1.(2014福建卷)下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是()

A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na H CO

B.25 ℃时，加水稀释后，n(H )与n(OH-)的乘积变大

C.离子浓度关系：c(Na ) c(H )=c(OH-) c(HCO) c(CO)

D.温度升高，c(HCO)增大

【答案】B

【解析】NaHCO3溶液中存在HCO的电离平衡、水解平衡和水的电离平衡。A项NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3===Na HCO，错误;B项虽然加水稀释后c(H )×c(OH-)的乘积不变，但由于溶液的体积增大，故n(H )与n(OH-)的乘积变大，正确;C项不满足电荷守恒，错误;D项温度升高，促进HCO的电离和水解，c(HCO)减小，错误。

2.(2015深圳调研)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.Na2CO3溶液：c(Na )=c(CO) c(HCO) c(H2CO3)

B.NH4Cl溶液：c(NH)=c(Cl-)

C.硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na )=c(NO)

D.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na )>c(CH3COO-)>c(H )>c(OH-)

【答案】C

【解析】A项物料守恒不正确，正确的为c(Na )=2[c(CO) c(HCO) c(H2CO3)];B项由于NH部分水解，故c(NH)

3.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH)

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H )

C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H )

D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H ) c(HS-) c(H2S)

【答案】C

【解析】氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中c(H )=c(OH-)，则c(Cl-)=c(NH)，A错;由于pH=2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中c(H )>c(OH-)，B错;0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中，NH部分水解，根据物质的组成，可知c(NH)>c(SO)>c(H )，C对;0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中，根据质子守恒，可知c(OH-)=c(H ) c(HS-) 2c(H2S)，D错。

4.已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是()

A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有c(Na ) c(H )=c(HA-) c(OH-) 2c(A2-)

D.在Na2A溶液中一定有c(Na )>c(A2-)>c(H )>c(OH-)

【答案】C

【解析】0.1 mol·L-1的H2A溶液pH=4.0，说明它是一种弱酸。Na2A发生水解A2- H2O??HA- OH-和HA- H2O??H2A OH-，溶液中存在HA-、A2-、H 、OH-;NaHA发生水解HA- H2O??H2A OH-和电离HA-??H A2-，溶液中存在HA-、A2-、H 、OH-，所以两溶液中离子种类相同，A不正确;物质的量相等的Na2A和NaHA，因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B不正确;由电荷守恒可知c(Na ) c(H )=c(HA-) c(OH-) 2c(A2-)，C正确;Na2A溶液显碱性，c(OH-)>c(H )，D不正确。

5.向体积为Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液，下列关系错误的是()

A.Va>Vb时：c(CH3COOH) c(CH3COO-)>c(K )

B.Va=Vb时：c(CH3COOH) c(H )=c(OH-)

C.Vac(K )>c(OH-)>c(H )

D.Va与Vb任意比时：c(K ) c(H )=c(OH-) c(CH3COO-)

【答案】C

【解析】因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确;CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确;由电荷守恒可直接判断C项错误，D项正确。

6.(2015合肥一模)常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液，下图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列表述正确的是()

A.HA为弱酸，MOH为强碱

B.pH=7时，HA与MOH恰好完全反应

C.在N点，c(A—)=c(M ) c(MOH)

D.在K点，c(M )>c(A—)>c(OH—)>c(H )

【答案】D

【解析】根据图象可知，加入MOH溶液前，0.01 mol·L-1 HA溶液的pH=2，说明HA在溶液中完全电离，则HA是强酸，当加入51 mL 0.02 mol/L MOH溶液时，MOH过量，但溶液显中性，这说明MOH应该是弱碱，故A错误;pH=7，此时消耗MOH的体积为51 mL，此时MOH过量，B错误;由图象可知，N点溶液呈中性，c(H )=c(OH-)，所以c(A-)=c(M )，故C错误;K点时溶液呈碱性，c(OH-)>c(H )，由电荷守恒直接判断D正确。

7.(2015浙江质检)已知：常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表：

溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是()

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3

二、非选择题

11.(2013江苏卷节选)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。

(1)为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________;pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为__________________________。

(2)Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。

【答案】(1)4～5.5(介于此区间内的任意值或区间均可)

c(HPO)>c(H2PO)

(2)3Ca2 2HPO===Ca3(PO4)2↓ 2H

【解析】(1)为获得纯的磷酸二氢钠，根据图象可以看出，溶液的pH应控制在4～5.5之间。pH=8时，溶液中含磷的浓度关系为c(HPO)>c(H2PO)。

(2)磷酸钙难溶于水，故溶液变成酸性，离子方程式为3Ca2 2HPO===Ca3(PO4)2↓ 2H 。

12.常温下有浓度均为0.5 mol/L的4种溶液：

①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③HCl溶液　④氨水

(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH-)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________(填“大于”、“小于”或“等于”)④的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________ __________________。

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H )=____________。

【答案】(1)①②

(2)c(Na )>c(HCO)>c(OH-)>c(H )>c(CO)

(3)增大

(4)小于　c(NH)=c(Cl-)>c(H )=c(OH-)

(5)10-12 mol/L

13.水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如下图所示 [注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H )，pCl=-lgc(Cl-)]。

(1)正常海水(Cl-的浓度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形态是______________。少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是______________。

(2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是________________ ____________(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是______________ ________________。

(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

①置换法：用废铜屑处理含Hg2 的废水。反应的离子方程式为__________________ ______________________________________________________。

②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。已知：

Ksp(HgS)=1.6×10-52，当废水中c(S2-)=1×10-5 mol/L 时，c(Hg2 )=____________。

【答案】(1)HgCl 　HgCl2

(2)Hg2 2H2O===Hg(OH)2↓ 2H 　用稀硝酸配制

(3)①Cu Hg2 ===Cu2 Hg 　②1.6×10-47 mol/L

【解析】(1)读图可知，此时pCl=1，Hg元素主要以HgCl存在，而当pCl=3、pH=3时，以HgCl2形式存在。(3)根据离子积常数计算，c(Hg2 )===1.6×10-47 mol/L。