2017江苏高考化学一轮复习专题训练（1）

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微小专题1　氧化还原反应的试题研究

【问题引出】

在高考中氧化还原反应是非常重要的考试内容。那么，如何判断氧化产物或还原产物?如何分析反应中电子转移数目?如何正确书写并配平氧化还原反应的化学方程式或离子方程式?

【考题呈现】

1. (2015·新课标Ⅰ卷)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为。

【答案】　MnSO4

【解析】　酸性条件下MnO2将I-氧化为I2，MnO2被还原为MnSO4，离子方程式为MnO2 2I- 4H I2 Mn2 2H2O，故还原产物为MnSO4。

2. (2015·苏州一模)以CO2为原料可以合成多种物质。

一定条件下，利用FeO吸收CO2的化学方程式为6FeO CO2 2Fe3O4 C，则反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为mol。

【答案】　2

【解析】　由CO2转变为C可知，在该反应中生成2 mol Fe3O4转移电子数为4 mol，当生成1 mol Fe3O4时，转移电子2 mol。

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