1.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2

Cl2(aq) H2O HClO H Cl- K2=10-3.4

HClOH ClO- Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随H变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A.Cl2(g) H2O2H ClO- Cl- K=10-10.9

B.在氯处理水体系中，c(HClO) c(ClO-) =c(H )-c(OH-) C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

2.

实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n (X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是( )υ(N) = 1.0×10-2 mol/(L·min)

B. 实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

3.一定条件下，通过下列反应可以制备特种

陶瓷的原料:

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率

4.某温度下, 在一固定容积的容器中进行反应H2(g) I2(g) 2HI(g), 下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是( )

A. 气体总压强不再随时间而改变时

B. 气体的总质量不再改变时

C. 混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D. 单位时间内每消耗1 mol I2, 同时有2 mol HI生成时

5.对已达平衡的反应：,如减小二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ( )

A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压

6.下列图示与对应叙述相符合的是

A.a表示在含等物质的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

B.图b表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化

C.图c表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4 溶液混合 时， 随时间的变化(Mn2 对该反应有催化作用)

D.图d表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

7.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是( )

A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.若正反应是放热反应，则A为气态

C.物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

8.已知273K时，N2(气) 3H2(气) 2NH3(气) Q(Q>0)，在相同温度条件下，向一密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5rnol H2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1和Q2应满足的关系是

A.Q2