1.设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.1mol甲苯含有个C-H键
B.18gH2O含有10A个质子
C.标准状况下，22.4L氨水含有A个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成个SO2分子2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.2HNO3 4N2↑ 9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
3.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O.CO2转变为H2.CO。其过程如下：
下列说法不正确的是
A.该过程中CeO2没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.右图中△H1=△H2 △H3
D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO 4OH——2e—=CO32— 2H2O
4.某溶液可能含有Cl-.SO42-.CO32-.NH4 .Fe3 .Al3 和K 。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c()≥0.4mol/L
C.SO42-.NH4 .一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-.Al3 一定不存在，K 可能存在
5.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL.质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%
D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
6.一定条件下，对于可逆反应，若X.Y.Z的起始浓度分别为c1.c2.c3(均不为零)，达到平衡时，X.Y.Z的浓度分别为0.1 mol/L.0.3 mol/L.0.08 mol/L，则下列判断正确的是 ( )
A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X.Y的转化率相等 D.c1的取值范围为0.04 mol/L
1.【答案】
【解析】A个C-H键A，甲A，共8NA;B选项，18gH2O为1mol中含有10mol即10NA个56g铁1mol，与足量浓硫酸反应会生成Fe3 ，失去3mol电子，1mol浓硫酸被还原变成SO2得2NA个A个2.D
3.C
4.B【解析】加入足量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体说明含有0.02molNH4 ;得到红褐色沉淀说明含有Fe3 ，则不能含有CO32-(CO32-与Fe3 发生双水解，不能共存);利用灼烧后得到1.6g固体知溶液中含有0.02molFe3 ;再利用加入BaCl2得到4.66g不溶于盐酸沉淀可知溶液中含有0.02molSO42-，Al3 .K 是否存在无法判定，利用“电荷守恒”可知溶液中必含有Cl-，若溶液中不含Al3 .K 时，溶液中含有0.04molCl-.若溶液中含Al3 .K 时，溶液中含有Cl-的物质的量一定大于0.04mol,结合溶液体积(100mL)可知原溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥0.4mol/L，由上述分析知，正确答案为：B。
5.D
6.C
7.C
8.C
9.B，由选项推答案，若为A答案，则碳，氢比为4/10，相对分子质量不为106，故此答案错误
同理，B中碳，氢比为8/10，符合
C中碳，氢比为5/16，不存在此物质
D中碳，氢比为5/8，相对分子质量不为106
10.C;
解析：本题可以根据反应方程式设未知量进行求算;但最简单的方法是明确题意：“恰好完全反应”。根据反应方程式的特征可以得到这样的等量关系：氢气的量应该等于氧气的量的 2 倍加上氯气的量，所以直接筛选答案即可。
11.D
12.D
13.B
14.B
15.A ( 解析：此题注意吸收剂为98 %的硫酸而非纯硫酸，且水吸收SO3后产物还能吸收SO3，只有这样全面考虑，方可正确作答。如无B的干扰，可直接选>2.5 kg的A。此题也可以硫守恒为依据推导。)
、填空、实验、简答题
16.(1)Ag e-=Ag 2NO O2=2NO2
(2)Al(OH)3和CuO的混合物 Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O
(3)4 2 4
(4)50 25
(5)蒸发浓缩.冷却结晶
【解析】本题考查了工艺流程问题。(1)电解精炼时，阴极上Ag 得电子生成金属银，电极反应式为Ag e-=Ag;气体迅速变红是因为生成的NO气体被空气氧化为NO2，2NO O2=2NO2。
(2)Al2(SO4)3和CuSO4溶液中加入NaOH溶液后得到的固体为Al(OH)3和Cu(OH)2的混合物，但是煮沸后，氢氧化铜在80度即分解，故应该为氢氧化铝和氧化铜的混合物;在该过程中加入的NaOH过量后会使生成的Al(OH)3溶解，反应的离子方程式为Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O。
(3)在该未完成的方程式中，产生的气体只能是氧气，故配平后的方程式为4CuO 2Al2O3=4CuAlO2 O2↑。
(4)根据铜守恒可知n()==50mol;因为n(Al)=n(Cu)=n(CuAlO2)=50mol，故需要溶液的体积为25L。
(5)从硫酸铜溶液中得到晶体的过程为，蒸发浓缩.冷却结晶.过滤.洗涤.干燥。
17.【答案】(1)17.80 (2)1044.6 (3)659.1 (4)Na2CO3·NaHCO3·2H2O
【解析】(1)利用消耗盐酸的量求出样品中含有碳酸氢钠的量，即可求出消耗硫酸的体积。由关系式：2NaHCOHCl～H2SO4可知v消耗(H2SO4)=[(0.1000mol/L×0.020L)÷2]/0.05618mol·L-1=17.80mL。(2)通入CO2后，碳酸钠生成碳酸氢钠晶体的质量m新生成(NaHCO3)=[(814.8×103g-137.7×103g)/106g·mol-1]×168g·mol-1=1073.1kg，故析出NaHCO3的质量为：1073.1kg 400.3kg-428.8kg=1044.6kg。(3)受热时NaHCO3分解生成的Na2CO3的质量为[(428.8×103g-400.3×103g)/168g·mol-1]×106g·mol-1=18.0kg，因此需要加入m(Na2CO3)=814.8kg-137.7kg-18.0kg=659.1kg。(4)设该晶体的化学式为xNa2CO3·yNaHCO3·ZH2O，452kg晶体中含有n(Na2CO3)=(44.8×103L)/22.4L·mol-1=2000mol，则452kg晶体中含有n(NaHCO3)=[(504×103g)/84g·mol-1]-2000mol×2=2000mol，452kg晶体中含有n(H2O)=(452×103g-2000mol×106g·mol-0mol×84g·mol-1)/18g·mol-1=4000，即x:y:z=1:1:2，故晶体的化学式为：Na2CO3·NaHCO3·2H2O。
18.(1)方程式略
(2)89℅
19.(1)c.d (2)①2NO2 Na2CO3===NaNO2 NaNO3 CO2
②≥(或1.2a≥b.6a≥5b) mol/L
【解析】 本题考查化学计算，旨在考查考生接受新信息的能
力和选择合理的方法解决问题的能力。(1)由题中反应方程
式可知，当二氧化氮的物质的量大于一氧化氮的物质的量时，
气体可以被氢氧化钠溶液完全吸收;已知N0和N02的混合气
体的组成表示为NOχ，若混合气体被完全吸收，则χ≥1.5。
(2)①碳酸钠溶液也显碱性也能吸收二氧化氮，类比NO.NO2.
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可以写出N0.NO2，与
Na2 C03溶液反应的化学方程式。②若混合气体完全被碳酸钠
溶液吸收，则二氧化氮(四氧化二氮也转化为二氧化氮)和一
氧化氮的物质的量之比大于或等于l，即1.2a≥6;根据硝酸
钠.亚硝酸钠中钠原子和氮原子个数之比为1:1，可以求出碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠溶液的物质的量浓度。
20.解：n(AlCl3)=CV=100×L×0.5mol·L-1=0.05mol………………(1分)
沉淀的物质的量n=m/M=0.03mol………………………………………(1分)
① AlCl3 3NaOH = Al(OH)3↓ 3NaCl
3 1
0.09mol 0.03mol ………………………………(2分)
V(NaOH)=n/c=0.09mol/0.5mol·L-1=180mL……………………………(1分)
② AlCl3 3NaOH = Al(OH)3↓ 3NaCl
1 3 1
0.05mol 0.15mol 0.05mol ………………………………(2分)
Al(OH)3 NaOH = Na[Al(OH)4]
1 1
0.02mol 0.02mol ………………………………………………(2分)
V(NaOH)=n/c=(0.15mol 0.02mol)/0.5mol·L-1=340mL………………(1分)
