1.下列溶液，一定呈中性的是()

A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B.c(H )=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C.pH=14-pOH的溶液

D.pH=pOH的溶液.t ℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()

A.混合液的pH=7B.混合液中，c(H )=C.a=bD.混合液中，c(B )=c(A-) c(OH-).某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是()

A.该温度高于25 ℃

B.由水电离出来的H 的浓度是1.0×10-10mol/L

C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()

A.9.0B.9.5C.10.5 D.11.0.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H )·c(OH-)=10-22，该探究小组将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶10混合，混合后所得溶液恰好呈中性。若x=y，则x为()

A.2 B.3C.4 D.5.在t ℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H )=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()

A.3B.4C.5D.6.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg。下列表述正确的是()

A.在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B.在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0

C.在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0

D.在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)8.室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是()

A.a点由水电离出的c(H )=1.0×10-14 mol·L-1

B.b点：c(NH) c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C.c点：c(Cl-)=c(NH)

D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热.室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()

A.若x=y，且a b=14，则pH>7B.若10x=y，且a b=13，则pH=7C.若ax=by，且a b=13，则pH=7D.若x=10y，且a b=14，则pH>7.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.图中五点KW间的关系：B=C=A=D=E

B.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性.下列叙述正确的是()

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO)>c(NH)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a 1，则c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()

A.0.01 mol/L B.0.07 mol/LC.0.05 mol/L D.0.50 mol/L.(1分)

13.现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵

请回答下列问题：

(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H 浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________。

(3)已知T ℃，KW=1×10-13，则T ℃________(填“>”、“14，则a/b=________(填表达式);

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。

14.(1分) 某温度(t ℃)下的溶液中，c(H )=10-x mol/L，c(OH-)=10-y mol/L，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：

(1)此温度时，水的离子积KW为________，则该温度t ℃________25 ℃(填“>”、“7，则c(Na )________c(A-)，理由是_____________________________________________________。

③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。

A.若反应后溶液呈中性，则c(H ) c(OH-)=2×10-7 mol·L-1

B.若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D.若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2.

醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。

现有25 ℃时，pH=3的醋酸。请回答以下问题：

(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“”、“

1、D 2、B 3、D 4、C 5、B 6、B 7、D 8、C 9、D 10、B 11、C 12、C

13、(12分) (1)④②③①(2)c(Na )=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH)>c(H )

(3)>　101∶9(4)①1　②0.1　③10x y-14　④x y=14 lg(a/b)(12分) (1)10-13　>　(2)①101　c(Na )>c(SO)>c(H )=c(OH-)　②92　c(H )>c(SO)>c(Na )>c(OH-)(14分) (1)1∶1　(2)①≥　②>　根据电荷守恒，c(H ) c(Na )=c(OH-) c(A-)，由于c(OH-)>c(H )，故c(Na )>c(A-)　③AD

16、(14分) (1)减小　(2)> CH3COO- H2OCH3COOH OH-

(3)c(CH3COO-)>c(Na )>c(H )>c(OH-)(4)=　(5)(10-6-10-8)