1.(2014北京卷)下列电池工作时，O2在正极放电的是()

【答案】B

2.如下图是市场上常见的两种燃料电池示意图：

Ⅰ.固体氧化物燃料电池　 Ⅱ.质子交换膜燃料电池

下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是()

A.电极a为正极，电极反应产物为H2O

B.电极b为正极，电极反应产物为H2O

C.电极c为正极，电极反应产物为H2O

D.电极d为正极，电极反应产物为H2O

【答案】C

【解析】两种电池的总反应均为2H2 O2===2H2O，根据该反应中元素化合价的变化可知空气中的氧气发生还原反应，在原电池的正极放电，故B、D皆错;考虑到两种燃料电池的电解质，电极a的电极反应式应为O2 4e-===2O2-，电极c的电极反应式应为O2 4H 4e-===2H2O，故A错误、C正确。

3.(2014天津卷)已知：锂离子电池的总反应为LixC Li1-xCoO2C LiCoO2

锂硫电池的总反应为2Li SLi2S

有关上述两种电池说法正确的是()

A.锂离子电池放电时，Li 向负极迁移

B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C.理论上两种电池的比能量相同

D.下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

【答案】B

【解析】根据两种电池的总反应方程式和电化学原理，分析离子的移动方向、电极反应的判断、比能量的比较以及充电的分析。A项，电池放电时，电解质内部Li 向正极移动，错误;B项，锂硫电池充电时，锂电极发生得电子反应，为还原反应，正确;C项，两种电池的变价不同，所以比能量不相同，错误;D项充电时正接正，负接负，所以用锂离子电池给锂硫电池充电应该Li电极连接C电极，错误。

4.(2014福建卷)某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag Cl2===2AgCl。下列说法正确的是()

A.正极反应为AgCl e-===Ag Cl-

B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D.当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

【答案】D

【解析】正极反应为氯气得电子变成Cl-，注意左侧生成Ag 会迅速与溶液中Cl-反应生成AgCl沉淀，Ag 不会移到右侧。A错误;由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧才会出现大量沉淀，B错误;氯化钠代替盐酸，电池总反应不变，C错误;D项当电路中转移0.01 mole-时，交换膜左侧产生0.01 mol Ag 与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H 通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共有0.02 mol离子减少，D正确。

5.(2015宁波十校联考)水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠(NaV3O8)为正极材料的电极反应式为NaV3O8 xLi xe-===NaLixV3O8，则下列说法不正确的是()

A.放电时，负极的电极反应式：Li-e-===Li

B.充电过程中Li 从阳极向阴极迁移

C.充电过程中阳极的电极反应式为：NaLixV3O8-xe-===NaV3O8 xLi ，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化

D.该电池可以用硫酸钠溶液作电解质

【答案】D

【解析】Li能与水发生反应，所以该电池要用无水的有机溶剂作电解质，D错误。

6.(2015成都一模)利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag 可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是()

A.电子经外电路流向Pt电极

B.工作时，电解质中Ag 数目减小

C.正极反应：Cl2 2e- 2Ag ===2AgCl

D.空气中Cl2浓度越大，Ag极消耗速率越快

【答案】B

【解析】由电池总反应式2Ag Cl2===2AgCl可知，电解质中Ag 数目不变，B项错误。

7.(2015渭南模拟)锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如下图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是()

A.充电时电极b连接电源的正极

B.放电时正极的电极反应式为Zn-Ze-===Zn2

C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

D.充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

【答案】C

【解析】充电时电极b应该连电源的负极，发生还原反应，A错误;B项是放电时负极的电极反应式，错误;充电时，左侧电解质发生氧化反应，即Br-→Br2，此时离子总浓度减小，D错误。

8.(2015温州十校联考)甲醇燃料电池具有容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是()

A.Y极为电池的负极

B.X极的电极反应式：CH3OH H2O-6e-=== CO2 6H

C.若常温下以该电池电解100 mL KCl溶液至pH=12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01 mol

D.空气以20%为氧气计算，X极每消耗1 mol甲醇，Y极必消耗168 L空气中的氧气

【答案】B

【解析】甲醇燃料电池，甲醇进入的一极为负极，空气进入的一极为正极，A错误;甲醇失电子，根据电池图，生成质子(H )，B正确;由NaCl电解，可知KCl电解也生成KOH，pH=12时c(OH-)=0.01 mol/L，n(OH-)=0.001 mol，此时转移的电子数为0.001 mol，转移的质子也为0.001 mol，C错误;消耗1 mol 甲醇，消耗1.5 mol 氧气，则消耗标准状况下的空气的体积为168 L，这里没有只能标准状况下，不能用Vm=22.4 L/mol计算，D错误。

二、非选择题

9.根据氧化还原反应：2Ag (aq) Cu(s)===Cu2 (aq) 2Ag(s)设计的原电池如下图所示，其中盐桥为琼脂—饱和KNO3盐桥。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是______。

(2)银电极为电池的______极，写出两电极的电极反应式。

银电极：__________________________________________________________;

X电极：_______________________________________________________。

(3)外电路中的电子是从______电极流向电极______。

(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________(填字母)。

A.K B.NO C.Ag D.SO

【答案】(1)铜　AgNO3溶液

(2)正　2Ag 2e-===2Ag　Cu-2e-===Cu2

(3)铜(X)　Ag　(4)B

【解析】根据反应：2Ag Cu===Cu2 2Ag，可知该原电池中Cu为负极，Ag为正极，AgNO3溶液为电解质溶液。即X为Cu，Y为AgNO3溶液，其中负极(Cu)电极反应式：Cu-2e-===Cu2 ，正极(Ag)电极反应式：2Ag 2e-===2Ag，盐桥中的K 向正极(Ag极)移动，NO向负极(Cu极)移动。

10.由A、B、C、D 4种金属按下表中装置图进行实验。

装

置 现象 二价金属A不断溶解　 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反________________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________。

(3)装置丙中溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)4种金属活泼性由强到弱的顺序是__________________________________。

【答案】(1)A-2e-===A2 　 (2)Cu2 2e-===Cu　(3)变大　(4)D>A>B>C

【解析】甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活泼性A>B;乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活泼性B>C;丙中A上有气体产生即有H2产生，则A为正极，活泼性D>A，随着H 的消耗，pH变大。

11.Ⅰ.(2013北京卷节选)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

(1)Pt电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)写出NiO电极的电极反应式：______________________________________　。

Ⅱ.(2015湖北七市联考节选)防止污染、改善水质的主要措施是对废气、废水进行处理。

含有乙酸钠和对氯苯酚()的酸性废水;可利用微生物电池法除去，其原理如下图所示。

(3)A是电池的______极(填“正”或“负”)。

(4)酸性条件下，B极的电极反应式为________________________________。

(5)设电极两边溶液分别为1 L，反应一段时间后，B极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为_______g。

【答案】(1)还原　(2)NO O2--2e-===NO2　(3)负

(5)2.05

12.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：

(1)Pt(a)电极是电池的_________极，电极反应式为_____________________________;

Pt(b)电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应为__________________。

(2)电极的总反应方程式为_____________________________________________。

(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有________mol。

【答案】(1)负　CH3OH H2O-6e-===CO2 6H

还原　O2 4H 4e-===2H2O

(2)2CH3OH 3O2===2CO2 4H2O　(3)1/3

【解析】Pt(a)原料为CH3OH和水，产物为CO2、H ，根据C化合价由-2价升到 4价，失去6个电子，Pt(a)为负极;Pt(b)原料为O2、H ，产物为H2O，O化合价由0价降低为-2价，发生还原反应，为正极。