1.实验室中某些气体的制取.收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 A中的物质 B中的物质 C中收集的气体 D中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
2.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫黄.硝石.木炭三种物质按一定比例混合制成
3.将30 mL NO2和O2的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余5 mL气体，则原混合气体的体积组成是 ( )
A.NO2：20 mL;O2：10 mL B.NO2：27 mL;O2：3 mL
C.NO2：15 mL; O2：15 mL D.NO2：25 mL;O2：5 mL。
4.1.28g Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体(NO2和NO的混合物)刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为( )
A.0.16g B.0.02mol C.0.32g D.0.224g
5.欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的 ( )
浓H2SO4 固体烧碱 固体碳酸钙 生石灰 固体NH4Cl 固体食盐
A. B. C. D.6.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )
现象 解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42- D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性
7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是① SSO3H2SO4
②
③ MgCl2(aq) 无水MgCl2Mg
④ FeFe2O3Fe2(SO4)3
⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al
A.①③④ B.②③④ C.③④⑤ D.①③⑤
8.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A B SO2有漂白性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 C Al有还原性 利用铝热反应冶炼金属Mn D Fe3 有氧化性 Fe3 遇KSCN溶液显血红色
9.下列物质转化在给定条件下能实现的是①
②
③
④
⑤
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
10.氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( )
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B.氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气具有漂白性
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D.久置氯水最终变为稀盐酸
11.已知次氯酸和石蕊可以反应生成无色物质，请根据实验现象回答下列问题：
(1)氯水具有漂白作用，请问氯水中具有漂白性的成分为;
氯水显黄绿色的原因是。
(2)将新制氯水密封并长时间置于光下，溶液的酸性(填增强或减弱);
漂白性 。
(3)向新制饱和氯水中加入一小块固体碳酸钙，反应后还有固体剩余，写出发生反应的方程式 。对所得溶液的说法正确的是(填序号)。①不具有漂白性 ②具有漂白性，且比原氯水强 ③具有漂白性，但不如原氯水
(4)向石蕊试液中滴加少量新制氯水，溶液变红色，而继续滴加过量的氯水，则石蕊试液褪色，其原因是 。
(5)若向新制氯水中滴加少许石蕊试液，则现象为 。
12.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
(1)限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液.氢氧化钠溶液.四氯化碳.硫氰化钾溶液.硝酸银溶液.淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的(填微粒的化学式，下同)。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。
【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案： 。
假设2方案： 。
(2)根据高中所学的知识判断，你认为 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉
—碘化钾溶液验证你的假设是否可行? (填“可行”或“不可行”)，理由是
(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为 。
13.在实验室中，氮氧化物废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为2NO2 2NaOH==NaNO2 NaNO3 H2O
和NO NO2 2NaOH===2NaNO2 H2O。
(1)NO和NO2混合气体的组成可表示为NOx ,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为
(填编号)。
a.1.1 b. 1.2 c. 1.5 d. 1.8
(2)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。
①请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式 。
②现有标准状况下a L NO2(其中那N2O4体积分数为
20%)和b L NO的混合气恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a.b应满足的关系为 ;该Na2CO3溶液的物质的量浓度为 mol/L(用含a.b的代数式表示)。
14.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：
Cu HNO3 → Cu(NO3)2 NO↑ NO2↑ H2O (方程式未配平)
(1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是__________ 个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。
(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式___________。
(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____。
0.卤族与氮族答案解析
1.B
2.C
3.AB【解析】4NO2 O2 2H2O4HNO3，如果O2过量，则消耗NO2和O2总体积为25mL，又因为消耗两者的体积比为4：1，所以消耗NO2：20 mL，消耗O2：5 mL，则原混合气体组成为NO2：20 mL;O2：(5 5)mL，选项A正确。如果过量NO2，3NO2 H2O2HNO3 NO剩余5 mL气体为NO，所以过量的NO2为15 mL，同理，消耗NO2和O2总体积为=15，所以消耗NO2：12 mL，消耗O2：3 mL，则原混合气体组成为NO2：(12 15)mL;O2：3 mL，选项B正确。
4.C
5.B、
6.B
7.A
8.C
9.A
10.B
、填空、实验、简答题
11.(1)次氯酸(或HClO) 有溶解的氯气分子
(2)增强 减弱
(3)
(4)少量的氯水中含有的次氯酸少，不能将全部的石蕊反应掉，氯水中的盐酸遇到剩余的石蕊变红，而加入过量氯水时石蕊全部被次氯酸消耗，因此褪色
(5)立即褪色
12.(1)【提出假设】Br2 (1分)Fe3 (1分)
【设计实验方案】
假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色(2分)
假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色(2分)
(2)假设2(1分)不可行(1分)因为Br2和Fe3 都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论(2分
(3)2Fe2 4Br- 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl-(2分)
13.(1)c.d (2)①2NO2 Na2CO3===NaNO2 NaNO3 CO2
②≥(或1.2a≥b.6a≥5b mol/L
【解析】 本题考查化学计算，旨在考查考生接受新信息的能力和选择合理的方法解决问题的能力。(1)由题中反应方程式可知，当二氧化氮的物质的量大于一氧化氮的物质的量时，气体可以被氢氧化钠溶液完全吸收;已知N0和N02的混合气体的组成表示为NOχ，若混合气体被完全吸收，则χ≥1.5。
(2)①碳酸钠溶液也显碱性也能吸收二氧化氮，类比NO.NO2. 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可以写出N0.NO2，与Na2 C03溶液反应的化学方程式。②若混合气体完全被碳酸钠溶液吸收，则二氧化氮(四氧化二氮也转化为二氧化氮)和一氧化氮的物质的量之比大于或等于l，即1.2a≥6;根据硝酸钠.亚硝酸钠中钠原子和氮原子个数之比为1:1，可以求出碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠溶液的物质的量浓度。
14.(1)氧化剂.酸 (漏写.错写均不给分)， NO， NO2
(2)0.6NA 个，0.9 mol ，4.48 L
(3)3Cu 10H 4NO3-→3Cu2 NO↑ 3NO2↑ 5H2O
(4)该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂.还原剂的用量都可以发生变化。
