1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()
A.常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸
B.向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝
D.明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
解析：选B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氨水，均生成氢氧化物沉淀，不能比较出Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱，故不能比较Mg、Al的金属性强弱。
2.(2014·西安模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3 4NH3·H2O===AlO 4NH 2H2O
B.向浓烧碱溶液中加入铝片：
Al 2OH-===AlO H2↑
C.用浓NaOH溶液溶解Al2O3：
2OH- Al2O3===2AlO H2O
D.向碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO 2H ===CO2↑ H2O
解析：选C 向氯化铝溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3而不是AlO，A错误;B项得失电子不守恒，应为：2Al 2OH- 2H2O===2AlO 3H2↑;D项MgCO3难溶于水，不能拆写成Mg2 和CO的形式。
3.(2013·山东高考)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸
C.盐酸 D.稀硝酸
解析：选A 本题考查金属铝的性质，意在考查考生运用元素化合物知识的能力。根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误;Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。
4.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
解析：选D 双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误;它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误;1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H ，C错误;由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。
5.(2014·南昌一模)某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是()
A.NH、Ba2 、HCO、Cl- B.K 、Al3 、S2-、ClO-
C.Na 、Fe3 、Cl-、SO D.NH、Mg2 、SO、NO
解析：选C 能与Al反应放出H2的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱性。A项HCO不论是在强酸性溶液中还是在强碱性溶液中均不能大量存在;B项Al3 与S2-能发生水解相互促进的反应，且S2-与ClO-之间能发生氧化还原反应;C项中各离子在酸性条件下能大量共存;D项，在碱性溶液中NH、Mg2 不能大量存在，在酸性溶液中，不能产生H2。
6.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2 、K 杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是()
A.NaOH溶液可以用氨水来代替
B.溶液a中含有Al3 、K 、Cl-、Na 、OH-
C.溶液b中只含有NaCl
D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
解析：选D A项用氨水将会使Al3 、Mg2 均沉淀下来，达不到分离的目的;B项溶液a中，Al3 已转化为AlO不再含有Al3 ;C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质;D项若不控制pH，沉淀a [Al(OH)3]将不能分离出来。
7.下列各组物质，不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是()选项
A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3
B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2
C Al Al(OH)3 Al2O3
D MgCl2 Mg(OH)2 MgO
解 析：选C 各选项中物质间的转化为：A项，Al2O3NaAlO2Al(OH)3;B项，AlCl3Al(OH)3NaAlO2;D项，MgCl2Mg(OH)2MgO;C项中，Al不能一步转化成Al(OH)3。
8.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是()
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施
解析：选B 因铝既能与酸反应，又能与碱反应，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠溶液时，都与铝反应，A正确;又因测固体质量比测气体体积易进行，D正确;若A和B都是稀硝酸时则方案Ⅰ、Ⅱ均无法实施，B错误;若B是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，C正确。
9.如图所示为向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与OH-的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：
(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。
(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为________
________________________________________________________________________。
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_____________________。
解析：(1)OA段发生反应：AlCl3 3NaOH===Al(OH)3↓ 3NaCl，到达A点时，生成沉淀量最大，即n(AlCl3)∶n(NaOH)=1∶3。
(2)AB段发生的反应为：Al(OH)3 OH-===AlO 2H2O。
(3)B点所得的溶液的溶质为NaAlO2，通入CO2后发生反应：AlO CO2 2H2O===Al(OH)3↓ HCO，现象是有白色沉淀生成。
答案：(1)1∶3 (2)Al(OH)3 OH-===AlO 2H2O
(3)生成白色沉淀
10.A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水。若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。
(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B：____________________________________________________________________。
A→D：____________________________________________________________________。
解析：本题的突破口应在推断出B、C两种物质。在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的必为两性物质，又因为BC，故可知C为Al2O3，B为Al(OH)3，依次推出D是AlCl3，A与过量CO2反应生成Al(OH)3，且A溶液的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，则A为KAlO2，E为NaAlO2。
答案：(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2
(2)AlO CO2(过量) 2H2O===Al(OH)3↓ HCO AlO 4H ===Al3 2H2O
11.某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：
试回答下列问题：
(1)所加试剂①、②分别是________、________。
(2)写出废合金与试剂①反应的离子方程式：__________________________________
_________________________________________________________________________。
(3)由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是________，理由是________________________________________________________________________;
写出A→D反应的离子方程式：______________________________________________。
(4)操作③的名称是______________________________________________________。
解析：根据合金的成分及最终产物可以判断，第一步是加碱，使铝溶解，得到偏铝酸盐溶液和铁、铜;再向铁、铜中加稀硫酸，将铁转化为亚铁盐，使之与铜分离。
答案：(1)NaOH溶液或烧碱溶液 稀硫酸
(2)2Al 2OH- 2H2O===2AlO 3H2↑
(3)途径Ⅱ 途径Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径Ⅱ能制得纯净的AlCl3溶液 2H2O AlO CO2===Al(OH)3↓ HCO
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
[重点选作题]
12.已知NH AlO 2H2O===Al(OH)3↓ NH3·H2O，向含有等物质的量的NH、Al3 、H 的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：
①H OH-===H2O ②Al(OH)3 OH-===AlO 2H2O ③Al3 3OH-===Al(OH)3↓ ④NH OH-===NH3·H2O
先后顺序正确的是()
A.①→②→③→④ B.①→③→②→④
C.①→③→④→② D.①→④→②→③
解析：选C 结合OH-能力强的先反应，第一个反应为H OH-===H2O;第二个反应为Al3 3OH-===Al(OH)3↓;AlO与NH能相互促进水解而生成Al(OH)3，故第三个反应为NH OH-===NH3·H2O;最后一个反应为Al(OH)3 OH-===AlO 2H2O。
13.(2013·大纲全国卷)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
(1)写出反应1的化学方程式____________________________________________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为_______________。
(3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________________________________________________________________。
解析：(1)因为铝土矿的主要成分为二氧化硅、氧化铝，前者与NaOH反应生成硅酸钠，后者与NaOH反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)。(2)CaO加入水溶液中先生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出的Ca2 与SiO反应生成CaSiO3;反应2为偏铝酸钠与CO2反应生成氢氧化铝。(3)浓硫酸与萤石反应生成HF气体和硫酸钙，故C为浓硫酸，D为HF，E为硫酸钙;结合制备冰晶石的反应物HF、碳酸钠和氢氧化铝及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知该反应的生成物中还有二氧化碳和水。
答案：(1)2NaOH SiO2===Na2SiO3 H2O、2NaOH Al2O3===2NaAlO2 H2O (2)CaSiO3 2AlO CO2 3H2O===2Al(OH)3↓ CO (3)浓H2SO4 12HF 3Na2CO3 2Al(OH)3===2Na3AlF6 3CO2 9H2O
