一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1.(2014·东北三省三校联考(二))下列说法不正确的是()

A.蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解

B.石油裂化和煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化

C.将苯和溴水混合振荡、静置分层，水层颜色变浅与加成反应无关

D.除去乙醇中混有的少量乙酸，可以在加入足量生石灰后蒸馏

解析：A项，葡萄糖不能水解，且人体内也没有纤维素水解所需的酶，故纤维素也不能在人体内发生水解;C项，苯萃取溴，没有发生加成反应;D项，生石灰与乙酸反应，蒸馏得到乙醇。

答案：A

点拨：本题考查有机物的基本性质。难度较小。

2.(2014·济南市3月模拟)下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是()

A.碳与浓硝酸　 B.铜与浓硫酸

C.锌与稀硫酸　 D.二氧化锰与浓盐酸

解析：A项，根据化学方程式，碳与浓硝酸反应生成1 mol CO2和NO2混合气体，需要0.8 mol浓硝酸;B项，铜与浓硫酸反应生成1 mol SO2气体，需要2 mol浓硫酸;C项，锌与稀硫酸反应生成1 mol H2气体，需要1 mol稀硫酸;D项，二氧化锰与浓盐酸反应生成1 mol Cl2气体，需要4 mol浓盐酸。

答案：A

点拨：本题考查元素化合物。难度中等。

3.(2014·山东省青岛市统测)某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是()

A.该有机物的分子式为C11H12O2

B.1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应

C.该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

D.该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应

解析：A项，由该有机物的结构可知，该有机物的分子式为C11H12O2;B项，1 mol苯环消耗3 mol H2,1 mol碳碳双键消耗1 mol H2;C项，没有醛基，该有机物不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀;D项，含有碳碳双键、羧基，故该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应。

答案：C

点拨：本题考有机物的结构与性质。难度中等。

4.(2014·湖北省七市(州)联考)分子式为C6H14O且含有“—CH2OH”的同分异构体有(不考虑立体异构)()

A.7种　 B.8种

C.9种　 D.10种

解析：由题意知该醇的结构简式一定满足：C5H11—CH2OH，因—C5H11具有8种不同的结构简式，故利用“基团法”确定醇C5H11—CH2OH的同分异构体有8种。

答案：B

点拨：本题考查有机物同分异构体种类的判断。难度中等。烷基同分异构体的书写方法：首先书写相应烷烃的同分异构体，然后针对烷烃的每种同分异构体分析等效氢种数，从而可确定烷基同分异构体的种数。如书写—C4H9的同分异构体：可首先写出C4H10的同分异构体(正丁烷和异丁烷两种)，然后分析正丁烷和异丁烷存在的等效氢，每种物质的等效氢均为2种，因此可知—C4H9的同分异构体有4种。

5.(2014·福州市质检)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()

A.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

B.溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H 4Fe2 O2===4Fe3 2H2O

C.溶液酸性：A>B>C

D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

解析：A项，A溶液中通入SO2的尾气，发生反应：2Fe3 SO2 2H2O===2Fe2 SO 4H ，因此B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色;B项，溶液B中通入空气，Fe2 被氧化为Fe3 ：4Fe2 O2 4H ===4Fe3 2H2O;C项，根据A中通入SO2的反应，溶液酸性：B>A;D项，C为Fe2(SO4)3溶液，加入FeO，溶液C不能转化为A。

答案：B

点拨：本题考查SO2废气处理的工艺流程。难度较大。

6.(2014·福建省质检)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是()

A.X可能含有2种盐

B.a是SO3

C.Y可能含有(NH4)2SO4

D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为 7

解析：A项，X可以是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物;B项，a为SO2;C项，硫酸过量，则Y为(NH4)2SO4和H2SO4;D项，S的最高化合价为 6价，不可能为 7价。

答案：B

点拨：本题考查SO2的回收利用方案的分析。难度中等。

7.(2014·长沙市模拟(三))BHT(Butylated Hydroxy Toluene)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是()

A.与BHT互为同系物

B.属于芳香烃

C.BHT能与NaHCO3溶液反应生成CO2

D.两种方法的反应类型都是加成反应

解析：A项，与BHT均属于酚，在组成上相差8个CH2原子团，互为同系物;B项，属于酚，不属于芳香烃;C项，BHT中酚羟基不能与NaHCO3溶液反应;D项，方法一为加成反应，但方法二是取代反应。

答案：A

点拨：本题考查有机物结构和性质的分析。难度中等。

8.(2014·长沙市模拟(三))甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A B―→D F，A C―→E F;0.1 mol·L-1 D溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是()

A.原子半径：丁>丙>乙>甲

B.1 mol A与足量B完全反应共转移了2 mol电子

C.丙元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族

D.A中既有离子键又有共价键

解析：根据提供信息，可以推断甲、乙、丙、丁分别为H、C、O、Na，A、B、C、D、E、F分别为Na2O2、H2O、CO2、NaOH、Na2CO3、O2。A项，原子半径：Na>C>O>H;B项，2Na2O2 2H2O===4NaOH O2↑中转移电子数为2e-，1 mol Na2O2完全反应，转移1 mol电子;C项，O位于第二周期ⅥA族;D项，Na2O2中Na 与O之间为离子键，O中O与O之间为共价键。

答案：D

9.(2014·西安市第二次质检)设由Na2CO3·10H2O和NaHCO3按一定比例组成的混合物为R。现取m g R溶于水，配制成200 mL溶液，由实验测得该溶液中的c(Na )=0.50 mol·L-1。若将2m g的R加热至质量不再改变时，得到的固体质量为()

A.10.60 g　 B.7.95 g

C.5.30 g　 D.2.65 g

解析：将Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物m g溶解于水，将溶液蒸干并加热至质量不变，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，最后得到的固体为Na2CO3，根据Na原子守恒，有n(Na2CO3)=1/2n(Na )=1/2×0.2 L×0.50 mol·L-1=0.05 mol，固体Na2CO3质量m(Na2CO3)=0.05 mol×106 g/mol=5.30 g，则2m g的R加热至质量不再改变时，得到固体是10.60 g。

答案：A

点拨：本题考查化学计算。难度较大。

10.(2014·石家庄市一模)部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共8.0 g，进行如下处理：

下列说法正确的是()

A.滤液A中的阳离子为Fe2 、Fe3 、H

B.样品中金属Fe的质量为4.48 g

C.样品中CuO的质量为4.0 g

D.V=1344

解析：分析流程知发生如下反应：Fe H2SO4===FeSO4 H2↑，Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O，CuO H2SO4===CuSO4 H2O，CuSO4 Fe===FeSO4 Cu，Fe2(SO4)3 Fe===3FeSO4。A项，因滤液A中没有Cu2 ，所以样品中Cu元素全部转化成Cu单质，即3.2 g滤渣是Cu单质，则此时滤液A中肯定有Fe2 、H ，不可能有Fe3 ，因为Fe3 会与Cu发生氧化还原反应，错误;B项，样品中的Fe元素最终全部转移到6.4 g固体中，该固体是Fe2O3，n(Fe2O3)==0.04 mol，所以样品中n(Fe元素)=0.04 mol×2=0.08 mol，m(Fe元素)=0.08 mol×56 g/mol=4.48 g，因样品中含有Fe2O3，所以金属Fe的质量小于4.48 g，错误;C项，由Cu元素守恒知样品中n(Cu元素)==0.05 mol，若全部以CuO形式存在，则m(CuO)=0.05 mol×80 g/mol=4.0 g，这与实际情况不符，错误;D项，设样品中Fe2O3为x mol，CuO为y mol，则样品中O元素n(O元素)=3x y===0.02 mol，再由上述Fe单质发生的反应知n(Fe单质)=n(H2) n(CuO) n(Fe2O3)=( y x) mol 2x mol，变形得=0.08 mol-(3x y) mol，所以=(0.08-0.02) mol=0.06 mol，V=1344。

答案：D

点拨：本题考查化学计算。难度较大。

11.(2014·成都市第二次诊断)A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下：

下列分析不正确的是()

A.当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种

B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu 2Fe3 ===Cu2 2Fe2

C.要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl

D.当m2-m3=2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g

解析：A项，m1>m2，说明加入NaOH溶液后一定有固体参与了反应，而Al或者Al2O3均能溶于NaOH溶液生成NaAlO2，且因为NaOH过量，所以溶液a中一定含有OH-和AlO，错误;B项，溶液呈蓝色说明含有Cu2 ，所以固体中一定含铜和Fe3O4，发生反应：8HCl Fe3O4===2FeCl3 FeCl2 4H2O,2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2，正确;C项，往固体中加入稀盐酸，有气体产生说明肯定含有Al，正确;D项，加入盐酸后发生的反应为8HCl Fe3O4===2FeCl3 FeCl2 4H2O,2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2，设参加反应的Fe3O4的物质的量为x mol，则由反应方程式知参加反应的Cu的物质的量也为x mol，则有232x 64x=2.96，解得x=0.01 mol，所以参加反应的Fe3O4的质量为0.01 mol×232 g/mol=2.32 g，正确。

答案：A

点拨：本题考查物质间的转化、化学计算。难度较大。

13.(2014·河北省保定市期末)央视3·15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚的事件。二甲醚(常压下沸点-24.9 ℃)是一种可溶于水的化工原料，常被作为一些燃料的替代品，其结构式为。下列有关二甲醚的叙述中正确的是()

A.二甲醚是一种有机物，属于非电解质

B.4.6 g该物质中含有共价键的数目为7×6.02×1022

C.二甲醚和乙醇互为同分异构体且和甲醇互为同系物

D.标准状况下，燃烧11.2 L二甲醚一定生成22.4 L CO2

解析：二甲醚属于有机物，是非电解质，A选项正确;4.6 g该有机物为0.1 mol，由二甲醚的结构式可知，1个二甲醚中含有8个共价键，则0.1 mol二甲醚中含共价键的数目为8×6.02×1022，B选项错误;二甲醚和甲醇结构组成不相似，不互为同系物，C选项错误;标准状况下，如果11.2 L二甲醚不完全燃烧得到的CO2就不是22.4 L，D选项错误。

答案：A

点拨：本题考查了二甲醚的知识，意在考查考生对所学知识的理解能力。

14.(2014·贵州省贵阳市监测(一))漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- H2O??HClO OH-，下列措施能提高其漂白性能的是()

A.加水稀释　 B.加少量NaOH

C.加适量氢碘酸　 D.通入CO2

解析：HClO具有漂白性，故能增加HClO浓度的措施即可提高漂白粉在溶液中的漂白能力。加水稀释，虽然平衡右移，但HClO浓度减小，溶液的漂白性减弱，A项错误;加入少量NaOH，平衡左移，B项错误;氢碘酸能与HClO发生氧化还原反应，使HClO浓度减小，C项错误;通入CO2，促进平衡右移，故D项正确。

答案：D

点拨：本题主要考查盐类的水解平衡，意在考查考生的分析判断能力。

15.(2014·贵州省贵阳市监测(一))1-氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体(包括A)共有()

A.3种　 B.4种

C.5种　 D.6种

解析：1-氯丙烷与强碱的醇溶液共热后发生消去反应生成丙烯，丙烯与溴水发生加成反应生成1,2 -二溴丙烷，即分子式为C3H6Br2，该有机物可以看成是C3H8中的两个氢原子被两个溴原子取代，碳链上的三个碳中，两个溴原子取代一个碳上的氢原子，有2种：CH3—CH2—CHBr2、CH3—CBr2—CH3;分别取代两个碳上的氢原子，有2种：CH2Br—CH2—CH2Br、CH2Br—CHBr—CH3，共有4种。

答案：B

点拨：本题考查有机物同分异构体数目的判断，意在考查考生判断同分异构体数目的能力。

16.(2014·湖北省八市联考)某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为51.52%，其余为氧，该化合物分子中最多含多少个结构()

A.1个　 B.2个

C.3个　 D.4个

解析：由题意知，O的质量分数为1-51.52%=48.48%，该有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，所以1分子该有机化合物中O原子个数大于110×48.48%÷16=3.33，小于150×48.48%÷16=4.55，即O原子为4个，所以该有机化合物的相对分子质量=4×16÷48.48%=132，其中C、H的相对原子质量之和为132-16×4= 68，可确定该有机化合物的分子式为C5H8O4，若分子中碳原子全部饱和，则氢原子为12个，而此分子中氢原子为8个，故该分子的不饱和度为2，因此分子中最多含有2个羰基结构，B项正确。

答案：B

点拨：本题考查同分异构体数目的判断，意在考查考生对有机物结构的分析能力。

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17.(2014·浙江卷)(12分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。

请回答如下问题：

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________，写出气体甲的电子式________。

(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为____________________。

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是____________________(用化学反应方程式表示)。

(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式____________________，并设计实验方案验证该反应的产物____________________。

解析：因X与盐酸反应生成气体甲，则X应为弱酸盐，又因X受热分解可生成气体甲和固体1，可推知固体1应为金属氧化物。因固体1中有与水反应的物质，且溶液1中通入气体甲先出现白色沉淀1后溶解，可推知固体1中含有CaO，气体甲为CO2。根据白色沉淀2遇到空气变为红褐色沉淀，可知X中含有Fe2 。综上分析，X应含有FeCO3和CaCO3。

(1)白色沉淀1为CaCO3，钙原子的结构示意图为;CO2为共价化合物，C、O原子间以共价键结合，其电子式为：。

(2)10.80 g X完全分解生成CO2的质量为10.80 g-6.40 g=4.40 g，其物质的量为0.10 mol，根据CaCO3CaO CO2↑、FeCO3FeO CO2可得：n(FeO) n(CaO)=0.1 mol,56 g·mol-1×n(CaO) 72 g·mol-1×n(FeO)=6.40 g，解以上两式可得：n(FeO)=n(CaO)=0.050 mol，则X的化学式为CaFe(CO3)2。X在惰性气流中受热至完全分解的化学方程式为

CaFe(CO3)2CaO FeO 2CO2↑。

(3)Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其化学方程式为4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)3。

(4)CO2具有氧化性，而FeO具有还原性，两者可发生氧化还原反应，可能的化学方程式为CO2 2FeOFe2O3 CO。

根据Fe3 与KSCN溶液的特征反应检验产物中的Fe2O3;利用CO的还原性检验产物中的CO。

答案：(1)

(2)CaFe(CO3)2　CaFe(CO3)2CaO FeO 2CO2↑

(3)4Fe(OH)2 2H2O O2===4Fe(OH)3

(4)2FeO CO2Fe2O3 CO

检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe(Ⅲ)

检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色

点拨：知识：元素化合物的性质[CaCO3、FeCO3的分解反应，Fe(OH)2与O2的反应，Ca(OH)2与CO2的反应]、氧化还原反应、原子结构示意图和电子式。能力：综合应用所学元素化合物知识推断物质的能力;书写原子结构示意图、电子式和化学方程式的能力;设计简单实验方案的能力。试题难度：中等。

18.(2014·安徽卷)(12分)Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是________;B→C的反应类型是________。

(2)H中含有的官能团名称是________;F的名称(系统命名)是________。

(3)E→F的化学方程式是____________________________________________。

(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：

①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;

②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是________。

(5)下列说法正确的是________。

a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

b.D和F中均含有2个π键

c.1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O

d.H能发生加成、取代反应

解析：(1)两分子HC≡CH发生自身加成反应，其中一分子HC≡CH断裂C—H键，另一分子HC≡CH断裂C≡C中的一个π键生成B，则B为CH2===CH—C≡CH。对比B和C的分子结构可知，B→C的反应为加成反应，该反应中CH2===CH—C≡CH断裂C≡C中的一个π键，CH3OH断裂O—H键，生成C()。

(2)分析H的结构简式可知，该有机物含有羰基、碳碳双键和酯基三种官能团。F的结构简式为

CH3C≡CCOOCH2CH3，其系统名称为2-丁炔酸乙酯。

(3)E在浓H2SO4、加热条件下与CH3CH2OH发生酯化反应，生成CH3C≡CCOOCH2CH3，逆向推导可知，E为CH3C≡CCOOH，根据酯化反应原理写出反应的化学方程式为CH3C≡CCOOH CH3CH2OH

CH3C≡CCOOCH2CH3 H2O。

(4) H的分子式为C10H14O3，则其同分异构体TMOB的分子式也为C10H14O3。TMOB的核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，且含有—OCH3，说明其分子中含有苯环，且—OCH3所处的化学环境相同，即连接在同一碳原子上或处于苯环上对称位置的碳原子上，结合其分子式，可知TMOB的结构简式为。

(5)HC≡CH分子中含有碳碳三键，可与HCl发生加成反应得到聚氯乙烯的单体CH2===CHCl。1个C≡C三键含有2个π键和1个σ键，1个C===O键含有1个π键和1个σ键，则1个CH3C≡CH、CH3C≡CCOOCH2CH3分子中分别含有2个π键和3个π键。G的分子式为C11H16O3，则1 mol G完全燃烧生成8 mol H2O。H分子中含有羰基、碳碳双键和酯基，能与H2等发生加成反应，能发生水解反应(即取代反应)。

答案：(1)CH2==CH—C≡CH　加成反应

(2)羰基、碳碳双键和酯基　2-丁炔酸乙酯

(3)CH3C≡CCOOH CH3CH2OH

CH3C≡CCOOCH2CH3 H2O

(5)ad

点拨：知识：官能团、系统命名、反应类型、化学方程式、同分异构体、有机物的结构与性质等。能力：根据有机物含有的官能团及相互转化关系，推导有机物的分子结构;根据有机物的分子结构推测其化学性质;书写满足条件的H的同分异构体的能力。试题难度：中等。