2017年江西高考化学总复习（一）
1、锌与稀硝酸反应时，当1mol硝酸参加反应就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是(双选)……( )
A、NO B、N2O C、N2 D、NH4NO3
[思路]先计算参加反应的Zn的物质的量，然后计算出表现酸性的硝酸的物质的量和表现氧化性的硝酸的物质的量即可得出答案。
[解答]转移0.8mol电子需0.4molZn，生成0.4molZn(NO3)2，在此表现酸性的硝酸为0.8mol，则得0.8mol电子的硝酸为0.2mol，则有如下两种情况：
(1)N( Ⅴ)→N( Ⅰ)，每摩HNO3得4摩电子，0.2molHNO3都参加氧化还原反应，还原产物为N2O;
(2)N( Ⅴ)→N(-Ⅲ)，每摩HNO3得8摩电子，0.1molHNO3参加氧化还原反应即可，还原产物为NH4NO3
故答案为B、D。
2、甲、乙两种化合物都是含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只能是…………( )
A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y5
[思路]若通过元素百分含量计算公式解方程来解此题，显得非常繁琐，我们可以联系XY2中X与Y的个数比，再由百分含量的减少，推出乙中X与Y之比的范围，从而解答该题。
[解答]甲中X元素百分含量为30.4%，甲的分子式是XY2，而乙中X元素含量为25.9%，故乙的分子式中X、Y的原子个数比一定小于1:2，从而判断只能选D。
3、A、B是短周期元素，两元素能形成B2A离子化合物，B 离子比A2-离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则元素B的原子序数是……( )
A、n-5 B、n-6 C、n-13 D、n 13
[思路]：
由于B 离子比A2-离子少一个电子层，则元素A、B为同周期元素，利用这一点，即可通过排除法找到答案。
[解答]：
若B的原子序数取(B)、(C)、(D)的数值时，A、B不在同一周期，与题意不符，故(B)、(C)、(D)不可选。当元素B的原子序数为n-5时，A、B在同一周期，故选A。
4、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是……( )
A、1 B、3 C、5 D、6
[思路]:
该化合物中两元素的原子个数比为2:3，我们可以把该化合物看作A2B3或A3B2型。根据正负化合价代数和为零，其中一种元素的化合价必为奇数，另一元素的化合价及其原子序数必为偶数。那么两元素的原子序数之差不可能是偶数。
[解答]：
正确选项为D.
例子：
A、N2O3
B、Al2S3
C、Al2O3
D、无。
5、有16O、18O、H、T、D五种原子，可以构成双氧水分子，其种类有( )种。
A、12 B、14 C、16 D、18
[思路] 双氧水分子中共有4个原子，将这5种原子一一写成分子式比较复杂，可利用排列组合巧解。
[解答]
先分析出两类原子的取法：
原子： 16O、18O H、D、T
取法：C12 C22 C13 C23
共有双氧水分子种类为(C12 C22)(C13 C23)=18。故正确选项为(D)。
6、化合物AB中含B36.36%，化合物BC2中含B50%，则化合物ABC4中含B为……( )
A、12.64% B、14.09% C、19.56% D、21.10%
[思路]
通过设B的原子量为1，可以简捷算出A、C的值，从而很快算出ABC4中的B的百分含量。
[解答]
设B的原子量为1，则A为1.75,C为0.5，从而算出ABC4中B%=1/(1.75 1 0.5×4) =21.10%
7、某元素M形成气态单质分子M2有3种，其分子量依次为70、72、74，其物质的量之比为9:6:1，下列说法正确的是……( )
A、元素M有3种同位素 B、M的一种同位素原子质量数为36
C、质量数为35的同位素其原子百分含量为75% D、M2的平均分子量为72
答案：D
[思路]
此题的关键是首先判断出M有几种同位素。根据元素M形成双原子分子M2有三种，则可推断出其同位素只能有两种。
[解答]
根据M2分子三种分子量为：70、72、74，计算得M的两种同位素质量数分别为：35、37，故A、B两选项不正确。质量数为35的同位素原子百分含量为：(2×9 6)/(2×9 12 2) =75%,故C选项正确。M2的平均分子量为：(9×70 6×72 1×74)/(9 6 1) =71，所以D不正确。
本文导航第1页高考化学总复习第2页高考化学总复习第3页全国各地化学模拟试题第4页全国各地化学真题试卷8、下列说法中不正确的是(双选)……( )
A、由分子构成的物质，在分子中不一定存在化学键
B、白磷具有正四面体结构，所以它是原子晶体
C、凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109°28′
D、在苯分子中，碳原子间共价键的键长、键能均相同
[思路]
惰性气体是由单原子分子构成，其分子中无化学键存在;磷原子通过共价键形成单质白磷，白磷为分子晶体;有中心原子的正四面体结构分子中，键角为109°28′，如甲烷，无中心原子的正四面体结构分子中，键角为60°，如白磷;在苯分子中，碳原子间形成的键相同。
[解答]
该题不正确的是选项B、C。
9、已知碳元素存在三种同位素：12C、13C、14C，氧元素有两种同位素：16O和18O，它们可以组成分子量不同的二氧化碳分子_____种。
[思路]
12C、13C、14C和16O和18O组成的各种二氧化碳分子中，肯定会出现分子量相同的分子。由它们形成的分子特点，我们知道其分子量数值为连续正整数。据此，可巧解此题。
[解答]
在所形成的二氧化碳分子中，分子量最小的是：12C16O2，分子量为44，最大的是：14C18O2，分子量为50，从44到50共有7个正整数，故它们可组成分子量不同的二氧化碳分子7种。
10、将1molCO与1molH2O(气)混合，在一定条件下反应：CO H2O<==>CO2(气) H2(气)，达到平衡时，CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体的平均密度是相同条件下H2密度的( )倍。
A、5.75 B、11.5 C、23 D、46
[思路]
由化学方程式知，反应前后气体的物质的量不变，所以平均分子量不变，仍等于反应前后混合气体的平均分子量，故不必考虑利用转化率数据作较繁琐的计算。
[解答]
等物质的量CO和H2O(气)混合气体平均分子量为：(28 18)/2 =23，则对H2的相对密度为11.5，选B。
11、在一个6L的密闭容器中，放入3L X(气)和2L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气) 3Y(气)<==>2Q(气) nR(气)
达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则反应方程式中n的值是……( )
A、3 B、4 C、5 D、6
[思路]
此题所给条件充分，似乎非算不可，但若从“压强比原来增加5%”出发，知该反应是气体物质的量增加的反应，就不难得出答案。
[解答]
因为达平衡后，混合气体的压强比原来增加，所以(2 n)>(3 4)，即n>5，所以应选D。
12、简答：卤族元素气态氢化物水溶液酸性如何变化?为什么氢氟酸是弱酸?
[思路]
相同条件下，卤素气态氢化物水溶液酸性的强弱决定于H--X键结合的程度。
[解答]
在卤族元素的氢卤酸中，除氢氟酸是弱酸外，其余均为强酸，其酸性HCl、HBr、HI依次增强。H--X间的键均为强极性键，它们的极性由HF→HI依次减小，其非氢部分的离子半径按F-→I-由小→大，其离子外层电子云密度递减，因此，结合H 的能力由F-→I-递减，因而在水极性分子的作用下，HI易电离，其酸性由HF→HI依次增强。
氢氟酸的酸性弱，一是H--F键的键能大，二是HF分子间的氢键结合使H 难电离出来，所以为弱酸。
13、往X溶液中通入过量的Cl2，再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X盐可能是(双选)……( )
A、Na2SO3 B、CaCl2 C、AgNO3 D、Na2CO3
[思路]
由于Cl2可溶于水：Cl2 H2O=HCl HClO，使溶液中有了Cl-，遇Ag 便会产生不溶于稀HNO3的AgCl白色沉淀。Cl2有强氧化性，Na2SO3可被氧化成Na2SO4:Na2SO3 Cl2 H2O=Na2SO4 2HCl，所以遇Ba2 会产生不溶于稀HNO3的BaSO4白色沉淀。
[解答]
正确答案是A、C。
14、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是……( )
A、HAt很稳定 B、砹易溶于某些有机溶剂 C、AgAt不溶于水 D、砹是有色固体
[思路]
砹尽管没有学过,但根据题目给与的信息--砹是原子序数最大的卤族元素,运用周期律的知识推测砹及其
化合物的性质.
[解答]
显然正确答案是A.
[评注]
这类题的特点是:所给信息大多是书本知识的延伸或拓宽,因而只要将信息放在知识体系之中延伸或拓宽,一定会顺利解决问题.这类方法也是“顺藤摸瓜”的再现。
15、密闭容器中充有氢气、氧气和氯气，点燃后刚好全部完全反应，再冷却得到液态产物浓度为33.6%，则原容器中三种气体的体积比为……( )
A、9:4:2 B、9:4:1 C、2:1:1 D、2:1:2
[思路]
题中33.6%是一个迷惑数据。往往使人误入歧途而去进行繁杂的计算。实际上，题中告知三种气体刚好完全反应，根据反应方程式可知，H2与Cl2以1:1的体积比反应，H2与O2以2:1的体积比反应，故应满足关系式：
VH2=2VO2 VCl2，其中只有9:4:1符合这一关系。
[解答]
答案为B。
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