2017年山东高考化学基础强化测试（五）
1、在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：①O2、②Cl2、③SO2、④CuSO4，能使溶液中的c(H )增大的是……( )
A、①③ B、②④ C、②③④ D、只有①
答案：选B.
H2S是弱电解质，在溶液中存在如下平衡：H2S<==>H HS-;HS-<==>H S2-，当加入少量CuSO4时，Cu2 会与S2-结合成难溶于酸的沉淀，使c(S2-)减小，使上述平衡向右移动，导致溶液中c(H )增大。若通入O2、Cl2、SO2气体，它们都能与H2S反应。O2与H2S反应生成S和H2O，c(H )下降，如果通入过量的SO2则生成H2SO3,H2SO3比H2S酸性强，会使c(H )增大，但题目已说明时通入“少量”，故不应考虑SO2过量。Cl2与H2S反应生成S和HCl，HCl是强电解质，应使c(H )增大.
2、下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是……( )
A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电
C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以导电
答案：选B。
共价化合物在液态时不发生电离，不产生带电的离子，因此通过导电实验进行证明是否属于共价化合物。另外：“熔融状态==液体状态”也是需要牢记的。
3、下列物质容易导电的是(双选)……( )
A、熔融的氯化钠 B、硝酸钾溶液 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇
答案：选AB.
D为非电解质，不能导电，C中硫酸铜虽为电解质，但在其晶体中离子不能自由移动，所以不导电。只有在熔融状态或水溶液中的强电解质才容易导电。
4、导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为……( )
A、X=F-;Y=Br3 B、X=BrF4-;Y=BrF2 C、X=F-;Y=BrF2 D、X=BrF4-;Y=Br3
答案：选B.
同学们所说的自耦电离是正确的。
突破该题关键是抓住第二个离子化合物KBrF4。X、Y存在于3种物质中，显然离子化合物KBrF4电离出K 和BrF4-离子，那么阴离子X即为BrF4-,再根据原子守恒和电荷守恒，BrF3的电离为：2BrF3<==>BrF4- BrF2 ，那么Y为BrF2 。
5、根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H )的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这种理论，下列微粒属于两性物质的是(双选)……( )
A、ClO- B、H2O C、H2PO4- D、NH4
答案:选BC.
根据题中所供信息，由于ClO-只能结合H (即质子)，NH4 只能给出H ，而H2O和H2PO4-既能给出H 又能结合H ：
H2O<==>H OH-
H2O H <==>H3O
H2PO4-<==>HPO42- H
H2PO4- H <==>H3PO4
因此，BC是两性物质。
6、仅能在水溶液中导电的物质是……( )
A、NaNO2 B、甘油 C、KOH D、NaHCO3
答案：选D.
NaNO2和KOH无论在水溶液状态还是熔融状态均能发生电离，因此都能导电，甘油为非电解质，无论在水溶液状态还是熔融状态(即液态)均不导电，而NaHCO3只能在水溶液状态下发生电离，因而能导电，但在加热时发生分解反应，生成Na2CO3，即使熔融时导电也是由于Na2CO3电离的结果。
7、有甲、乙两瓶溶液，已知甲溶液的pH是4，乙瓶溶液的pH是6，现从甲瓶溶液中取出10mL，用蒸馏水稀释至1L得溶液丙，则下列说法中正确的是……( )
A、乙、丙两溶液的pH相等 B、丙溶液的pH小于乙溶液的pH
C、丙溶液的pH小于或等于乙溶液的pH D、丙溶液的pH大于乙溶液的pH
甲、乙两瓶溶液的pH均小于7，应为酸性溶液，甲瓶取10mL稀释至1000mL，增加100倍，pH似乎应增加2个单位为6，但现在甲瓶溶液是什么样的酸性物质，题目中没有给出，如为强酸，稀释pH必为6，若为弱酸或强酸弱碱盐，稀释均可促进溶液中c(H )增加，pH必小于6。
8、用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，再用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL含0.001molMg2 的中性溶液，使Mg2 完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集到一起，该混合液的pH为……( )
A、2.0 B、2.3 C、3.0 D、7.0
答案：选A.
∵2HR Mg2 =MgR2 2H
∴产生c(H )=0.001mol×2/0.2L=0.01mol/L
∴pH=2
注：容易将Mg2 的物质的量0.001mol看成浓度而出现错误，因此审题、做题必须仔细，力争滴水不漏。
本文导航第1页高考化学基础强化测试第2页高考化学基础强化测试第3页全国各地化学模拟试题第4页全国各地化学真题试卷9、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是……( )
A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
答案：选B.
在混合液中存在如下平衡(忽略水的电离)：
CH3COOH<==>H CH3COO-……①
CH3COO- H2O<==>OH- CH3COOH……②
因等物质的量，且溶液显酸性，所以可判断A正确，B不正确。又因为电离及水解程度都很小，故在乙酸中存在的主要是乙酸，对②反应有抑制作用;而在乙酸钠溶液中存在的主要是CH3COO-，对①反应有抑制作用，故C、D也正确。
10、用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是……( )
A、溶液中的c(CH3COO-) B、溶液中的c(H ) C、溶液中的c(CH3COOH) D、溶液中的c(OH-)
答案：选D.
醋酸加水稀释时，c(CH3COOH)、c(H )、c(CH3COO-)都会下降，因Kw=c(H )·c(OH-)，故c(OH-)增大。
11、在纯水中存在如下平衡：2H2O<==>H3O OH-，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液中的pH减小，应加入下列的(双选)……( )
A、NH4Cl B、KHSO4 C、NaOH D、HCl
答案：选BD.
NH4Cl水解促进水电离不符合题意。KHSO4、NaOH、HCl三种物质均抑制水的电离，但NaOH的加入可使溶液的pH增大，不符合题意。
12、某同学中和滴定实验的过程如下：
(A)取一支碱式滴定管，
(B)用蒸馏水洗净，
(C)加入待测的NaOH溶液，
(D)记录液面刻度读数，
(E)用酸式滴定管精确放出定量标准酸液，
(F)置于未经标准酸液润洗得洁净锥形瓶中，
(G)加入适量蒸馏水，
(H)加入酚酞试液2滴，
(I)滴定时，边滴加摇荡，
(J)边注视滴定管液面的变化，
(K)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，停止滴定。
(L)记录液面刻度读数，
(M)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，
指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)____________________。
(附：你知道各项错误的原因吗?)
答案:选C、J、K、M.
C、盛待测NaOH溶液的滴定管未用该NaOH溶液润洗;
J、滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化和滴液的流速;
K、要滴至溶液由无色变成粉红色至半分钟内不再褪去为止;
M、记录NaOH溶液体积，根据滴定管测量准确度，应记录到小数点后两位，即22.00mL。
13、简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。
(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用________________________________________.
(2)用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是___________________________________.
(3)有下列错误操作：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准氢氧化钠溶液;
②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失;
③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面;
④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低?答：__________________;
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高?答：___________________.
(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小?答：_________________________________________________________。
答案：误差分析依据：c(HCl)=[c(NaOH)·V(NaOH)]/V(HCl)，根据V(NaOH)的大小判断c(HCl)是偏高还是偏低。
(1)便于观察颜色变化，减少滴定误差
(2)由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪去
(3)偏低的：②③;偏高的：①④
(4)稍小。
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| 18 | 2015四川高考化学终极冲刺押题卷：化学实验基础 (2015-04-16) |
| 19 | 2015四川高考化学终极冲刺押题卷：化学反应与能量变化 (2015-04-16) |
| 20 | 2015四川高考化学终极冲刺押题卷：常见无机物及其应用 (2015-04-19) |
| 21 | 2015四川高考化学终极冲刺押题卷：电解质溶液 (2015-04-19) |
| 22 | 2015四川高考化学终极冲刺押题卷：常见的两种重要反应类型 (2015-04-19) |
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| 25 | 2015四川高考化学二轮复习专题训练1 (2015-04-26) |
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