2017年山东高考化学基础强化测试（三）
1、若某溶液中有Fe2 、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2 和Cl-，可加入的试剂是……( )
A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl
答案：选C.
KMnO4氧化性很强，可把I-、Fe2 、Cl-都氧化了。Cl2可把I-、Fe2 氧化，而Fe3 只氧化I-，HCl不与I-反应。
2、把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中。将这个容器倒立在盛水的水槽里，待作用完毕，容器里的情况是……( )
A、不存在任何气体 B、有NO和O2 C、只有NO D、只有O2
答案：选A.
4HNO3=2H2O 4NO2↑ O2↑表明：NO2与O2按4:1体积比能全部转化为HNO3，HNO3极易溶于水，故选A.
3、填空题：
盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。
(1)工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是_______;
(2)工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是_______;
(3)工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是_______;
(4)浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是_______;
(5)浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是_______;
(6)实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是_______。
答案：
(1)都要用到H2;
制盐酸用Cl2和H2化合成HCl，制硝酸用氨氧化法，首先制得NH3，而合成NH3必须有H2。
(2)重要设备是吸收塔。(制HNO3那个是氧化炉)
(3)浓H2SO4。
浓H2SO4作吸水剂。
(4)产生白雾。
(5)铁、铝被浓H2SO4或浓HNO3钝化 。
(6)SO2。
Zn和浓H2SO4共热产生SO2;CaCO3很难与浓H2SO4反应到底;H2S会被浓H2SO4氧化。
4、我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系(未配平)：
①Q HCl→M Cl2;
②R L→X H2O;
③R O2→L H2O.
(1)已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的________(填字母)，判断的依据是_________________________________________________。
(2)反应③是在催化剂(如铂、氧化铁等)存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断，若物质X是密度比CO2密度小的气体，那么X的化学式是__________.
(3)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系(未配平)：
a、NO HNO3→N2O3 H2O
b、NH3 NO→HNO2 H2O
c、N2O4 H2O→HNO3 HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________________________________(填编号).
答案：
①反应式中，Cl2是氧化产物，M是还原产物，因此氮元素化合价：Q>M;同理由③得氮元素化合价：L>R;由②反应式可知，X中氮的化合价介于R和L之间，又由于L>R,因此L>X>R。根据已知氮元素化合价M>1。综合以上结论，五种化合物中氮元素化合价由高到低的顺序为：Q>M>L>X>R。HNO3中N的价态最高： 5价。
(1)硝酸应该是Q，由于Q中氮化合价为最高。
(2)由③推知R中含H，且R中氮化合价小于或等于0价，那么R为NH3，由题意L为NO，X中氮的化合价介于NH3和NO中氮的化合价，因此X为N2。
(3)b不可能实现，NH3中N为-3价，NO中N为 2价，而HNO2中N为 3价， 3> 2>-3。
5、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
(1)NO对环境的危害在于_________(填以下项目的编号)。
A、破坏 臭氧层 B、高温下能使一些金属被氧化 C、造成酸雨 D、与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu (亚铜离子)的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_______________________________________________.
(3)在常温下，把NO气体压缩到100大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式_________________.
(4)解释变化(3)中为什么最后气体总压力小于原压力大的2/3?__________________________.
(5)NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是_____________________________(这一问题原题没有，是俺加的，嘿嘿~~~)。
解答：
(1)A、C、D。
只有高温时才可氧化金属，故不选B。
(2)Cu NO2- 2H =Cu2 NO↑ H2O
(3)3NO=N2O NO2
对此，2NO→N2O，N的化合价降低2价，则必有另一变化升高2价，依题意产物为NO2，即3NO<==>N2O NO2，2NO2<==>N2O4.
(4)生成的NO2又发生如下反应2NO2<==>N2O4而使压力略小于原来的2/3。
(5)量变引起质变。
少量的NO对人体有利，可用于治疗疾病;大量的NO则污染环境。同样的是NO，但由于量的不同而引起性质的相反结果。我们平时的学习也是如此，只有足够的量的基础积累，才能保证我们学习成绩发生一个质的好变化。
6、密度为0.9g·cm-3的氨水，质量分数为25%(即溶质质量分数为0.25)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质的质量分数是……( )
A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定
答案:选C.
抓住等体积稀释与等质量稀释所引起的不同变化，对密度大于1g·cm-3的液体，取其1mL质量必大于1g，故溶质增加的程度大;反之，对于密度小于1g·cm-3的溶液而言，由于1mL质量小于1g，故溶剂增加程度大。
解法一：依上述分析，当等质量混合时，混合液的质量分数应为原来的一半，即12.5%，但由于氨水密度为0.9g·cm-3，故应略小于12.5%.
解法二：假设100mL该氨水与100mL水(水的密度视为1g·cm-3)的混合，则溶质为100mL×0.9g·cm-3×25%，而溶液为100mL×0.9g·cm-3 100mL×1g·cm-3,代入计算为[(90×25%)/(90 100)]×100%≈11.84%。
7、在做氨的催化氧化实验时，铂丝不能接触氨水，原因是…( )
A、铂丝的温度高，接触氨水会使氨气大量逸出 B、红热铂丝会与氨水反应，使铂丝腐蚀
C、防止铂丝温度降低而不能起催化作用 D、防止爆炸
答案：选C.
铂丝催化反应时，必须在一定温度下才能进行。较高效率催化氨的氧化，铂丝须处于较高温度下。
8、下列混合物，可以用加热方法分离的是…( )
A、碘和氯化铵 B、KNO3和MnO2 C、K2SO4和KClO3 D、NH4Cl和BaCl2
答案：选D.
①有升华特性的物质有：I2(固)、S8(固)、萘、蒽、干冰、红磷(416℃)等。
②NH3与气态氢化物的盐，加热分解，冷却又化合。如NH4Cl、NH4F、NH4HS、NH4Br等(但NH4I例外，因2NH4I=2NH3↑ H2↑ I2,加热分解)，卤化铵分解难易规律为(由易到难)：NH4F>NH4Cl>NH4Br>NH4I.
③升华的方法适用于固体混合物的分离。
9、(NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为……( )
A、1:3 B、2:3 C、1:1 D、4:3
答案：选A.
(1)配平方程式：3(NH4)2SO4=4NH3 3SO2 N2 6H2O，其中氧化产物为N2,还原产物为SO2，其物质的量之比为1:3。
(2)铵盐分解又发生氧化还原反应的方程式配平规律为：
①先分解(不考虑氧化还原)成NH3和相应的酸;
②NH3 酸→(氧化还原);
③方程式①②加和(消除同类项)。
例如：
①(NH4)2SO4=2NH3 H2SO4
②2NH3 3H2SO4=N2 3SO2 6H2O
①×3 ②得：3(NH4)2SO4=4NH3↑ 3SO2↑ N2↑ 6H2O
10、下列说法正确的是……( )
A、磷酸在常温下是无色透明的液体 B、P2O5是磷酸(H3PO4)的酸酐，而不是偏磷酸(HPO3)的酸酐
C、Ca(OH)2与H3PO4反应只生成Ca3(PO4)2 D、我国工业上常用H2SO4与Ca3(PO4)2反应来制备H3PO4
答案:选D.
(1)磷酸在常温下是无色透明的晶体;
(2)既是…又是…，因为：化合价相同;
(3)还可以生成Ca(H2PO4)2或者CaHPO4
(4)正确。
11、在MgCl2溶液中加入适量氨水，再加入NH4Cl，出现的现象是…( )
A、产生沉淀 B、放出气体 C、先产生沉淀，后又消失 D、先产生沉淀，后又放出气体
答案:选C.
解析：MgCl2 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓ 2NH4Cl;
然后加入大量的NH4Cl，因其能水解显酸性，从而又会造成Mg(OH)2沉淀的溶解。
12、有一种无色混合气体，可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl.进行如下实验：①此混合气体通过浓硫酸，气体体积不变;②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无混浊现象;③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。
(1)根据实验①，可推断混合气体中没有___________________，原因是____________________.
(2)根据实验③，可推断混合气体中没有__________________，原因是___________________.
(3)混合气体中肯定有__________________________________.
(4)上述实验_______________(填“有”或“没有”)不能肯定或否定的气体。若有。则是________________气体。
答案：
(1)NH3。混合气体可能有的气体中只有NH3能被浓硫酸吸收;
(2)H2和CH4。H2、CH4燃烧产物中有H2O，而无水CuSO4未变色;
(3)CO、HCl;
(4)有，CO2。
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