基础演练1.下列关于电解质电离的叙述中正确的是()

A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质

B.CaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质

C.SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D.纯水几乎不导电，所以水不发生电离

解析：电解质的强弱与其水溶液的导电性强弱及溶解性无关，关键看其溶于水的部分是否完全电离，故A项错误，B项正确;SO3和NH3的水溶液导电是因为它们与水反应的产物H2SO4、NH3·H2O电离的结果，故SO3和NH3是非电解质，C项错误;水是极弱的电解质，电离极其微弱。

答案：B

2.离子方程式Ba2 SO===BaSO4↓可以表示：

①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应

④氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应　A.①③ B.①②④ C.②③ D.①②③

解析：②Ba(OH)2与MgSO4(或CuSO4)溶液反应，除生成BaSO4外，还生成Mg(OH)2[或Ca(OH)2]沉淀;④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除了生成BaSO4沉淀外，还生成水，其正确的离子方程式为Ba2 2OH- 2H SO===BaSO4↓ 2H2O，不符合题意。

答案：A

3.有人从市场上购得一瓶“纯净水”，喝过之后感觉有点苦涩味，怀疑是由深层地下水冒充的伪劣产品。已知地下水含Ca2 、Mg2 等离子，家庭中的下列物品可用于验证他的推测的是()

A.纯碱 B.食盐 C.食醋 D.食糖

解析：Ca2 、Mg2 能够和纯碱发生如下离子反应：Ca2 CO===CaCO3↓、Mg2 CO===MgCO3↓，所以可以在水样中加入纯碱溶液，若产生白色沉淀，则说明“纯净水”含大量的Ca2 、Mg2 等离子，是由深层地下水冒充的伪劣产品。

答案：A

4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()

A.H 、I-、ClO-、Na

B.Ag 、NO、Cl-、K

C.K 、Ba2 、OH-、SO

D.Cu2 、NH、Br-、OH-

解析：A项是因为酸性条件下ClO-氧化I-，B、C、D三项是因为Ag 和Cl-、Ba2 和SO、Cu2 和OH-生成沉淀不共存，同时D项中NH和OH-因生成弱电解质一水合氨而不共存。

答案：A

5.下列抗酸药中和胃里过多的盐酸的离子方程式中书写正确的是()

A.NaHCO3溶于盐酸中：HCO H ===H2O CO2↑

B.MgO溶于盐酸中：O2- 2H ===H2O

C.Al(OH)3溶于盐酸中：OH- H ===H2O

D.CaCO3溶于盐酸中：CO 2H ===H2O CO2↑

解析：MgO、Al(OH)3和CaCO3都是难溶性物质，在书写离子方程式时都要保持化学式的形式。

答案：A

6.离子方程式也是描述化学反应的一种化学用语，它可以更深刻地反映在溶液中进行的反应的实质。将下化学方程式改写成离子方程式：

(1)Cl2 H2O===HCl HClO：_____________________________________。

(2)Na2SO4 BaCl2===2NaCl BaSO4↓：_______________。

(3)2Na2O2 2H2O===4NaOH O2↑：__________________________。

(4)NaHCO3 HCl===NaCl CO2↑ H2O：_________。

解析：在书写离子方程式时强酸、强碱和可溶性盐能够拆成离子的形式，弱酸的酸式酸根离子(如HCO)不能拆成H 和弱酸根离子(如CO)的形式。

答案：(1)Cl2 H2O===H Cl- HClO

(2)Ba2 SO===BaSO4↓

(3)2Na2O2 2H2O===4Na 4OH- O2↑

(4)HCO H ===H2O CO2↑

7.化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)。

_______________________;

_______________________。

解析：(1)纯碱是Na2CO3的俗名，它是一种盐;(2)硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，它们和NaOH反应的本质是H 和OH-的反应，和Na2CO3反应的本质是H 和CO的反应。

答案：(1)纯碱

(2)H OH-===H2O

2H CO===CO2↑ H2O