1.下列有关溶液组成的描述合理的是
A.无色溶液中可能大量存在Al3 、NH4 、Cl‾、S2‾
B.酸性溶液中可能大量存在Na 、ClO‾、SO42‾、I‾
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na 、K 、Cl‾、HCO3‾
D.中性溶液中可能大量存在Fe3 、K 、Cl‾、SO42‾
2. 3NH3↑ 8AlO2-
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在NH4 、Mg2 、SO42-和NO3-
B.试样中一定不含Al3
C.试样中可能存在Na 、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
3.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 M = NiOOH MH
已知：6NiOOH NH3 H2O OH- =6 Ni(OH)2 NO2-
下列说法正确的是
A.
B.C. D.4.水溶液中能大量共存的一组离子是
A. Na 、Ca2 、Cl-、SO42- B. Fe2 、H 、SO32-、ClO-
C. Mg2 、NH4 、Cl-、SO42- D. K 、Fe3 、NO3-、SCN-
5.( )
A. Cl2通入NaOH溶液：Cl2 OH- = Cl- ClO- H2O
B. NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32- 2H = CO2↑ H2O
C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3 4NH3·H2O = AlO2- 4NH4 2H2O
D. Cu溶于稀HNO3：3Cu 8H 2NO3- = 3Cu2 2NO↑ 4H2O
6.下列各组离子一定能够大量共存的是
A.使石蕊试纸变红色的溶液：
B.加人铝粉产生氢气的溶液：
C.含有较多Al3 的溶液：
D.含有较多Fe2 的溶液：
7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的
B.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：
C.向偏铝酸钠溶液中通入过量
D.向碳酸氢钙溶液加入足量的氢氧化钠溶液：
8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.漂白粉溶液在空气中失效：
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
9.下列离子方程式中，正确的是( )
A.H2 SO4与Ba (OH)2溶液反应：Ba2 2OH- 2H SO=BaSO4↓ 2H2O
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2 HCO3- 2OH-=CaCO3↓ CO 2H2O
C.Na2 CO3溶液中通入少量CO2：CO CO2 H2O =HCO3-
D.向醋酸中加入氢氧化钾：H OH- =H2O
10.下列离子方程式正确的是( )
A.Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2 2ClO- SO2 H2O===CaSO3↓ 2HClO
B.将Cl2通入水中：Cl2 H2O===2H Cl- ClO-
C.MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2 4H 2Cl- Mn2 Cl2↑ 2H2O
D.Cl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl2 2OH-===3Cl- ClO- H2O
、填空、实验、简答题(本大题共3小题，共0分)
11.某课外活动小组研究与发生反应的速率关系和平衡移动原理的应用。
(1)试写出，溶液和溶液发生反应的离子方程
式 。
(2)在其他条件不变时，上述反应达到平衡后，取平衡混合物加入苯充分振荡 (填操作名称)，所看到的实验现象是 ，化学平衡将向 移动。
(3)由于与水的稀溶液颜色接近，肉眼比较难区分上述反应是否发生，可取样再加入 鉴别该反应是否发生，如果发生反应则看到的实验现象是 。该小组同学希望通过鉴别达到目的，取样加入2滴黄色 (铁氰化钾)溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。该反应的离子方程式为 。
(4) 与发生反应的正反应速率与()和 ()的关系为 () (为常数)
()/ / / ① 0.80 0.20 0.032 ② 0.40 0.60 0.144 ③ 0.20 0.80 0.128
通过上表数据计算得 ; 。
(5)现有0.10溶液和0.10溶液各2 在试管中充分反应达到平衡，测得平衡时变为0.01，没有碘固体析出，试计算此条件下该反应的平衡常数K= 。
12.有500mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：
试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是 ，其物质的量之比是 产生的CO2气体体积(标况)是 。
乙所得溶液中存在的溶质是 ，其物质的量之比是 ，产生的CO2气体体积(标况)是 。
13.有A.B.C三种可溶性正盐,阴.阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大(按A.B.C的顺序),将等物质的量的A.B.C溶于水,所得溶液中只含有五种离子,同时生成一种
白色沉淀。请回答下列问题：
(1)经检验,三种正盐中含有下列选项中的一种离子,该离子是
A. B.
C. D.
(2)三种正盐的化学式分别是:A B
C
(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来,鉴别出来的先后顺序为
(4)若将A.B.C三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4,则ABC三种物质的量之比为 。
离子反应答案解析
1.【答案】C【解析】A、Al3 和S2-能发生双水解反应2Al3 3S2‾ 6H2O=2Al(OH)3↓ 3H2S↑)而不能大量共存，A错误;B、在酸性条件下，ClO‾具有较强的氧化性，能把I‾氧化而不能大量共存，B错误;C项可以大量共存;D、中性溶液中Fe3 能发生水解反应(Fe3 3H2O==Fe(OH)3↓ 3H )生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，D错误。
2.B
3.A
4.【答案】C
【解析】考察离子共存问题，A选项，Ca2 SO42-不能大量共存ClO-具有氧化性，在酸性条件下氧化性增强，会将Fe2 氧化成Fe3 ;C选项中离子均可以共存;D选项中Fe3 和SCN-会形成血红色络合物不能共存。
注意：A选项，CaSO4微溶，少量时在水溶液中可以共存，但不能大量共存。
5.D
6.C
7.B
8.C
9.A
10.C
、填空、实验、简答题
11.答案：(1) (此处写“”不扣分)
(2)萃取 分层，上层为紫色(浅紫色到紫红色均给分)，下层接近无色正反应方向(或右)
(3)淀粉溶液 变蓝
(4)(5)
解析：与发生反应： 。2 平衡混合物加入2 苯充分振荡，苯要萃取平衡混合物中的，由于苯的密度比水小，故在上层是溶有的苯为紫色，溶液中的量减小，平衡向正反应方向移动。与水的稀溶液颜色接近，要区分可采用淀粉溶液，遇淀粉变蓝。将表中的三组数 ()，可解得：1;2。平衡时()变为0.01，则消耗的
则生成的
(),消耗的()平衡时
()再由化学平衡常数公式，即可算出K的值。
12.NaOH和Na2CO3 0.056L Na2CO3和NaHCO3 0.112L
13. (1)D (2)
(3).. (4) 1:3:2
【解析】(1)由题意可知,该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀,符合条件的只有(2)A.B.C中必有一种盐为,因为难溶于水。另两种必是和,若为KCl和,则与题意相矛盾(KCl.等物质的量反应,溶液中余四种离子)。则按阴离子摩尔质量由小到大为:..(3)溶液呈棕黄色,其和溶液可产生沉淀,最后剩下的即为(4)溶液中无和,则,又因
,则
则。
