1.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g) O3(g) N2O5(g) O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

2.已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2 I- →H2O IO- 慢H2O2 IO-→H2O O2 I- 快

下列有关反应的说法正确的是( )

反应的速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂

C反应活化能等于98KJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

3.已知C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) ΔH=akJ·mol-1

2C(s) O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1

H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为( )

A-332 B-118C. 350 D 1304.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g) =SO2(g) H2O(g) △H1

2H2S(g) SO2(g)= S2(g) 2H2O(g) △H2

H2S(g) O2(g)=S(g) H2O(g) △H3

2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为

A.△H4=(△H1 △H2-3△H3) B.△H4=(3△H3-△H1-△H2)

C.△H4=(△H1 △H2 3△H3) D.△H4= (△H1-△H2-3△H3)

5.已知： =-566 kJ·mol-1 Na2O2(s) CO(g)Na2CO3(s) =-509 kJ·mol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.由题可知CO比CO2稳定

C.2Na2O2(s) 2CO2(g)2Na2CO3(s) O2(g) =-452 kJ·mol-1

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

6.下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 ( )

A.

B.

C.

D.CO(g) 1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ/mol

7.已知H2(g).C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1.-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(I)-反应生成C2H5OH(I)的△H为 ( )

A.-44.2kJ·mol-1 B. 44.2kJ·mol-1

C.-330kJ·mol-1 D. 330kJ·mol-1

8.已知： ΔH=-566 kJ/mol

ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成的反应过程和能量关系

C. ΔH>-452 kJ/mol

D.CO(g)与 (s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×

9.已知热化学方程式 =-1 256 kJ/mol，下列说法正确的是 ( )

A.乙炔的燃烧热为1 256 kJ/mol

B.若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

C.若生成2 mol液态水，则=-2 512 kJ/mol

D.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2 512 kJ

10.将和混合点燃，充分反应，放出热量，同样条件下在中完全燃烧放出的热量是( )

A. B. C. D.

、填空、实验、简答题(本大题共3小题，共0分)

11.城市使用的燃料，现大多用煤气.液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水蒸气反应制成的，故又称水煤气。

(1)试写出制取煤气的主要化学方程式： 。

(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g) 5O2(g) 3CO2(g) 4H2O(1)

△H=

已知CO气体燃烧的热化学方程式为

△H=-282.44 kJ·mol-1。试比较同物质的量的C3 H8和CO燃烧，产生热量的比值约为 。

(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) O2(g) 2H2 O(1) △H=-571.6 kJ/mol。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为 。

(4)氢气是未来能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是 。

12.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是__________;表示物质中和热的是__________(填“ΔH1”.“ΔH2”.“ΔH3”等)。

A.2H2(g) O2(g) 2H2O(l)　ΔH1

B.C(s) 1/2O2(g) CO(g)　ΔH2

C.CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(g)　ΔH3

D.C(s) O2(g) CO2(g)　ΔH4

E.C6H12O6 6O2(g) 6CO2(g) 6H2O(l)　ΔH5

F.NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l)　ΔH6

G.2NaOH(aq) H2SO4(aq) Na2SO4(aq) 2H2O(l)　ΔH7

H.CH3COOH(aq) NaOH(aq) CH3COONa(aq) H2O(l)　ΔH8

(2)根据2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

13.

开发氢能是实现社会可持续发展的需要.硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2.

请回答下列问题：

(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________.

(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________.

(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________.

(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池. 电池充放电时的总反应为：

①电池放电时，负极的电极反应式为____________.

②充电完成时，全部转化为.若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为

______________.

化学反应与能量答案解析

1.A

2.A

3.D 按顺序将题中两个热化学方程式编号为①和②，依据盖斯定律，②一①×2得： ，代人相关数据得：(2×436 496)一4×462=-(220 2a)，解得a= 130，D项正确。

4.赏析：考察盖斯定律。根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用(方程式1 方程式×方程式2)×;所以，选择A。

5.C【命题立意】本题通过热化学知识考查化学计算。难度中等。

【解题思路】CO的燃烧热是283 kJ/mol;第一个反应是放热反应，故CO2比CO稳定;将第二个反应乘以2后减去第一个反应，即可得到C项中的反应;D项中转移的电子数应为2×6.02×1023。

6.D

7.A

8.C【解析】A项，燃烧热的单位出错，应为，错;图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452,而H用负值表示时，则大于-452，正确;将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57，故D项错。

9.B【解析】本题主要考查燃烧热.热化学方程式表示的意义及有关电子的转移等知识，较易。1mol可燃物完全燃烧生成最稳定的氧化物时，所放出的热量称为该可燃物的燃烧热。由于热化学方程式中的水是气态，不是最稳定的状态，故A不正确。消耗1mol O2转移电子4mol，若转移10mol电子则n(O2)=mol=2.5 mol，故B正确。生成2mol气态水时，=-2512 kJ/mol,C不正确。形成4mol碳氧共用电子对，也就是生成1mol CO2，放出的热量应为1256 kJ。故D错。

10.D

、填空、实验、简答题

11.(1)

(2)7.86 (3) 2.8 (4) 无污染，原料广

12.解析：解答本题首先要明确燃烧热和中和热的概念，然后据此进行分析.判断和计算。

(1)根据燃烧热的含义可知ΔH4.ΔH5为燃烧热。根据中和热的含义可知ΔH6为中和热。

(2)2.00 g C2H2完全燃烧放出热量为99.6 kJ可得1 mol C2H2气体完全燃烧放出热量为99.6 kJ÷(2.00 g/26 g)=1 294.8 kJ。故C2H2气体燃烧的热化学方程式为：

C2H2(g) O2(g) 2CO2(g) H2O(l)

ΔH=-1 294.8 kJ/mol

答案：(1)ΔH4.ΔH5　ΔH6

(2)C2H2(g) O2(g) 2CO2(g) H2O(l)　ΔH=-1 294.8 kJ/mol

13.解析：(1)完全燃烧的化学方程式为，据题意4 mol 完全燃烧放出的热量为：，所以热化学方程式为：

(2)该过程涉及2个化学反应：

，所以总反应方程式为：.

(3)在反应中，使用膜反应器分离出可使平衡向正方向移动，提高和的产率.

(4)①放电时负极发生的反应是氧化反应，且电解质是溶液，所以电极反应式为：;②据电解池原理：在阳极产生，而扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，所以推测另一极产生的是. 且电解质溶液是溶液，所以阴极的电极反应式为：

答案：(1)

(2)

(3)在反应中 ，使用膜反应器分离出可使平衡正方向移动，提高和的产率.

(4)①②

【命题动向】本题考查热化学方程式的书写.化学实验.原电池和电解池原理，难度较大.