2017年山东高考化学基础强化测试（四）
1、已知2NO2 H2O=HNO3 HNO2，结合已有知识推断，下列结论正确的是…( )
①HNO2比HNO3更不稳定;②HNO2的分解产物为NO和H2O;③HNO2的分解产物为NO2、NO和H2O。
A、只有① B、①② C、①③ D、②③
答案:选C.
①HNO2的酸酐是N2O;②HNO2在低温时稳定;③HNO2有还原性，也有氧化性，有毒。
2、已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解的反应方程式如下(条件都是加热)：
①2KNO3=2KNO2 O2↑
②2Cu(NO3)2=2CuO 4NO2↑ O2↑
③2AgNO3=2Ag 2NO2↑ O2↑
今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：
(1)该固体是否可能只由一种盐组成?若可能，指出是哪种盐，若不可能，说明原因。___________________________________________________________________________________.
(2)若固体是混合物，指出它的可能组成(即物质的量之比)，若没有这种组成，也请说明__________________________________________________________________________________。
答案:
(1)可能，Cu(NO3)2分解所得NO2、O2物质的量之比为4:1，通入水中发生反应：4NO2 O2 2H2O=4HNO3,全部吸收。
(2)没有这种组成。由(1)可知，只有当NO2、O2物质的量之比为4:1时才可能被完全吸收，若为混合物，则不可能出现4:1的情况,因此不会有这种组成.
附:另有一种题型---……若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6，(后面问题相同)
---答：
(1)可能;AgNO3.
(2)KNO3和Cu(NO3)2物质的量之比为1:1;
或者由三种盐组成，其中KNO3和Cu(NO3)2物质的量之比为1:1，而AgNO3物质的量是任意的。
3、(综合题)
固氮有三种方式：生物固氮、工业合成氨和放电条件下氮气与氧气化合。全世界工业合成氮肥中的氮只占固氮总量的20%，其余绝大多数是通过生物固氮进行的，最常见的是豆科植物根部的根瘤菌，能将大气中游离态的氮经固氮酶的作用生成氮的化合物，以利于植物利用。
(1)根瘤菌与豆科植物的关系在生物学上称为__________________;
(2)根瘤菌之所以有固氮作用，是因为它有独特的固氮酶，而最根本原因是它含有独特的___________________;
(3)日本科学家把固氮基因转移到水稻根际微生物中，通过指导合成固氮所需的_____________进而引起固氮作用。更为理想的是直接将固氮基因转移到稻、麦等粮食及经济作物的细胞中，让植物本身直接固氮，这样可以免施氮肥。如果这种愿望实现的话说，那么固氮基因中遗传信息表达途径为___________________________________;
(4)这种生物固氮与工业合成氨比较，它是在_____________条件下进行的，从而节省了大量的器材、设备和能源;
(5)俗话说“雷雨发庄稼”，因为电闪雷鸣的雨天，氮气在空气中发生一系列的反应，产生了植物可利用的含氮化合物，写出有关的三个反应方程式____________________、____________________________、
____________________________________。
答案：
(1)共生
(2)固氮基因
(3)固氮酶;固氮基因→信使RNA→固氮酶
(4)常温、常压
(5)N2 O2=2NO
2NO O2=2NO2
3NO2 H2O=2HNO3 NO
4、在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H2O2 2KI H2SO4=I2 K2SO4 2H2O;
②H2O2 I2=2HIO;
③H2O2 2HIO=I2 O2↑ 2H2O
(1)H2O2在反应③中的作用是______(填正确选项的标号)
A、氧化剂 B、还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂也不是还原剂
(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为______________(填“对”或“不对”)，其理由是___________________________________________.
(3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是_______>________>______.
答案：
(1)在反应③，H2O2中氧元素化合价变化为-1→0，化合价升高，H2O2作还原剂，答案为B.
(2)对;从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗(质量和化学性质均不变)，在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快。
(3)由判断氧化性强弱的规律：氧化剂的氧化性>氧化产物，故HIO>H2O2>I2
点评：判断若干反应中某物质是否作催化剂，一定要抓住催化剂的特征：催化剂一定要参与化学反应而改变其它物质的化学反应速率，但自身又反应出来而本身的质量和化学性质在反应前后均不变。那种认为“催化剂不参与化学反应”的想法是错误的，催化剂参与化学反应，只不过是“反应进去又反应出来”而已。
5、设C CO2<==>2CO;△H>0,反应速率为v1;N2 3H2<==>2NH3;△H<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为……( )
A、同时增大 B、同时减小 C、v1增大，v2减小 D、v1减小，v2增大
答案：选A。
升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大。
6、NO和NO2都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气，2NO 2CO=N2 2CO2，对此反应，下列叙述正确的是(双选)……( )
A、使用催化剂能加快反应速率 B、改变压强对反应速率没有影响
C、冬天气温低，对人危害更大 D、外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响
答案：选AC。
这是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率。所以D错误。
增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，故B也错误。
升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率。由于NO和CO对人的危害远大于N2和CO2，所以当NO与CO反应生成N2和CO2的速率降低时，对人危害更大。故C正确。
催化剂可以改变化学反应速率，我们通常所说的催化剂一般都指正催化剂，能加快反应速率，故A正确。
本文导航第1页高考化学基础强化测试第2页高考化学基础强化测试第3页全国各地化学模拟试题第4页全国各地化学真题试卷7、取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆，再次是加胆矾的发生反应，而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应。
(1)铝和碘反应的方程式为_________________________;
(2)铝和碘反应还可以看到的现象是_________________________;
(3)四堆混合物发生反应的先后顺序说明：①_________，②____________。
答案：
(1)2Al 3I2=2AlI3
(2)还可以看到产生紫色蒸气(碘受热升华)
(3)说明：①水作为催化剂，提高铝和碘化合的反应速率;②第一堆反应快，是直接加水的原因，第二堆比第一堆反应快是由于明矾中结晶水易失去，而胆矾中的结晶水相对较难失去(结晶水失去的难易比较)。
8、完全相同的两个容器A和B，已知：A中SO2和O2各1g;B中装有SO2和O2各2g;在同温度下反应达到平衡时，A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%。则A、B两容器SO2的转化率关系正确的是……( )
A、a%>b% B、a%=b% C、a%本文导航第1页高考化学基础强化测试第2页高考化学基础强化测试第3页全国各地化学模拟试题第4页全国各地化学真题试卷
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