的速度V1，车的速度V2，
物块与车水平方向动量守恒mv0=mv1 Mv2…………………(2分)
物块与车系统能量守恒
μmg2L= mv02/2- mv12/2- Mv22/2…………………(2分)
解得 v1 =﹣1.8m/s 说明分离时m的速度方向与v0方向相反……(1分)
车的速度 v2 =1.7m/s ……(1分)
33.选修3-3
(1)(6分)BCE
(2) (9分)两活塞间理想气体，初状态
P1=P0 T1=250K
末状态P2
T2=T
由理想气体状态方程
将两活塞和杆作为研究对象，由牛顿第二定律
P2SA P0SB-P0SA-P2SB=(M m)a
联立解得 T=325K
34.选修3-4
(1) (6分)ABE
(2) (9分)
①设光线BM在M点的入射角为i，折射角为r，由几何知识可知，i=30°，r=60°，根据折射定律得
n=…………………………………………………(2分)
代入数据得n=……………………………………(2分)
②光线BN恰好在N点发生全反射，则∠BNO为临界角C
sin C=………………………………………………(2分)
设球心到BN的距离为d，由几何知识可知
d=Rsin C………………………………………………(1分)
d=R……………………………………(2分)
