一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.(2014·六安模拟)要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是 ()
A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3 ,说明含Fe3 的盐水解是吸热的
C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的
D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的
2.(2013·长春模拟)25℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na )>c(A-),则下列描述中,不正确的是
()
A.该溶液的pH<7
B.HA的酸性弱,A-水解程度大
C.c(A-) c(HA)=0.01 mol·L-1
D.n(A-) n(OH-)=0.01 mol n(H )
3.下列说法不正确的是 ()
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.水解反应N H2ONH3·H2O H 达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.盐类水解反应的逆反应是中和反应
4.(2014·北京模拟)已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:
CH3COOH H2OCH3COO- H3O K1=1.75×10-5
CH3COO- H2OCH3COOH OH- K2=5.71×10-10
现将50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲,下列叙述正确的是 ()
A.溶液甲的pH>7
B.对溶液甲进行微热, K1、K2同时增大
C.若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的pH明显增大
D.若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大
5.25℃时,5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75。下列有关说法正确的是 ()
A.c(H2A)c(Na )>c(OH-)>c(H )
B.0.1 mol·L-1盐酸:c(Na )=c(Cl-)>c(H )>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1醋酸:c(Na )>c(CH3COO-)>c(H )>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1氢氧化钠:c(Na )>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H )
7.叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似,0.2 mol HN3与0.2 mol NaOH反应后将溶液稀释至500 mL,测得溶液pH=a,下列说法一定错误的是 ()
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c(HN3)>c(H )>c()>c(OH-)
B.题示500 mL溶液中离子浓度大小顺序为c(Na )>c()>c(OH-)>c(H )
C.题示500 mL溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-amol·L-1
D.根据题给数据可以计算该温度下叠氮酸的电离平衡常数Ka
8.(2014·武汉模拟)25℃时,浓度均为1 mol·L-1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是 ()
A.AY溶液的pH小于7
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化小于BY溶液
D.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
9.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ()
A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2
B.在任何情况下都是c(Na ) c(H )=c(CH3COO-) c(OH-)
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
D.若V1=V2,c2=c1,则c(CH3COO-) c(CH3COOH)=c(Na )
10.(能力挑战题)下列说法正确的是 ()
A.常温下,pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的YOH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的pH一定大于或等于7
B.在相同温度下,浓度均为0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,c(N)相同
C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,c(Na )>c(CH3COO-)>c(H )>c(OH-)
D.0.4 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(Na )>c(Al3 )>c(H )>c(OH-)
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(10分)(2013·汕头模拟)已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:
(1)两溶液中c(H )·c(OH-)=
(2)各取5 mL上述溶液,分别加水稀释至50 mL,pH较大的是
(3)各取5 mL上述溶液,分别加热到90℃,pH较小的是
(4)两溶液中由水电离出的c(H )分别为H2SO4溶液:
NH4Cl溶液:
(5)取5 mL NH4Cl溶液,加水稀释至50 mL,c(H ))/c(H )
12.(14分)(2013·兰州模拟)(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
实验
编号 HA的物质的量
浓度(mol·L-1) NaOH的物质的量浓度(mol·L-1) 混合后溶液的
pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.12 0.1 pH=7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=10 (1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na )的大小关系是
A.前者大 B.后者大
C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)分析丁组实验数据写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式 。
H B2-
回答下列问题:
(5)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是
A.c(B2-) c(HB-)=0.1 mol·L-1
B.c(B2-) c(HB-) c(H2B)=0.1 mol·L-1
C.c(OH-)=c(H ) c(HB-)
D.c(Na ) c(OH-)=c(H ) c(HB-)
13.(16分)(能力挑战题)(2014·烟台模拟)10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后
冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为该溶液pH升高的原因是HC的水解程度增大,碱性增强。
乙同学认为该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液 D.澄清石灰水
(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则
(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言
______________________________________________________________。
(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_________________________
a.c(Na )=c(HC) c(C) c(H2CO3)
b.c(Na ) c(H )=c(HC) c(C) c(OH-)
c.HC的电离程度大于HC的水解程度
