[题型专练]

1.(2014·梅州调研)在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO)的变化情况是()

A.增大 B.减小

C.不变 D.可能增大也可能减小

解析　亚硫酸溶液中存在平衡：H2SO3??H HSO，HSO??H SO，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的pH增大，c(SO)增大;若加水稀释，则pH增大，c(SO)减小。

答案　D

2.(2013·上海化学，11)H2S水溶液中存在电离平衡H2S??H HS-和HS-??H S2-。若向H2S溶液中进行下列操作，正确的是()

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

解析　A项，加水，由于体积增大，c(H )应减小;B项，由于SO2 2H2S===3S↓ 2H2O，SO2 H2O??H2SO3，最终溶液pH应减小;C项，Cl2 H2S===S↓ 2HCl，平衡左移，c(H )增大，pH减小;D项，H2S CuSO4===CuS↓ H2SO4，c(H )应增大。

答案　C

3.(2014·佛山检测)已知常温下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述正确的是()

A.该溶液的pH=3

B.升高温度，溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D.由HA电离出的c(H )约为水电离出的c(H )的105倍

解析　A项，根据HA在水中的电离度可计算出溶液中c(H )=0.1 mol·L-1×0.1%=10-4 mol·L-1，所以pH=4，A错误;B项，升高温度，促使HA在水中的电离平衡向电离的方向移动，所以c(H )增大，溶液的pH减小，B错误;C项，HA的电离平衡常数为K==1×10-7，C正确;D项，c(H )酸电离=10-4 mol·L-1，所以c(H )水电离=c(OH-)=10-10 mol·L-1，前者是后者的106倍，D错误。

答案　C

4.已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡：HF??H F-。只改变一个条件一定可以使减小的是()

A.通入少量氯化氢气体 B.加入少量氟化钾固体

C.加入少量氢氧化钠固体 D.通入少量氟化氢气体

解析　通入少量HCl气体，溶液中c(H )增大，电离平衡逆向移动，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度没有c(H )增大的程度大，减小，A项正确;加入少量KF固体，溶液中c(F-)增大，平衡逆向移动，c(H )减小，c(HF)增大，增大，B项错;加入少量NaOH固体，溶液中c(H )减小，电离平衡正向移动，c(HF)减小，但c(HF)减小的程度没有c(H )减小的程度大，增大，C项错;通入少量HF气体，c(HF)先增大，平衡正向移动，又导致c(HF)减小，c(H )增大，但最终结果是c(HF)增大的程度比c(H )增大的程度大，增大，D项错。

答案　A

5.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()

② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A.、两溶液相比，两者的KW不同

B.、两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是

C.等体积的、溶液中分别加入过量锌粉，产生的氢气的量前者大于后者

D.、两溶液按21体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH) c(NH3·H2O)=c(Cl-)

解析　A项，KW只随温度的变化而变化;B项，由于NH3·H2O在稀释过程中，继续电离，所以NaOH溶液的pH变化大;C项，当pH相同时，CH3COOH的物质的量大，所以CH3COOH产生的H2多;D项，pH=12的氨水与pH=2的盐酸按21混合，NH3·H2O的物质的量比HCl的物质的量多。

答案　C

6.在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是()

解析　镁最多失去电子的物质的量为×2=0.01 mol。A、B项，在反应过程中，CH3COOH进一步电离，CH3COOH溶液的pH小于盐酸的pH，生成氢气的速率，v(CH3COOH)>v(HCl)，A、B均错;C、D项，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反应，而CH3COOH过量，且CH3COOH与Mg反应速率快，所以C对，D错。

答案　C

7.(2014·广东汕头一模，23)常温下，有下列四种溶液：

② ③ ④ 0.1 mol·L-1

NaOH溶液 pH=11NaOH溶液0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH溶液 下列说法正确的是(双选)()

A.由水电离出的c(H )：>①

B.稀释到原来的100倍后，pH与相同

C.与混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)

D.混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H )>c(Na )>c(OH-)

解析　NaOH为强碱，而CH3COOH为弱酸，故常温下0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H )=10-13 mol·L-1，而0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H )>10-13 mol·L-1，A项正确;0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释100倍后，浓度为0.001 mol·L-1，pH>3，B项错;因为CH3COOH是弱酸，若溶液pH=7，则CH3COOH过量，C项错;若与混合后的溶液显酸性，当CH3COOH的量远远大于NaOH时，有c(CH3COO-)>c(H )>c(Na )>c(OH-)，D项正确

答案　AD

8.(2014·广东广州二模，22)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是(双选)()

A.0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H )=c(OH-) c(A-)

B.0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na )=c(A-)

C.0.1 mol·L-1 NaA溶液中c(Na )>c(OH-)>c(A-)>c(H )

D.0.1 mol·L-1 HA溶液中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

解析　溶液呈电中性，故A正确;溶液中c(Na ) c(H )=c(OH-) c(A-)，当溶液呈中性时，c(H )=c(OH-)，则c(Na )=c(A-)，故B正确;NaA水解使溶液呈碱性，但水解是微弱的，c(A-)>c(OH-)，故C错误;电离常数只随温度变化而变化，故D错误。

答案　AB

9.一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：

CH3COOH??CH3COO- H 　ΔH>0

(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是________。

a.加入少量0.10 mol·L-1稀盐酸b.加热

c.加水稀释至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1 NaOH溶液

(2)25时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5。现有：

0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液　0.001 mol·L-1 CH3COOH溶液

和中c(H )之比为________。[提示：进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H )、c(OH-)忽略不计]

答案　(1)bcf　(2)101

10.25时，现有0.1 mol·L-1的氨水。请回答下列问题：

(1)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

甲用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确?________(填“是”或“否”)，请说明理由：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足关系：________________(用等式或不等式表示)。

丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质?________(填“能”或“否”)，并说明原因：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全反应后所得溶液的pH________7(填“>”、“