1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2 H2O===2H Cl- ClO-。()
(2)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2 4Br- 3Cl2===2Fe3 2Br2 6Cl-。()
(3)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。()
(4)(2009·山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。()
(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。()
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
2.如遇到氯气泄漏，应如何自救?
提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。
3.久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异?
提示：长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸，溶液酸性增强，但氧化性降低，最终溶液由黄绿色变成无色。
4.把Cl2通入石蕊溶液中的现象是什么?能否用pH试纸测定氯水的pH?
提示：先变红后褪色;不能用pH试纸测定氯水的pH。
5.试写出下列反应的离子方程式：
(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：____________________________________________。
(2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：_________________________________。
(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2：____________________________________________。
(4)向FeI2溶液中通入足量Cl2：______________________________________________。
答案：(1)2Fe2 Cl2===2Fe3 2Cl-
(2)2Fe2 2Br- 2Cl2===2Fe3 Br2 4Cl-
(3)2I- Cl2===I2 2Cl-
(4)2Fe2 4I- 3Cl2===2Fe3 2I2 6Cl-
氯水成分的寻找方法及氯水性质的探究方法
1.氯水成分的寻找方法
氯水中存在三个平衡关系：
(1)Cl2 H2O??HCl HClO
(2)HClO??H ClO-
(3)H2O??H OH-
根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
1.饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量减少的是()
①Cl2 ②HClO ③H2O ④HCl ⑤O2
A.仅①② B.仅①②③
C.仅①②④ D.仅①②⑤
2.(2013·秦皇岛模拟)氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是() 实验操作及现象 结论 A 加入含有NaHSO3的石蕊试液，红色褪去 说明有氯分子存在 B 加入有色布条，有色布条褪色 说明有HClO分子存在 C 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味 说明有氯分子存在 D 加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 说明有Cl-存在 [答案专区]
1.解析：饱和氯水长时间放置，次氯酸分解生成HCl和O2，所以氯气分子、次氯酸分子、水分子(挥发)的物质的量减少。
答案：B
2.解析：A项中红色褪去的原因是氯水中有强氧化性的HClO而不是Cl2分子的原因。
答案：A
次氯酸和次氯酸盐的性质
1.次氯酸
(1)不稳定性：2HClO2HCl O2↑。氯水须现用现配，保存在棕色瓶，置于冷暗处。
(2)强氧化性：
①能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性：
向NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为：2NaClO CO2 H2O===Na2CO3 2HClO。
2.漂白粉
(1)成分：
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。
(2)制备反应：
化学方程式为2Cl2 2Ca(OH)2===CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O。
(3)漂白原理：
化学方程式为Ca(ClO)2 H2O CO2===CaCO3↓ 2HClO。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·四川高考)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。()
(2)(2011·江苏高考)石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂、又是还原剂。()
(3)(2012·山东高考)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。()
(4)工业上将Cl2通入石灰水中制取漂白粉。()
(5)漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释。()
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)×
2.84消毒液的有效成分是________。向稀释后的84消毒液中加入3～4滴紫色石蕊溶液的现象为________________________________________________________________
___________________________________________________________________________，
原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________
___________________________________________________________________________。
答案：NaClO 先变蓝后褪色 ClO- H2O??HClO OH-，ClO- H2O CO2===HClO HCO
3.如何通过化学反应证明HClO的酸性弱于碳酸?
提示：向NaClO溶液中通入过量的CO2，发生反应的化学方程式为NaClO H2O CO2===NaHCO3 HClO。
4.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的物质是什么?其原因是什么?
提示：最终得到的物质是CaCl2;其原因是：Ca(ClO)2 H2O CO2===CaCO3↓ 2HClO,2HClO2HCl O2↑，
CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑
