1.反应C(s)十H2O(g) CO(g)十H2(g) 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是
A.减少C的量 B.容积不变，增加水蒸气的量
C.升温 D.压强不变，充入Ne
2.根据图提供的信息，下列所得结论正确的是
A.该反应是吸热反应
B.该反应的生成物比反应物稳定
C.该反应一定可以设计成为原电池
D.该反应向外界放出的热量为E2-E3
3.据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO △H<0。据此，以下叙述中，不正确的是 ( )
A.该星球表面温度很低
B.低温下稳定性：CH2=CHOH < CH3CHO
C.该星球表面温度很高
D.高温下稳定性：CH2=CHOH > CH3CHO
4.关于燃烧过程的下列说法中错误的是( )
A.燃烧是发光、放热的剧烈的氧化反应 B.燃烧反应必须有氧气或空气参加反应
C.是瞬间发生的急速的氧化反应 D.直接燃烧煤炭和原油会造成环境污染
5.下列关于化学变化的叙述错误的是( )
A.化学变化一定伴随能量变化
B.化学变化一定有化学键的断裂和生成
C.化学变化一定伴随物质的状态变化
D.化学变化一定有新物质生成
6.如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是()
A.由图可知，该反应为放热反应
B.该反应的焓变为ΔH=-(E2-E1)
C.曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂
D.该反应的发生条件一定是加热
7.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.拆开物质中的化学键一定需要吸收能量
C.应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变
D.化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现
8.下列反应属于吸热反应的是
A.C6H12O6(葡萄糖) 6O2 == 6CO2 6H2O
B.CH3COOH KOH == CH3COOK H2O
C.所有高温条件下发生的反应
D.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量
9.下列图示与对应的叙述相符的是
① ② ③ ④
A.图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图②表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液所得到的滴定曲线
C.图③表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
D.图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
10.将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) B(g)2C(g)若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1
③ 2 s时物质 A 的转化率为70%
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1
其中正确的是( )。
A、①③ B、②③ C、 ①④ D、③④
在某容积一定的密闭容器中，可逆反应2A(g) B(g)xC(g)有如下图(a)、(b)所示的关系曲线，试判断下列对图(b)的说法正确的是
A.p3
B.p3>p4，y轴表示B的转化率
C.p3
D.p3>p4，y轴表示混合气体中A的浓度
在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02mol·L-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )
A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍
C. 在平衡时体系内含有N2O40.25mol
D. 平衡时，N2O4的转化率为40%
13.CO2，会使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。
CO2(g) CO2(l)
CO2(g) H2OH2 CO3(aq)
H2CO3(aq)H (aq) (aq)
(aq)H (aq) (aq)
Ca2 (aq) (aq)CaCO3(s)
澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是 ( )
A.淡盐水 B.碳酸水 C.蔗糖水 D.澄清石灰水
14.2SO2(g) O2 2SO3(g) ，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( )
A、t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动;
B、t1降低了温度，平衡向正反应方向移动;
C、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动;
D、t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
15. 已知反应:A 2B= 2C 3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是
A. A的能量比C的能量高
B. 该反应一定要加热才能发生
C. 反应物的能量总和比生成物的能量总和小
D. 反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少
16.能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如CO2、H2O、N2等)重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )
A.化学能 B.热能C.生物能 D.电能
17.将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是 。
(2)写出有关反应的化学方程式 。
(3)实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。
(4)通过 现象，说明该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，这是由于反应物的总能量 (填“小于”或“大于”)生成物的总能量。
18.在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)该反应属 反应。(填“吸热”或“放热”)
(2)反应的方程式：
(3)实验中观察到的现象有。
19.将A、B以物质的量之比为3:1的比例混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g) B(g) xC(g) D(g)，经4min后，测得D的浓度为，A、B物质的量浓度之比为5:1，C的平均反应速率是。
求：(1)B的转化率是多少?
(2)这4min内 A的平均反应速率是多少。
(3)x值是多少?
——化合物 A 是第二周期两种氢化物间通过配位键形成的化合物，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。刚刚融化的 A 缓慢释放氢气，转变为化合物B(乙烯的等电子体)。B 不稳定，易聚合成聚合物 C(聚乙烯的等电子体)。C 在155oC释放氢气转变为X(聚乙炔的等电子体)，其中聚合度为3的化合物 D 是苯的等电子体。高于500oC时 D 释放氢气，转变为化合物 E，E 有多种晶型，有类似金刚石的原子晶体，也有类似于石墨的片层结构的过渡型晶体。
(1) 写出 A、B、C、D、E 的化学式。
(2)为使 A 再生，有人设计了化合物 D 在水蒸气存在下与甲烷反应，写出化学方程式。
参考答案
1.A
2.C
3.A
燃烧不一定要有氧气参加，像铜在氯气中燃烧等。燃烧要达到着火点，然后发生反应的过程是很快的。
5.C
试题分析：A、化学变化中有物质变化和能量变化，正确;B、化学反应是原子的重新组合过程，也是化学键的断裂和形成过程)(严格来讲应是一定有化学键的生成不一定有断裂，如溶液中的强电解质间的反应)，正确;C、状态不一定变化，错误;D、正确。
考点：考查化学概念有关问题。
6. D
反应物的能量高于生成物，为放热反应，但反应条件不一定是加热。
7.B
试题分析：A、生成物的总能量不一定低于反应物质的总能量，错误;B、正确;C、应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变，错误;D、化学反应都伴随着能量变化，能量的变化可以会以一些现象表现出来，但不一定各种现象都有。错误。
考点：考查反应热的有关知识。
8.D
考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以AB是放热反应，反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C不正确。或者断键时吸收的能量大于形成化学键时所放出的能量，反应就是吸热反应，D正确，答案选D。
9.B
图①中反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，不正确。图③中改变的条件不一定是催化剂，如果该反应是反应前后体积不变的反应，则增大压强，反应速率增大，但平衡不移动。根据图像④可知，t时刻反应还没有达到化学平衡状态，因此该时刻转化率不是最大的，所以正确的答案是B。
10.
反应2A(g) B(g)2C(g)
变化物质的量 1.2 0.6 0.6×2=1.2
2s后物质的量 2.8 1.4 1.2
①正确，用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1
②错，用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1 mol·L-1·s-1;
③ 错，2 s时物质 A 的转化率为
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1
对图(a)的分析：T1一定, p2>p1, ψ(C)增加说明正反应体积减小，即x<3。对图(b)的分析，当p3p4时，压强增大，平衡正向移动，A的浓度，B的转化率增大。故为B。
12.B
N2O4和NO2存在如下转化关系N2O42NO2，前2s时
N2O42NO2
起始(mol) 0.5 0
反应(mol) 0.05 0.02×5
2s时(mol) 0.5-0.05 0.02×5
v(N2O4)==0.005mol·L-1·s-1
气体总的物质的量为0.5mol-0.05mol 0.02mol·L-1×5L=0.55mol。
2s时与开始的压强之比为p(2s)p(始)=0.550.5=1.11。
60s达到平衡时，设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有
N2O42NO2
起始(mol) 0.5 0
反应(mol) x 2x
平衡(mol) 0.5-x 2x
平衡时，气体总的物质的量为0.5mol-x 2x=0.5mol x，所以有=1.6，解得x=0.3mol。
平衡体系中含0.2molN2O4，N2O4的转化率为×100%=60%。
B
理论联系实际是高考的一个亮点。本题以生活中现实问题为命题背景，考查学生对影响化学平衡移动的因素的掌握。由题意可知，鸡过度呼出CO2CO2，故用溶有CO2的碳酸水。
14.D
A、增加反应物浓度，速率加快，不符合;
B、降低温度正逆反应速率均减小，平衡正向移动，最后平衡速率小于原速率;
C、减小压强正逆反应速率均减小，平衡逆向移动，最后平衡速率小于原速率;
D、减小反应物浓度，速率减小，增加生成物浓度，平衡逆向移动，正确。
15.
考点：化学反应中能量转化的原因
专题：化学反应中的能量变化
分析：
A、反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系;
B、吸热反应不一定在加热的条件下发生;
C、反应物的能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应;
D、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应
解答： A、A 2B=2C 3D是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明A的能量和C的能量的关系，故A错误;B、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故B错误;C、当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故C正确;D、当反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高时，则反应是吸热反应，故D错误故选C
点评：本题考查学生化学反应吸热还是放热的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大.
16.B根据图示是利用太阳能把燃烧产物转化为燃料CH4、CH3OH、NH3等，所以太阳能最终转化为热能。
(1)搅拌使混合物充分接触并反应
(2)Ba(OH)2·8H2O 2NH4Cl=BaCl2 2NH3 ↑ 10H2O
(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，有少许刺激性气味
(4)结冰，吸热，小于
Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体
18.(1)吸热(1分) (2)Ba(OH)2·8H2O 2NH4Cl====BaCl2 2NH3↑ 10H2O( 2分)
(3)混合物搅拌后成糊状，玻璃片上的结冰而与小烧杯黏结在一起，有刺激性气味产生。(3分)
19.设AB的物质的量分别是3nmol和nmol，则根据题意知4min后生成物D和C 的物质的量分别是0.4mol/L×2L=0.8mol、0.1mol/(L·min×2L×4min=0.8mol，所以x=1.则
2A(g) B(g) C(g) D(g)
起始量(mol) 3n n 0 0
转化量(mol) 1.6 0.8 0.8 0.8
4min后(mol) 3n-1.6 n-0.8 0.8 0.8
所以有
解得n=1.2mol
所以B的转化率是
4min内 A的平均反应速率是
考查可逆反应的有关计算。
A： BNH6 B： H2B=NH2(或 BNH4)
C： -[H2B-NH2]n-D： B3N3H6 E： BN
(2) 3CH4 2(HBNH)3 6H2O=3CO2 6H3BNH3
试题分析：(1)原子数和电子数分别都相等的物质是等电子体，化合物D是苯的等电子体，则D是无机苯，即化学式是B3N3H6。又因为A和乙烷是等电子体，则A是BNH6;B是乙烯的等电子体，则B是H2B=NH2(或 BNH4);C是聚乙烯的等电子体，则C是-[H2B-NH2]n-500oC时 D 释放氢气，转变为化合物 E，所以E是BN。
(2)根据原子守恒可知，生成物还有CO2生成，所以反应的化学方程式是3CH4 2(HBNH)3 6H2O=3CO2 6H3BNH3。
考点：考查等电子体的应用、化合物化学式的判断以及化学方程式的书写等
点评：该题难度较大，对学生的逻辑推理能力提出了更高的要求。在能力强调学生获取信息、加工信息、从化学视角去分析解决实际问题的能力
