2017年浙江高考化学综合强化训练（二）
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1.某元素 3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为()
A.ⅤB族 B.ⅢB族 C.Ⅷ族 D.ⅤA族
2.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是()
3.元素周期表可以划分为5个区，下列有关说法正确的是()
A.s区全部是金属元素 B.p区全部是非金属元素
C.d区内元素原子的价电子排布必为(n-1)d1～10ns2
D.除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号
4.下列说法正确的是()
A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强
D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
5.下列说法中正确的是()
A.第三周期所含元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中，氟的第一电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
6.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()
A.X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性：X的弱于Y的
D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
7.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm 和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()
A.X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电荷数之差为m-n
C.电负性X>Y D.第一电离能X
8.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是()
A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>①
10.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()
A.已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比A
l的原子半径小
11.下列实验不能达到预期目的的是()
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序号 |
实验操作 |
实验目的 |
|
A |
Cl2、Br2分别与H2反应 |
比较氯、溴的非金属性强弱 |
|
B |
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 |
比较镁、铝的金属性强弱 |
|
C |
测定相同浓度Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH |
比较碳、硫的非金属性强弱 |
|
D |
Fe、Cu分别与盐酸反应 |
比较铁、铜的金属性强弱 |
12.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第3周期第一电离能最小的元素;D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()
A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C.元素A、C简单离子的半径大小关系为A
D.元素B、C电负性大小关系为B>C
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13.(8分)元素周期表中前七周期的元素种类如下表所示：
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周期数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
|
元素种类 |
2 |
8 |
8 |
18 |
18 |
32 |
32 |
(1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是____________________________。
(2)周期表中________族所含元素种类最多。
(3)请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为________(填字母，下同)。A.18 B.32C.50D.64
(4)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb……的碳酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试推断其中116号元素应位于元素周期表中的________。
A.第6周期ⅣA族 B.第7周期ⅥA族C.第7周期Ⅷ族 D.第8周期ⅥA族
14.(10分)铊的相关信息卡片如图所示：
(1)铊的原子序数为
81，铊在元素周期表中位于第______周期第______族。
(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为________。
(3)下列推断正确的是________。
A.单质的还原性：Tl>Al B.原子半径：Al>Tl
C.碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D.氧化性：Tl3 >Al3
(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3 与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3 2Ag===Tl 2Ag 。下列推断正确的是________。
A.Tl 最外层有1个电子B.Tl能形成 3价和 1价的化合物
C.Tl3 的氧化性比Ag 弱D.Tl 的还原性比Ag强本文导航第1页高考化学综合强化训练第2页全国各地化学模拟试题第3页全国各地化学真题试卷
15.(14分)现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
|
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
|
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
|
C原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738 kJ/mol I2＝1 451 kJ/mol I3＝7 733 kJ/mol I4＝10#FormatImgID_5# 540 kJ/mol |
|
D是前四周期中电负性最小的元素 |
|
E在周期表的第七列 |
(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式__________。
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向，原子轨道呈__________形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了________。
(4)E位于________族________区，价电子排布式为________。
(5)检验D元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________________________________________________________。
16.(10分)已知：A～F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3 的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)D元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。
(3)写出E的基态原子的电子排布式：________。
(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态X2 再失去一个电子比气态F2 再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________________。
|
元素 |
X |
F | |
|
电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
717 |
759 |
|
I2 |
1 509 |
1 561 | |
|
I3 |
3 248 |
2 957 |
17.(10分)根据表中左栏信息，回答有关问题：
|
信息 |
问题 |
|
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素 |
(1)X的最高价氧化物的结构式为____________________ |
|
②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物是固体，既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液 |
(2)Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：____________________ |
|
③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成 |
(3)写出生成白色沉淀的化学方程式：________________ |
|
④W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液 |
(4)W的最高价氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的离子方程式为__________ |
|
(5)X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示) |
答案
1.C 由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2，因为共有8个价电子，所以为Ⅷ族。
2.D A项：第2列为0族元素，第3列为ⅠA族元素，且11号元素应在10号元素下一周期，19号元素应在18号元素的下一周期;B项：2号元素应在第1周期0族位置，在3、4号元素所在周期的上一周期;C项：6、12、24号元素不应在同一主族。
3.D A项，H为非金属;B项，p区左下角元素为金属;C项，d区内Cr为3d54s1。
4.C 非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si，P的非金属性强于As，因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4，故A、D项均错误。O2-和F-的电子层结构相同，由于O原子比F原子核电荷数少，故半径：O2->F-，B项错误。同主族元素从上到下，原子失电子能力增强，C项正确。
5.A 同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大，故A正确，C不正确;由于Mg的外围电子排布式为3s2，而Al的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的;D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的。
6.C 由题意，非金属性X>Y，所以最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的。
7.D Xm 与Yn-的核外电子排布相同，则质子数X>Y，原子半径X>Y。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。
8.C 本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be
，两者性质不相似;B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似;C项均为ⅣA元素，同主族元素，化学性质一定相似;D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。
9.A ①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能F>N、P>S，又由于第一电离能N>P，所以A项正确;原子半径N>F，故B项错误;电负性应S>P，即①>②，故C项错误;F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为 5、 6、 5价，故应为①>③=②，D项错误。
10.B 同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、C正确，B错误;同周期从左到右原子半径递减，D正确。
11.B 元素的非金属性强弱和金属性强弱的实质是得失电子的难易。可以通过直接或间接地比较变化过程中元素得失电子的难易，来比较元素非金属性和金属性的强弱。A项Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱;B项MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱;C项测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的p
H，根据pH的数据可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，从而判断出碳、硫的非金属性的强弱;D项利用Fe、Cu与盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。
12.C 自然界中含量最多的元素为氧;由题意知B元素K层和L层电子数之和为10，则M层为8个，N层为2个，故B元素为钙;C是第3周期第一电离能最小的元素，为钠;第3周期中第一电离能最大的元素为氩。选项C中，A的简单离子O2-和C的简单离子Na 具有相同的电子层结构，根据“序大径小”的规律知r(O2-) >r(Na )。
13.解析： (3)根据题意可通过分析已知数据归纳出潜在的规律：
|
周期数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
|
元素种类 |
2 |
|
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|
|
|
|
|
2×12 |
8 |
|
|
|
|
|
|
|
2×22 |
8 |
|
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|
|
|
|
|
2×22 |
18 |
|
|
|
|
|
|
|
2×32 |
18 |
|
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|
|
2×32 |
32 |
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