一、选择题

1.(2015·海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()

A.Cr2O―→CrOB.HNO3―→NO2

C. SiO2―→SiD.CH3CH2OH―→CH3CHO

解析：本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。Cr2O―→CrO，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关;HNO3―→NO2、SiO2―→Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现;CH3CH2OH―→CH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。

答案：D

2.(2015·上海市浦东新区年第二学期高三二模)下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是()

A.制纯碱 B.制烧碱

C.制漂白粉 D.制硝酸

解析：本题考查氧化还原反应在化工生产过程中的应用的知识。A.制纯碱的反应原理是：NH3 CO2 H2O NaCl===NaHCO3↓ NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3 CO2↑ H2O。反应中元素的化合价没有发生变化，都是非氧化还原反应，正确;B.制烧碱的反应原理是：2NaCl 2H2OCl2↑ H2↑ 2NaOH，反应过程中有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，错误;C.制漂白粉的反应原理是：2Cl2 2Ca(OH)2 CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O，反应过程中存在元素的化合价的变化，是氧化还原反应，错误;D.制硝酸反应原理是：4NH3 5O24NO 6H2O,2NO O2===2NO2;3NO2 H2O===HNO3 NO，反应中都有元素化的变化，因此都是氧化还原反应，错误。

答案：A

3.(2015·山西质检)化学与社会、生活、生产息息相关。下列叙述正确且变化过程中没有电子转移的是()

A.向燃煤中加适量烧碱，减少SO2排放

B.从海水中获得金属镁、液溴和淡水

C.工业上用石灰乳制漂白精，漂白精的有效成分是Ca(ClO)2

D.用食醋可以清洗水壶中的水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2

解析：烧碱价格较高，在燃煤中加适量生石灰或石灰石，将二氧化硫转化成硫酸钙，A错误;海水中镁、溴以化合态存在，提取镁单质和溴单质，必发生氧化还原反应，有电子转移，B错误;工业上用氯气与石灰乳反应制漂白精，发生了氧化还原反应，有电子转移，C错误;食醋的主要成分是CH3COOH，它的酸性比碳酸强，用食醋溶解CaCO3和Mg(OH)2，发生复分解反应，没有电子转移，D正确。

答案：D

4.(2015·株洲一模)科学家发现了如下反应：O2 PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为 5价，下列说法正确的是()

A.O和F无正化合价B.1 mol O2参加反应，转移1 mol e-

C.上述反应中O2作氧化剂D.上述反应属于加成反应

解析：本题考查了氧化还原反应，意在考查考生的分析判断能力。根据题给条件，“O2(PtF6)为离子化合物，Pt为 5价”可知“O2”整体显 1价。F无正价，O有正价，A选项错误;1 mol O2参加反应转移1 mol e-，B选项正确;题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误;题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。

答案：B

5.(2015·南昌零模)新型纳米材料MFe2Ox(32x-2，即y>x，故C项正确;反应物为MFe2Ox和SO2，反应前没有单质参加，不符合置换反应的定义，故SO2没有发生置换反应，D项错误。

答案：C6.(2015·山东省邹城市第一中学高三4月高考模拟)根据表中信息判断，下列选项不正确的是()

序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4... ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO... Cl2、Mn2 ...

A.第①组反应的其余产物为H2O和O2

B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12

C.第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D.氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3 >Br2

解析：本题考查氧化还原反应的分析计算，物质氧化性强弱的比较。A.高锰酸钾与过氧化氢、硫酸的反应中，过氧化氢作还原剂，被氧化为氧气，高锰酸钾作氧化剂，被还原为硫酸锰，根据元素守恒，反应中还有水、硫酸钾生成，正确;B.亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先与亚铁离子反应，则氧化物只有铁离子时，说明溴离子未被氧化，则氯气与亚铁离子的物质的量之比为12，即Cl2与FeBr2的物质的量之比为12，正确;C.第③组反应的还原剂就是氯离子，Cl元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，则生成1 mol氯气时，转移电子2 mol，正确;D.根据以上反应，得出氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3 ，错误，答案选D。

答案：D

7.(2015·海淀期末)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是()

A.CN-中碳元素的化合价为 2

B.该反应的产物之一是无毒的N2

C.当1 mol CN-参与反应时，转移3 mol e-

D.处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2 的体积为5.6 L

解析：本题考查氧化还原反应的有关知识，意在考查考生运用氧化还原反应规律分析解决问题的能力。CN-中碳元素的化合价为 2，氮元素的化合价为-3，被氯气氧化的产物应为N2和CO2,1 mol CN-被氧化转移电子的物质的量为5 mol，故处理含0.1 mol CN-的废水，转移的电子为0.5 mol，理论上需要消耗0.25 mol Cl2，其体积在标准状况下为5.6 L，故只有C项错误。

答案：C

8.(2015·辽宁五校联考)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。则消耗1 mol最终产物转移电子的物质的量为()

A.6 mol B.20 mol

C.24 mol D.12 mol

解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖具有还原性，可将NaClO3还原为ClO2，发生反应的离子方程式为C6H12O6 24ClO 24H ===24ClO2↑ 6CO2↑ 18H2O，葡萄糖中C元素的化合价由0升高为 4，则消耗1 mol葡萄糖转移电子的物质的量为1 mol×4×6=24 mol，本题选C。

答案：C

9(2015·石家庄一模)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是()

A.反应后生成NO的体积为28 L

B.所得溶液中c(Fe2 )c(Fe3 )=11

C.所得溶液中c(NO)=2.75 mol·L-1

D.所得溶液中的溶质只有FeSO4

解析：本题考查元素化合物的性质与反应，意在考查考生对氧化还原反应的掌握情况与计算能力。反应前n(NO)=4 mol，n(H )=5 mol，n(Fe)=1.5 mol。先发生反应：NO 4H Fe===NO↑ Fe3 2H2O，Fe和NO过量，H 全部反应，故消耗的NO为1.25 mol，生成的n(NO)=1.25 mol，n(Fe3 )=1.25 mol，剩余0.25 mol Fe继续发生反应：2Fe3 Fe===3Fe2 。消耗Fe3 0.5 mol，剩余的Fe3 为1.25 mol-0.5 mol=0.75 mol，该反应生成0.75 mol Fe2 。选项A没有指明NO气体是否处于标准状况，A项错误;最终溶液中Fe3 与Fe2 物质的量相同，且共存于同一溶液中，故其浓度之比为11，B项正确;因第一个反应消耗1.25 mol NO，即剩余4 mol-1.25 mol=2.75 mol NO，但题中没有给出溶液的体积，故不能计算溶液中离子的浓度，C项错误;由上述分析可知所得溶液中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾、硝酸钾等，D项错误。

答案：B

10.(2015·辽宁五校联考)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag 还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物的化学式为()

A.H3PO4 B.Na3PO4

C.Ag D.Na2HPO2

解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的判断能力和计算能力。该反应中Ag 为氧化剂，NaH2PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，设氧化产物中P的化合价为 x，根据化合价升降相等可得，4×(1-0) =1×(x-1)，解得x=5，所以氧化产物中P为 5价，发生反应的离子方程式为4Ag H2PO 2H2O===H3PO4 3H 4Ag↓，氧化产物为H3PO4，本题选A。

答案：A11.(2015·超级中学预测卷)Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：下列有关判断正确的是()

A.若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3

B.常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L

D.反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物

解析：本题考查氧化还原反应及化学计算，意在考查考生对氧化还原反应理论的应用能力及计算能力。分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu→Cu2 ，HNO3→NaNO2,51.2 g Cu为0.8 mol，共失电子0.8 mol×2 =1.6 mol，由得失电子守恒可知HNO3→NaNO2得1.6 mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8 mol，由Na元素守恒可知另一种产物NaNO3为0.2 mol，A正确;常温下，Cu能与浓硝酸反应，B错误;部分NO2会转化为N2O4，而N2O4在标准状况下不是气体，C错误;反应过程中生成的Cu(NO3)2、NaNO3是氧化产物，NaNO2和氮的氧化物是还原产物，D错误。

答案：A

12(2015·四川省仁寿县高三第三次诊断)已知：2Fe2 Br2===2Fe3 2Br-，2Fe3 2I-===2Fe2 I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是()

A.还原性：I->Fe2 >Br-

B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

C.当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2 2I- 2Cl2===2Fe3 I2 4Cl-

D.原溶液中：n(Fe2 )n(I-)n(Br-)=21∶3

解析：本题考查氧化还原反应的计算。A.已知：2Fe2 Br2===2Fe3 2Br-，2Fe3 2I-===2Fe2 I2，则根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：I->Fe2 >Br-，A正确;B.在通入氯气的量为0～1 mol的过程中，碘离子从最大量降到0，碘离子先被氧化，即碘化亚铁是1 mol，所以溴化亚铁中亚铁离子是3 mol，则溴化亚铁是3 mol，B错误;C.当通入2 mol Cl2时，碘完全被氧化，亚铁离子有2 mol被氧化，则溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2 2I- 2Cl2===2Fe3 I2 4Cl-，C正确;D.根据以上分析可知原溶液中：n(Fe2 )n(I-)n(Br-)=21∶3，D正确，答案选D。

答案：B

二、填空题

13.(2015·山东省邹城市第一中学高三4月高考模拟)Ⅰ.已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有—个氧化还原反应的体系中共有KCl、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是______________________________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_______________________。

(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中得到________mol电子。

Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定

(1)装置④中的x试剂为________。

(2)装置③中发生反应的化学方程式为______________________________。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是____________________________。

(3)测定漂白粉有效成分的质量分数称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L-1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：

3ClO- I-===3Cl- IO　IO 5I- 3H2O===6OH- 3I2

实验测得数据如下表所示。

滴定次数 KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00

该漂白粉中有效成分的质量分数为________。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

解析：本题考查了氯气的制备、性质检验、氧化还原的分析、误差分析。Ⅰ.在所给7种物质中，高锰酸钾的氧化性大于氯气，所以高锰酸钾作氧化剂，KCl作还原剂，则化合价升高的物质是KCl;(2)硫酸起到酸性作用，可增强高锰酸钾的氧化性。所以高锰酸钾、硫酸、KCl发生氧化还原反应，生成氯气、硫酸锰、硫酸钾、水，化学方程式是2KMnO4 10KCl 8H2SO4===6K2SO4 2MnSO4 5Cl2↑ 8H2O;(3)上述反应中的氧化剂是KMnO4，Mn元素的化合价从 7价降低到 2价，得到5个电子，所以1 mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量是5 mol。

Ⅱ.(1)装置④的作用是吸收多余氯气及防止倒吸，所以x溶液为NaOH溶液;(2)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式是2Ca(OH)2 2Cl2===CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O;该反应是放热反应，温度升高会产生氯酸钙的副产物，所以将装置③放于冷水浴中进行实验，可降低温度，减少副产物的生成;(3)根据表中数据可知消耗KI溶液的体积为三次的平均值为20 mL，设次氯酸钙的物质的量是x，则次氯酸根离子的物质的量为2x，则消耗KI的物质的量为2x/3 10/3=4x，所以4x=0.02 L×0.1 mol/L，解得x=5×10-4 mol，所以漂白粉中次氯酸钙的质量是5×10-4 mol×143 g/mol=7.15×10-2 g，所以漂白粉中有效成分的质量分数是7.15×10-2 g/1.000 g×100%=7.15%;若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，说明反应未完全，消耗KI体积偏少，造成测定结果偏低。

答案：Ⅰ.(1)KCl

(2)2KMnO4 10KCl 8H2SO4===6K2SO4 2MnSO4 5Cl2↑ 8H2O

(3)KMnO4　5

Ⅱ.(1)NaOH

(2)2Ca(OH)2 2Cl2===CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O　将装置③放于冷水浴中进行实验

(3)7.15%　偏低

14.(2015·云南名校统考)铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2 稳定，Cu 易在酸性条件下发生反应：2Cu ===Cu2 Cu。大多数 1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：_________ _____________________，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为：______________________________。

(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：

a.2Cu2 4I-===2CuI↓(白色) I2

b.2Cu2 2Cl- 2I-===2CuCl↓(白色) I2

为顺利观察到白色沉淀，可以加入的最佳试剂是________。

A.SO2 B.苯

C.NaOH溶液 D.乙醇

(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。

①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：______________________________。

②写出CuH在过量稀盐酸中生成气体的反应的离子方程式________________ ________________。

③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式。

CuH HNO3===Cu(NO3)2 H2↑

解析：本题考查了氧化还原反应的规律、反应方程式的配平等，意在考查考生运用所学知识分析、解决综合问题的能力。(1)在加热条件下新制Cu(OH)2悬浊液可被葡萄糖溶液还原为砖红色的氧化亚铜(Cu2O)。(2)由于I2溶于水呈棕黄色，干扰白色沉淀的观察，故加入苯将溶液中的I2萃取出来，便于观察白色沉淀。(3)①由已知信息可知NH5是由H-与NH构成的。②由“Cu 易在酸性条件下发生反应：2Cu ===Cu2 Cu”可知，CuH与过量稀盐酸反应时，氢元素发生“归中反应”，而铜元素发生“歧化反应”，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平方程式即可。③铜元素的化合价由 1→ 2，氢元素的化合价由-1→0，两种元素在同一种物质中，故1 mol CuH失去2 mol电子，而稀硝酸作氧化剂时的还原产物为NO，每生成1 mol NO转移3 mol电子，根据得失电子守恒，可知CuH与NO的物质的量之比为32，再结合原子守恒可配出其他各物质的计量数，为了保证方程式中各物质的计量数均为整数，各计量数均乘以2即可。

答案：(1)砖红色　CuO

(2)B

②2CuH 2H ===Cu Cu2 2H2↑

③6　16　6　3　4　NO↑　8　H2O