2017年江西高考化学总复习（三）
1、丁烷催化裂解，其碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。若丁烷的裂解率为90%，且裂解后两种烯烃的质量相等，则裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃，在混合气体中的体积分数为多少 ?
解：依题意，丁烷分解的两个方程式为：
C4H10→C2H6 C2H4
C4H10→CH4 C3H6
显然所要求的烃是甲烷。
设共有丁烷10mol，按第一种方式分解的物质的量为x，按第二种方式分解的物质的量为y，
则有：x y=9mol……①(依题意剩余1mol丁烷)
又生成C2H4和C3H6两种烯烃的物质的量分别为x和y，
则又有28x=42y……②
解①②可得x=6.4mol，y=3.6mol
由方程式可以看出生成甲烷的物质的量也为3.6mol，
则其体积分数(等于物质的量分数)=3.6/(6.4 6.4 3.6 3.6 1)=17.14%
2、对于反应CaH2 2H2O=Ca(OH)2 2H2↑，有以下判断：①H2只是氧化产物;②H2只是还原产物;③H2O是氧化剂;④CaH2中的氢元素被还原;⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是……( )
A、①④⑤ B、②③ C、① D、③⑤
答案：D
解析：CaH2 2H2O=Ca(OH)2 2H2↑
氧化剂：H2O，还原剂：CaH2;氧化产物：H2，还原产物：H2。其分子个数比为：1:1。
错误辨析：CaH2中氢元素化合价为-1价，由于不知道氢也有负价，便无从下手，不清楚什么是氧化产物和还原产物，不会解此题。
3、下列电离方程式书写正确的是……( )
A、NH3·H2O=NH4 OH- B、H2O<==>H OH- C、NaHCO3=Na H CO32- D、KClO3=K Cl- 3O2-
答案：B
解析：强酸、强碱和大多数盐为强电解质。弱酸、弱碱为弱电解质，强电解质的电离方程式前后用等号“=”连接，弱电解质的电离方程式前后用可逆符号“<==>”连接，所以A错误;B正确，水是弱电解质;C错误的原因是碳酸氢根离子拆开写了;D中氯酸根不可电离，所以也错。
错误辨析：容易忽略氨水中氨与水生成了弱碱，部分电离而误选A。
4、下列关于电解质的说法错误的是……( )
A、在熔化状态下能导电的化合物属于电解质
B、在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质
C、在水溶液里和熔化状态下都能导电的化合物叫电解质
D、电解质是化合物，单质一定不是电解质
答案：C
解析：必须搞清电解质的概念，电解质指的是化合物，它是在熔化状态或水溶液里能导电，具备条件之一
即可。要注意“和”与“或”的区别。
5、下列获取热能的方法不会造成环境污染的是……( )
A、燃烧木柴 B、燃烧液化石油气 C、使用太阳能灶 D、燃烧焦炉煤气
答案：C
解析：太阳能是一种廉价、清洁的可再生能源。
6、A、B、C、D4种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，放出能量B>A;氢化物稳定性HA>HB;原子序数D>C，其稳定结构的核外电子数相等，则4种元素非金属性由强到弱的排列顺序正确的是…………( )
A、ABCD B、BACD C、ABDC D、BADC
答案：D。
解析：A、B在反应中各得1个电子，说明它们是卤素;形成稳定结构时放出能量B>A，说明B的非金属性强于A。C、D稳定结构的核外电子数相等，说明二者处于同一周期，原子序数D>C，则非金属性D>C。
对照四个选项，选D。
7、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量Cl2，然后把这些溶液蒸干，并将残渣灼烧，最后留下来的固体是……( )
A、Fe(OH)3 B、FeCl3 C、I2 D、Fe2O3
答案：D
解析：当溶液中通入过量Cl2时，2FeI2 3Cl2=2FeCl3 2I2,2FeBr2 3Cl2=2FeCl3 2Br2,所得FeCl3溶液加热蒸发时水解：FeCl3 3H2O=Fe(OH)3 3HCl↑，蒸干将残渣灼烧：2Fe(OH)3=Fe2O3 3H2O，最后所得固体为Fe2O3。
错误思路及分析：容易错选A或C，错选A的原因是只考虑了FeCl3溶液加热发生水解，忽视难溶的Fe(OH)3灼烧时发生分解;错选C是忽视了受热时碘的升华。
本文导航第1页高考化学总复习第2页高考化学总复习第3页全国各地化学模拟试题第4页全国各地化学真题试卷8、向20mL 10mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰固体上并加热，若不考虑HCl的挥发，则被氧化的HCl的物质的量为……( )
A、小于0.1mol B、等于0.1mol C、大于0.1mol，小于0.2mol D、等于0.2mol
答案:A
解析：因随着反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,而不再能制备Cl2。
说明：高中阶段这一问题不应该有争议。
9、由相同条件下的三个反应：
2A- B2=2B- A2
2C- A2=2A- C2
2B- D2=2D- B2
可以判断正确的是……( )。
A、氧化性：A2>B2>C2>D2 B、还原性：A->B->C->D-
C、2A- D2=2D- A2反应可以进行 D、2C- B2=2B- C2反应不能进行
答案：C
解析：由氧化还原反应方向比较氧化性或还原性强弱的规律可知：
氧化性氧化性由强到弱的顺序是：D2>B2>A2>C2
还原性由强到弱的顺序是：C- >A->B->D-
故ABD均错，C正确。
10、铋酸钠(NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2 氧化成MnO4-。在调节该溶液的酸性时，不应选用的酸是(双选)……( )
A、氢硫酸 B、浓盐酸 C、稀硝酸 D、1:1的H2SO4
答案：AB
解析：由体给信息可知：NaBiO3在酸性溶液中比MnO4-氧化能力更强，故不能选用具有还原性的酸作酸性条件，否则降低了BiO3-氧化Mn2 的能力，故不应选用AB。
11、氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是……( )
A、H2 B、HF C、O2 D、OF2
答案：选D
解析：该题是一道信息迁移题，未曾见过或写过有关反应方程式。此题的关键是等物质的量完全反应，故方程式为：2F2 2NaOH=2NaF H2O OF2↑
错误思路：容易错选C。原因是受定势影响：2F2 2H2O=4HF O2,HF NaOH=NaF H2O，或总写为：2F2 4NaOH=4NaF O2 2H2O
12、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是……( )
A、硫酸 B、碘水 C、硝酸锌 D、氯化铜
答案：C
解析：Fe溶于过量盐酸生成Fe2 ，再加入Zn(NO3)2,在酸性条件下相当于加入了强氧化性的硝酸，则Fe2
被氧化成了Fe3 ，而碘、较稀的硫酸和铜离子的氧化性均比Fe3 弱，不能氧化Fe2 。
13、为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列六项操作，其正确操作的先后顺序是……( )
①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的BaCl2 ④加入过量的盐酸 ⑤加入过量的碳酸钾 ⑥过滤
A、①③⑤⑥④② B、①⑤③④⑥② C、①③④⑥⑤② D、①④③⑤⑥②
答案：A
解析：首先把样品溶解于水配成溶液，然后加入过量的BaCl2溶液除去SO42-，由于加过量的BaCl2引入的钡离子，还有原来溶液中含有的Mg2 、Ca2 可加入K2CO3来除去，最后加过量的盐酸除去引入的CO32-离子。
14、为防止吸入Cl2而引起中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是……( )
A、Na2CO3 B、KI C、NaOH D、浓氨水
答案：A
解析：Na2CO3 2Cl2 H2O=2NaCl 2HClO CO2↑，NaOH溶液也可与Cl2反应生成无毒的NaCl和NaClO，但其碱性太强，对人有腐蚀作用;KI可以与Cl2反应生成I2,仍然有毒性;浓氨水对人也有强烈的刺激性和腐蚀性。
15、已知pH=1的某溶液中含有较多的Ag 和Na ，则溶液中可能大量存在的是……( )
A、NO3- B、CO32- C、F- D、Cl-
答案：A
解析：NO3-在酸性条件下可与Ag 、Na 共存，Ag 与CO32-和Cl-不共存，F-在pH=1的酸性溶液中也不能大量共存，会产生HF。
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