一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)

1.下列含有共价键的离子化合物是　()

A.HCl　 B.K2O2　 C.C2H2　 D.CaCl2

2.化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是　()

A.化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子、原子团中

B.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键

C.共价键只存在于共价化合物中

D.非金属元素的原子之间不可能形成离子键

3.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键

()

A.一定是离子键

B.一定是共价键

C.可能是离子键,也可能是共价键

D.以上说法都不正确

4.下列观点正确的是　()

A.氢氧化钠固体溶于水时离子键和共价键均被破坏

B.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

C.某化合物熔融态能导电,该化合物中一定有离子键

D.某纯净物在常温常压下为气体,则组成该物质的微粒一定含共价键

5.(2014·贵阳模拟)X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是　()

A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1

B.X的原子半径一定大于Y的原子半径

C.X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构

D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物

6.(2013·景德镇模拟)固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是

()

A.NH5中既有离子键又有共价键

B.NH5的熔沸点高于NH3

C.1 mol NH5中含有5 mol N—H键

D.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体

7.(2014·广州模拟)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、

有毒,分子结构之一如图所示,已知其燃烧时P被氧化为P4O10,

下列有关P4S3的说法中不正确的是　()

A.P4S3中磷元素为 3价

B.P4S3属于共价化合物

C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3 8O2P4O10 3SO2

D.1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键

8.(2013·阜新模拟)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是　()

A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数为4NA

B.1个乙醇分子中存在8对共用电子对

C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同

D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

9.(双选)(2014·岳阳模拟)J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表所示。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

()

J R A.J和T组成的化合物是离子化合物

B.M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体

C.R、T两元素的气态氢化物中,R的气态氢化物更稳定

D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

10.(能力挑战题)(2013·余姚模拟)某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是　()

A.X原子可能为第ⅤA族元素

B.Y原子一定为第ⅠA族元素

C.该分子中,只含有共价键

D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4

二、非选择题(本题包括3小题,共40分)

11.(14分)(2014·临沂模拟)城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m=

(2)Z、W元素的名称为

(3)下列说法正确的是

A.XY2和WZ2都为离子化合物

B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键

C.H2Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是

A.XY2的电子式:X2 ]2-

B.WZ2的结构式:Z=W=Z

C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2 Z2-====2Y- Z↓

D.用电子式表示XY2的形成过程为:

12.(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成气态分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同的电子数,且D是同周期元素中原子半径最大的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)X的化学名称为

(2)B单质的结构式为

E的气态氢化物的结构式为

C与D形成的两种化合物中,其中一种物质含有两种类型的化学键,该物质属于 _

______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 _________________________

(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最

(5)F的单质在反应中常作

13.(12分)(能力挑战题)有A、B、C、D、E五种主族元素,A原子中质子数和中子数相等,A元素在其最高价氧化物中含量为40%,在其氢化物中含量为94.1%,B是同周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素,C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1,C和D能形成CD3的化合物,B和D的离子具有相同的电子层结构,18 g C和足量的稀硫酸反应生成的H2在标准状况下的体积为22.4 L,C原子中有14个中子。

试回答下列问题:

(1)B的名称

(2)用电子式表示ED2的形成过程

(3)A、C、D离子半径由小到大的顺序为 _______________________________

(4)用一个化学反应方程式说明D的非金属性比A强______

(5)C的最高价氧化物对应的水化物分别与B、D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 __________________________________________________、

【加固训练】下列反应过程中,同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是

()

A.NH4ClNH3↑ HCl↑

B.NH3 CO2 H2O====NH4HCO3

C.Cl2 H2O====HCl HClO

D.2Na2O2 2CO2====2Na2CO3 O2

【解析】选D。本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A中无离子键的形成;B中无离子键的断裂;C中无离子键的断裂和形成;D中既有离子键的断裂和形成,又有共价键的断裂和形成。

8.【解析】选B。A项,1 mol Na2O2中含有3 mol离子,即2 mol Na 和1 mol,A错;B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键,即存在8对共用电子对,B正确;C项NaOH中含离子键和共价键,Na2O只含离子键,C项错;D项,PCl3的分子中,每个原子都达到了8电子稳定结构,而BCl3分子中,硼只满足6电子结构,D错。

9.【解析】选A、C。根据题目信息可知,J、M、R、T分别为C、Al、S、Cl。A项,J和T组成的化合物是CCl4,为共价化合物,错误;B项,Al能够与NaOH溶液反应生成H2,正确;C项,非金属性Cl>S,所以稳定性HCl>H2S,错误;D项,四种元素中,Cl的非金属性最强,HClO4酸性最强,正确。

10.【解析】选B。据球棍模型知,该分子为共价化合物,X原子可形成3条价键,则可能为N、P等元素。Y可能为F、Cl等元素,但Y一定不能为第ⅠA族元素,因Y若为H,只能使最外层达2个电子;若为Na等,则组成的一般为离子化合物。

11.【解析】(1)由X原子的结构示意图不难推知其为,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2 的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形成一种ZW2型分子,则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S,W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是共价化合物,仅含有共价键,A错,B对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错。Ca2 、Cl-具有相同的电子层结构,但钙元素的核电荷数大,半径小,D错。(4)XY2为CaCl2,其电子式为,H2S的水溶液为弱酸,应写成分子式,即Cl2 H2S====2H 2Cl- S↓,A、C错。

答案:(1)20　CaCl2　(2)硫　碳

(3)B　(4)B、D

12.【解析】X的水溶液呈碱性,所以X为NH3,A为氢元素,B为氮元素;NH3含有10个电子,所以D为钠元素;E为硫元素,所以F只能为氯元素,C为氧元素。氮气中两个氮原子共用三对电子对,可以写出其结构式。硫化氢和水的结构相似,可以写出其结构式。钠和氧元素可以形成Na2O和Na2O2两种化合物,其中Na2O2中既有离子键又有共价键,但却是离子化合物。N、O、S三种元素中O的非金属性最强,其氢化物最稳定。第3周期简单阳离子中离子半径Na >Mg2 >Al3 。氯气有强氧化性,在反应中常作氧化剂。

答案:(1)氨气

(2)N≡N　H—S—H　离子化合物

(3)H2O　(4)大　(5)氧化

13.【解题指南】解答本题要注意以下两点:

(1)应用讨论方法,根据最高价氧化物写出对应氢化物的化学式,计算A的质量数,进而推出质子数。

(2)根据C和酸反应生成氢气的量,根据电子守恒推出C。

【解析】(1)对A的氧化物分别假设含有氧原子数为1、2、3,根据其氧化物中的含量,可以计算确定A元素是硫,原子序数比硫大1的是氯元素,即D元素是氯;C元素转移1 mol电子所需质量为18 g/2 mol=9 g·mol-1,故该元素是Al,原子序数比铝小1的是镁,则E是镁元素;B的原子半径(除稀有气体元素外)为同周期最大的,且离子的电子层结构与Cl-相同,为钾元素。

(2)MgCl2为离子化合物,形成离子键。

(3)S2-、Cl-具有相同的电子层结构,硫的原子序数比氯小,离子半径Cl-

答案解析

1.【解析】选B。HCl、C2H2分子中均只含有共价键,属于共价化合物,CaCl2中只含有离子键,K2O2是离子化合物,但含有共价键。

2.【解析】选B。化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用,A错误;单质分子如氢气、氯气等中含有共价键,有些离子化合物中的原子团中也存在共价键,如Na2O2、NH4Cl等,C错误;如NH4Cl等铵盐,则是全部由非金属元素形成的离子化合物,即存在离子键,D错误。

【方法技巧】快速判断化学键类型的技巧

对化学键相关概念的判断,可以用特例法,即记住几个典型的物质如NaOH、Na2O2、Ar、NH4Cl、H2O2等并熟悉它们所含的化学键,可以快速准确判断。

3.【解析】选C。最外层只有一个电子的元素可能为ⅠA族元素,与卤素结合可能形成共价化合物HX(X代表F、Cl、Br、I),也可能为离子化合物NaX等。

4.【解析】选C。氢氧化钠固体溶于水时只破坏了Na 与OH-之间的离子键,电离为自由移动的Na 和OH-,OH-中的共价键未被破坏,A错误;氢原子与其他非金属元素原子形成的共价化合物中,氢原子只能达到2电子稳定结构,B错误;在熔融状态下可以导电的化合物为离子化合物,则该化合物中一定有离子键,C正确;常温常压下为气体的纯净物,也可能为稀有气体,稀有气体不含化学键,D错误。

【误区警示】(1)有化学键破坏的变化不一定是化学变化,如HCl溶于水,NaCl熔化都有化学键破坏,但无新化学键生成,故属于物理变化。

(2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键,如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它们分子中的化学键只影响其化学性质。

(3)只有离子化合物熔化时才破坏离子键。

5.【解析】选B。X位于ⅠA族,则其化合价为 1价,能够与Y形成X2Y,则Y为-2价,是ⅥA族元素。若Y为氧,则可形成H2O2、Na2O2等,A正确;若X是氢元素,Y是氧,则氢原子半径小于氧,B错误;若X是钠、Y是氧,则Na 和O2-具有相同电子层结构,C正确;若X是氢、钠,Y是氧,H2O是共价化合物,Na2O是离子化合物,D正确。

【方法技巧】离子化合物与共价化合物的判断技巧

一看化学键类型

凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,是共价化合物。

二看化合物类型

大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

三看化合物性质

熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl,熔化状态下不导电的化合物是共价化合物,如HCl。

6.【解析】选C。由题意知NH5的电子式为,NH5为离子化合物,

熔沸点高于NH3,投入水中可产生NH3和H2,NH5中既有离子键又有共价键。

7.【解析】选A。根据在周期表中的位置可知,硫元素的非金属性比磷的强,故在P4S3中磷元素显正价,S显负价,即-2价,则P的平均化合价为 ,A错误;根据P4S3的分子结构图可知其是共价化合物,B正确;根据题目信息,P4S3燃烧的另一产物应为SO2,再根据原子守恒写出方程式并配平即可,C正确;观察P4S3的分子结构知,D正确。