一、选择题

1.(2015·江苏单科)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl

B.氯离子(Cl-)的结构示意图

C.氯分子的电子式：∶∶

D.氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl

解析：A项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为Cl;B项，Cl-的结构示意图为;D项，氯乙烯分子的结构简式为CH2===CHCl。

答案：C

2.(2015·山西师大附中月考)某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn-，下列说法中正确的是()

A.Xn-中含有的中子数为a bB.Xn-中含有的电子数为a-n

C.X原子的质子数为a b aD.1个X原子的质量约为g

解析：Xn-的质子数为a，电子数为a n，中子数为b-a，A、B、C错误。

答案：D

3.(2015·广东实验中学月考)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则W g Rm-所含中子的物质的量为()

A.(A-x m) mol B.(A-x-m) mol

C.(A-x m) mol D.(A-x-m) mol

解析：根据n(Rm-)=≈ mol，又Rm-的质子数为x-m，则中子数为A-(x-m)，所以W g Rm-所含中子的物质的量为(A-x m) mol。

答案：C

4.(2015·淄博期末)下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是()

A.H2、F2 B.NO、O2

C.稀硫酸与NaCl溶液 D.BaCl2溶液与纯碱溶液

解析：H2、F2混合后反应生成共价化合物HF，NO、O2混合后反应生成共价化合物NO2，C项物质不反应，D项生成了离子化合物BaCO3和NaCl。

答案：D

5.(2015·郑州外国语学校月考)某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列有关Q的说法中正确的是()

A.Q一定能与卤素形成共价键

B.Q一定能与卤素形成离子键

C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键

D.Q的单质中不存在化学键

解析：Q是H、Li、Na中的一种，氢元素与卤素形成共价化合物，锂、钠元素与卤素形成离子化合物，A、B错误;C正确;H2中存在共价键，D错误。

答案：C

6.(2015·合肥六中月考)化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法中正确的是()

A.A中氧元素非金属性最强，故只有氧元素显负价

B.由A中的四种元素组成的化合物不可能是离子化合物

C.A分子中存在两类共价键

D.A分子中氮原子没有孤电子对而氧原子有

解析：若只有氧元素显负价，则该化合物中各元素的化合价代数和不为0，A错误;(NH4)2CO3是离子化合物，B错误;A分子中N—N键是非极性键而其他的几种键是极性键，C正确;氮原子有5个价电子，在A分子中每个氮原子只形成了3个共价键，故它也有孤电子对，D错误。

答案：C

7.(2015·上海高三高考模拟)下列说法正确的()

A.由于铵盐中有离子键存在，因而化学性质相当稳定

B.分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键

C.在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律

D.常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体

解析：根据选项中的说法寻找反例，从而找出正确答案。离子键不是决定物质化学性质的主要因素，铵盐中虽然含有离子键，但其化学性质并不十分稳定，如加热易分解，A项错误;分子晶体中可能不含共价键，如稀有气体，B项正确;晶体的熔点不全取决于原子(离子)的半径，如分子晶体的熔、沸点与分子之间的作用力有关，C项错误;Hg常温下为液态，但其固态时为金属晶体，D项错误。

答案：B8.(2015·上海闸北一模)(双选)根据表中数据，下列说法错误的是()

编号 ① ② ③ ④ 物质 AlF3 AlCl3 BCl3 NCl3 熔点/℃ 1291 160 -107 -40

A.BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构

B.因为键长B—FM

解析：本题考查物质的结构与性质，意在考查考生的综合分析能力。同种元素的原子，得电子能力相同，A项错误;同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增加，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，题目没有说明含氧酸是否为最高价含氧酸，故B项错误;D项中原子序数RZ>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

C.由X元素形成的单质不一定能导电

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

解析：本题以元素推断为基础，综合考查原子结构、元素周期表、元素周期律、物质性质、化学键等知识，意在考查考生的综合应用能力。由X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O;根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4 L/mol×0.76 g/L=17 g/mol，从而确定M为H;根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，可推出W的质子数为(6 7 8 1)÷2=11，所以W为Na。原子半径应是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H)，A项错误;CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B项错误;碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确;C、N、O、H四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2为共价化合物，其中不含离子键，D项错误。

答案：C

12.(2015·株洲一模)X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X位于同一主族。下列叙述正确的是()

A.元素X只能形成一种氢化物：H2X

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

D.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

解析：本题考查了物质结构与元素周期律知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况和推断能力。由题给条件推出X、Y、Z、W分别是O、Mg、Si、S。O可以形成H2O和H2O2两种氢化物，A选项错误;S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，H2SO4的酸性强于H2SiO3，B选项错误;根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减少，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，知r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，C选项正确;化合物MgO中含离子键，SiO2中仅含共价键，SO3中仅含共价键，D选项错误。

答案：C

13(2015·云南名校统考)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族;X 与M2-具有相同的电子层结构;离子半径：Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是()

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小所以其沸点依次降低

C.X2M、YM2中含有相同类型的化学键

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

解析：本题考查了元素周期表的结构与元素周期律的有关内容，意在考查考生对元素周期表和元素周期律的综合分析与应用能力。X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素，由X 和M2-具有相同的电子层结构知，X、M分别为Na、O;Z、M同主族，故Z为S;离子半径：Z2->W-，且Z、W同周期，故W为Cl;Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y为Si。Na与O可形成Na2O和Na2O2，A项错误;H2S、HCl和H2O中，H2O能形成分子间氢键，故其沸点最高，B项错误;Na2O中仅含离子键，SiO2中仅含共价键，C项错误;Cl2和O3可作为水处理中的消毒剂，D项正确。

答案：D

二、填空题

14.(2015·浙江六校联考)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去);已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

(1)若A为单质，且常温下0.1 mol·L-1 C溶液的pH为1，请回答以下问题：

①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为______________________________。

②A与H2O反应的离子方程式为______________________________。

③X可能为________(填代号)。

a.NaOH b.AlCl3

c.Na2CO3 d.NaAlO2

(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生，则：

①A的电子式为________。

②A与H2O反应的化学方程式为________。

答案：(1)①第三周期第ⅦA族

②Cl2 H2O??H Cl- HClO

③cd

②NCl3 3H2O===NH3↑ 3HClO

15.(2015·天津河东一模)四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

甲 乙 丙 丁 请用化学用语同答：

(1)丙在元素周期表中的位置是______________________________。

(2)丁单质的电子式是__________________________。

(3)乙的两种常见单质分别是________、________。

(4)甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是______________________________。

(5)氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________(填化学式)。此化合物可将碱性工业废水中的CN-氢化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________________________。

(6)电解丁的饱和钠盐溶液的离子方程式为______________________________。

(7)若甲的元素符号为X。已知：①X2(g) 2O2(g)===X2O4(l)　ΔH=-19.5 kJ·mol-1;②X2H4(l) O2(g)===X2(g) 2H2O(g)　ΔH=-534.2 kJ·mol-1。

则液态X2H4和液态X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为___________ ___________________。

解析：根据乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，确定乙为氧元素，再根据元素周期表的结构确定甲为氮元素，丙为硫元素，丁为氯元素。各元素的气态氢化物的水溶液呈酸性的是HCl和H2S，H2O2中既有极性共价键又有非极性共价键。

答案：(1)第三周期第ⅥA族

(2)∶∶

(3)O2　O3

(4)H2S　HCl

(5)H2O2　H2O2 CN- OH-===CO NH3

(6)2Cl- 2H2OCl2↑ H2↑ 2OH-

(7)2N2H4(l) N2O4(l)===3N2(g) 4H2O(g)

ΔH=-1048.9 kJ·mol-1