2017年浙江高考化学综合强化训练(一)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1.(2013·上海化学·15)NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物
A.所含公用电子对书目为(a/7 1)NA B.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14
2.下列说法正确的是()
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤ B.④⑥C.③④⑥ D.①④⑥
3.(2013·广东理综·9)设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B.1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4
C.标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子
4.下列目的能达到的是()
A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液
B.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
C.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g
D.将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L-1溶液
5.(2012·宜春质检)设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是()
A.1.8 g NH4( )含有的电子数为NA
B.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C.46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同
D.标准状况下，11.2 L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA
6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()
A.由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA
B.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
C.2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
D.500 mL 0.1 mol·L-1盐酸中，含有HCl分子数目为0.25NA
7.(2013·梧州质检)下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是()
|
溶液 |
KOH |
HNO3 |
CH3COOH |
HCl |
|
溶质质量分数w(%) |
56 |
63 |
60 |
36.5 |
|
物质的量浓度c(mol/L) |
14.3 |
13.8 |
10.6 |
11.8 |
A.HCl B.HNO3
C.CH3COOH D.KOH
8.(2013湘潭质检)下列叙述正确的是()
A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
C.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
9.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3 )=0.4 mol/L，c(SO4(2-))=0.8 mol/L，则c(K )为()
A.0.15 mol/L B.0.2 mol/L
C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L
10.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密
度大于乙的密度，则下列说法正确的是()
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
11.在100 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ(g·cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为()
A.小于100 mL B.等于100 mL
C.大于100 mL D.等于ρ(100) m
L
12.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()
①0.5 mol氨气 ②4 g氦气 ③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠
A.①④③② B.④③②①
C.②③④① D.①④②③
13.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()
A.bNA(22.4ap) B.pNA(22.4ab)
C.bNA(22.4a) D.aNA(22.4pb)
14.(2013·温州质检)某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()
①该硫原子的相对原子质量为b(12a) ②m g该硫原子的物质的量为aNA(m)mol ③该硫原子的摩
尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A.①③ B.②④
C.①② D.②③
本文导航第1页高考化学综合强化训练第2页高考化学综合强化训练第3页全国各地化学模拟试题第4页全国各地化学真题试卷15.在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()
A.1∶4 B.1∶3
C.1∶2 D.1∶1
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(12分)(1)0.5 mol H2SO4的质量是________g，其中含有________mol S原子。
(2)现有10 g由2H和16O组成的水分子，其中含质子为______mol，中子为______mol，电子为________mol。
(3)2 mol O3与3 mol O2相比：
①分子数之比为________，含氧原子数之比为________;
②质量之比为________;
③同温同压下的密度之比为________。
(4)在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为(用A、B表示)________。
(5)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与________L Cl2的消毒能力相当。
17.(12分) 将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
18.(10分)一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l) 3O2(g)===XO2(g) 2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成的体积为672 mL，密度为2.56 g/L，则：
(1)反应前O2的体积是________mL;
(2)化合物XY2的摩尔质量是________;
(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(填名称)。
19.(13分) “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3，稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_
_______________________________________________________________________
mol·L-1。
(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na )=________________________________________________________________________
mol·L-1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收________L空气中的CO2(标准状况)而变质。
(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A.如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g
答案
1. B
2.B ①中未注明标准状况下物质所处的状态;②未注明标准状况;③中H2O为非气态;⑤在相同温度和压强下，气体的摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1。
3. A
4. B
5.A 1 mol Cl2与Fe完全反应，转移电子数为2NA，B项不正确;46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数相同，C项不正确;标准状况下，苯是液体，D项不正确。
6.C A项水中所含中子数为6NA，不正确，氢氧化铁胶粒是若干氢氧化铁粒子的聚集体，B项不正确;盐酸为强酸，完全电离，其溶液中不存在HCl分子，D项不正确。
7.C 设溶液的密度为ρ(g/L)，体积为V(L)，溶质的摩尔质量为M(g/mol)，则c=M()=M(ρw)，ρ=w(cM)，代入可计算出CH3COOH溶液的密度最小。
8.A A项：根据公式NA(N)=n=M(m)，可列式：M(CO)(m(CO))=M(CO2)(m(CO2))，可判断A项正确。B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。
9. C 根据溶液中电荷守恒的原则，建立如下等式：c(H ) c(K ) 3c(Al3 )=2c(SO4(2-))，即0.1 mol/L c(K ) 3×0.4 mol/L=2×0.8 mol/L，则c(K )=0.3 mol/L，故答案为C。
1
0.B 由公式m=ρV得出，ρ甲V甲=ρ乙V乙，即V乙(V甲)=ρ甲(ρ乙)，因为ρ甲>ρ乙，则V甲n甲。M甲=n甲(m)，M乙=n乙(m)得M乙11.A 由于18 mol·L-1硫酸的密度约等于1.8 g·cm-3，大于水的密度，所以100 g 18 mol·L-1硫酸的体积一定小于100 mL，要把溶液的物质的量浓度减小一半，则加入水的体积大约等于原溶液的体积，即小于100 mL。
12.A ①中原子物质的量为0.5 mol×4=2 mol;②中原子物质的量为1 mol;③中原子物质的量为18 g·mol-1(9 g)×3=1.5 mol;④中原子物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol
，故原子数由大到小为①④③②。
13.D a g该双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体的分子数为a(bp)，可得b g该气体的物质的量为aNA(bp)(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为aNA(22.4pb)(L)。
14.C 该硫原子的相对原子质量Mr(S)=b g(1)=b(12a)，①对;该硫原子的摩尔质量M(S)=a g×NA mol-1=aNA g·mol-1，③错;m g该硫原子的物质的量n(S)=aNA g·mol-1(m g)=aNA(m) mol，②对;a g硫原子即1个硫原子，其中所含电子数为16个，④错。
15.A 本题考查混合气体计算，意在考查考生的计算能力。根据CH4 2O2点燃(――→)CO2 2H2O，利用差量法，1 mL CH4完全燃烧生成干燥的CO2时，混合气体体积缩小2 mL，现混合气体缩小了40 mL，则CH4为20 mL，Ar为80 mL。
16.解析： (4)根据阿伏加德罗定律有：A2 3B2===2C，再根据质量守恒定律得C的化学式为AB3(或B3A)
(5)此过程为氧化还原反应，用O3与Cl2消毒后分别转化为-2(O)、-1(Cl)，若设Cl2的体积为x L，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L×3×[0-(-2)]=x L ×2×[0-(-1)]，解得x=30。
答案： (1)49 0.5 (2)5 5 5
(3)①2∶3 1∶1 ②1∶1 ③3∶2
(4)AB3(或B3A) (5)30
17.答案： (1)6.1 mol/L (2)20% (3)6.1 mol/L 20%
1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol/L
18.解析： (1)由反应XY2(l) 3O2(g)===XO2(g) 2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)=672 mL。
(2)由m=ρV，生成物的质量m=0.672 L×2.56 g/L=1.72 g，O2的物质的量：n=22.4 L/mol(0.672 L)=0.03 mol，XY2的物质的量为0.01 mol。
所以M(XY2)=0.01 mol(1.72 g-0.03 mol×32 g/mol)=76 g/mol;
(3)由2Mr(Y)(Mr(X))=16(3)，Mr(X) 2Mr(Y)=76，解得Mr(
X)=12，Mr(Y)=32，即X为C，Y为S。
答案： (1)672 (2)76 g/mol (3)碳 硫
19.解析： (1)根据c=M×1(1 000ρw)
c(NaClO)=74.5 g·mol-1×1 L(1 000 mL×1.19 g·cm-3×25%)
=4.0 mol·L-1。
(2)稀释后c(NaClO)=100(1)×4.0 mol·L-1=0.04 mol·L-1，c(Na )=c(NaClO)=0.04 mol·L-1。
(3)一瓶“84消毒液”含有的n(NaClO)=1 L×4.0 mol·L-1=4.0 mol，根据反应：CO2 2NaClO H2O===Na2CO3 2HClO，需要CO2的物质的量为n(NaClO)/2=2.0 mol，即标准状况下V(CO2)=2.0 mol×22.4 L·mol-1=44.8 L。
(4)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149 g。
答案： (1)4.0 (2)0.04 (3)44.8 (4)C
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