[题组训练·考能]

题组一　利用盖斯定律求反应焓变

1.已知：

2Zns) O2g)===2ZnOs)　ΔH=-701.0 kJ·mol-1

2Hgl) O2g)===2HgOs)　ΔH=-181.6 kJ·mol-1

则反应Zns) HgOs)===ZnOs) Hgl)的ΔH为)。

A. 519.4 kJ·mol-1 B. 259.7 kJ·mol-1

C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1

解析　根据盖斯定律，由-)可得：Zns) HgOs)===ZnOs) Hgl)　ΔH=-701.0 kJ·mol-1 181.6 kJ·mol-1)=-259.7 kJ·mol-1。

答案　C

2.1)[2014·全国新课标，282)]已知：

甲醇脱水反应

2CH3OHg)===CH3OCH3g) H2Og)ΔH1=-23.9 kJ·mol-1

甲醇制烯烃反应

2CH3OHg)===C2H4g) 2H2Og)ΔH2=-29.1 kJ·mol-1

乙醇异构化反应

C2H5OHg)===CH3OCH3g)ΔH3= 50.7 kJ·mol-1

则乙烯气相直接水合反应C2H4g) H2Og)===C2H5OHg)的ΔH=________kJ·mol-1。

2)[2012·广东理综，314)]碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

该电池反应为：2Lis) I2s)===2Lis)　ΔH

已知：4Lis) O2g)===2Li2Os)　ΔH1

4LiIs) O2g)===2I2s) 2Li2Os)　ΔH2

则电池反应的ΔH=________。

解析　1)将题中给出的三个热化学方程式依次编号为，，，根据盖斯定律，由--得：C2H4g) H2Og)===C2H5OHg)　ΔH=-45.5 kJ·mol-1。

2)将已知两个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由-)可知2Lis) I2s)===2LiIs)　ΔH1-ΔH2)，则有ΔH=ΔH1-ΔH2)。

答案　1)-45.5

2)ΔH1-ΔH2)

题组二　利用盖斯定律书写热化学方程式

3.1)已知在常温常压下：

2CH3OHl) 3O2g)===2CO2g) 4H2Og)

ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1

2COg) O2g)===2CO2g)

ΔH2=-566.0 kJ·mol-1

H2Og)===H2Ol)　ΔH3=-44.0 kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________________________________________

____________________________________________________。

2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知：N2g) O2g)===2NOg)

ΔH= 180.5 kJ·mol-1

2H2g) O2g)===2H2Ol)

ΔH=-571.6 kJ·mol-1

则H2g)与NOg)反应生成N2g)和H2Ol)的热化学方程式为________________________________________________________

____________________________________________________。

答案　1)CH3OHl) O2g)===COg) 2H2Ol)

ΔH=-442.8 kJ·mol-1

2)2H2g) 2NOg)===N2g) 2H2Ol)

ΔH=-752.1 kJ·mol-1

4.白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4s，白磷) 5O2g)===P4O10s)

ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1

Ps，红磷) O2g)===P4O10s)

ΔH2=-738.5 kJ·mol-1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为

____________________________________________________。

2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4s，白磷) 3O2g)===P4O6s)

ΔH=-1 638 kJ·mol-1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。

解析　1)根据盖斯定律，由第一个反应-第二个反应×4，可得：P4s，白磷)===4Ps，红磷)　ΔH=-2 983.2 kJ·mol-1--738.5 kJ·mol-1)×4=-29.2 kJ·mol-1。2)n白磷)==0.5 mol，nO2)==2.25 mol，设得到的P4O10与P4O6的物质的量分别为x mol、y mol。则x y=0.5,5x 3y=2.25，解得x=0.375，y=0.125。反应过程中放出的热量为2 983.2 kJ·mol-1×0.375 mol 1 638 kJ·mol-1×0.125 mol=1 323.45 kJ。

答案　1)P4s，白磷)===4Ps，红磷)

ΔH=-29.2 kJ·mol-1

2)31　1 323.45 kJ

—————————[思维建模]————————利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型

⇒

⇒

题组三　利用盖斯定律比较反应热

5.2014·广东六校二模，3)已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。

4Ps，红) 5O2g)===2P2O5s)　ΔH1

4Ps，白) 5O2g)===2P2O5s)　ΔH2

则ΔH1与ΔH2的关系正确的是)。

A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2

C.ΔH1<ΔH2 D.无法确定

解析　根据提供信息，由反应减去反应可得，4Ps，红)===4Ps，白);ΔH=ΔH1-ΔH2= 18.39 kJ·mol-1×4= 73.56 kJ·mol-1，故ΔH1>ΔH2，B正确。

答案　B

6.下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是)。

CH4g) 2O2g)===CO2g) 2H2Og)　ΔH1

CH4g) 2O2g)===CO2g) 2H2Ol)　ΔH2

NaOHaq) H2SO4浓)===Na2SO4aq) H2Ol)　ΔH3

NaOHaq) CH3COOHaq)===CH3COONaaq) H2Ol)　ΔH4

A.ΔH1>ΔH2;ΔH3>ΔH4

B.ΔH1>ΔH2;ΔH3<ΔH4

C.ΔH1=ΔH2;ΔH3<ΔH4

D.ΔH1<ΔH2;ΔH3>ΔH4

解析　由于H2Og)转化为H2Ol)要放出热量，所以等物质的量的CH4g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓H2SO4溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，使反应放出的总热量增多;醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小，在比较反应热时要注意ΔH为负值。

答案　B

——————[失分防范]———————比较反应热大小的四个注意要点

1)反应物和生成物的状态

物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。

2)ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。

3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。

4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。