2017年广东高考化学综合提升复习（六）
1. 除去HCl中少量Cl2可选用的物质是( D )
A. NaOH B. 浓H2SO4 C. CuSO4 D. 活性碳
[解析]A中HCl、Cl2均能与NaOH反应; B中HCl、Cl2 均不被浓H2SO4吸收;C中HCl主要被CuSO 4溶液中水吸收;D中活性炭能选择性吸附有色气体, 不能吸附无色气体.
2. 盐酸中不可能大量存在的离子是( D )
A. H B. Br- C. I- D. Ag
[解析]盐酸中存在大量的H 、Cl-, 而上述D选项中Ag 能与Cl-结合成难溶的白色沉淀物,而Br- 、I-不与Cl- 、H 等反应.
3. SO2能使浸过溴水的滤纸褪色, 这说明了( D )
A. SO2的漂白性 B. 溴的挥发性 C. SO2的氧化性 D. 溴的氧化性
[解析]二氧化硫能与溴水反应: SO2 Br2 2H2O ==== H2SO4 2HBr在此反应中SO2表现还原性被溴氧化成硫酸.
4. 减少酸雨产生的途径, 你认为可采取的措施是( B )
A. 把工厂烟囱造高
B. 化石燃料脱硫
C. 将化工厂迁至农村
D. 酸化的土壤中加石灰
[解析]要减少酸雨的产生, 就要减少SO2的排放, 其中ACD都没有减少SO2的产生, 所以不可取.
5. 燃放鞭炮时对环境的危害是( D )
A. 有毒有害气体 B. 粉尘污染
C. 噪声 D. 前三项总和
[解析]环境污染包括大气污染、水污染、土壤污染、噪声等.
6. SO2与Cl2都具有漂白性,若将等物质的是的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质( D )
A. 立即褪色 B. 慢慢褪色
C. 先褪色, 后复原 D. 颜色不褪
[解析]SO2能与氯水反应SO2 Cl2 2H2O ==== H2SO4 2HCl根据方程可知等物质的量SO2和Cl2刚好反应, 变成无漂白能力的硫酸和盐酸混合的溶液.
7. 判断市面上的金首饰是否含有铜,可以取少量样品与某试剂进行反应, 根据现象即可判断, 试剂是( B )
A. 浓盐酸 B. 硝酸 C. 王水 D. 稀硫酸
[解析]由于金不溶硝酸,但铜可溶于硝酸, 使溶液颜色变蓝, 并可产生红棕色气体, 根据此现象可判断含铜.
8. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素, 若甲的原子序数为x, 则乙的原子序数不可能是( B )
A. x 2 B. x 4 C. x 8 D. x 18
[解析]元素周期表中每一周期元素种类是2、8、18、32等,所以同一主族的两元素原子序数相差应是这些数的和.
9. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子, 该元素( D )
A. 一定是ⅡA族元素 B. 一定是金属元素
C. 一定是 2价元素 D. 可能是金属元素, 也可能是非金属元素
[解析]最外层只有2个电子的原子, 可以是ⅡA族的金属元素如Mg, 也可以是零族的稀有气体元素He.
10. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短期元素, X和Y同周期, Y和Z同主族, 三种元素原子的最外层电子数之和为17, 核内质子数之和为31, 则X、Y、Z是( C )
A. Mg 、Al、 Si B. Li、Be、Mg C. N、 O、S D. P、S、O
[解析]可用代入法逐项进行排查, A项, Mg、Al同周期, 但Al、Si不同主族; B项, 三者最外层电子数之和为5; D项三者质子数之和为15 16 8=39故ABD排除, C项符合题意.
本文导航第1页高考化学综合提升复习第2页高考化学综合提升复习第3页全国各地化学模拟试题第4页全国各地化学真题试卷11. 下列叙述正确的是( A )
A. 40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等
B. 金刚石和古墨的性质相同
C. H2和D2互为同位素
D. 某物质只含一种元素,该物质一定是纯净物
[解析]A, 40K的质子数为19, 40Ca的质子数是20, 两者质量数相同,质子数不同,故中子数不同; B, 金刚石、石墨是同素异形体, 是C元素形成的不同单质, 物理性质差别很大,化学性质也不完全相同. C, H2、D2是单质分子,同位素是指原子; D, 一种元素不一定只含一种分子如白磷和红磷, 是两种不同分子,它们混合是混合物,不是纯净物.
12. 下列说法不正确的是( A )
A. Li是活泼的金属, 在氧气中燃烧生成Li2O2
B. 碱金属单质与水反应均可表示为2R 2H2O= 2ROH H2↑
C. H2和F2剧烈化合,生成的HF很稳定
D. Cl2与KI的反应为Cl2 2KI = 2KCl I2
[解析]碱金属是活泼的金属元素,均能转换出H2O中的氢;从上至下性能逐渐增强,照该递变规律,Li没有过氧化物;同理卤素元素从上至下非金属性逐渐减弱,而活泼非金属氢化物是稳定的;而氯化碘活泼, 可以将它置换出来.
13. 下列各组元素性质的递变错误的是( C )
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C. B、C、N、O、F原子半径依次增大
D. Li、Na、K、Rb、CS的失电子能力依次增强
[解析]本题考查的是同周期、同主族性质递变, Li、Be、B是第二周期自左至右排列元素,其最外层电子数依次增多,A正确; P、S、Cl是第三周期自左至右排列的元素,其最外层电子数依次增多,最高正化合价依次增大,因主族元素最高正化合价等于最外层电子数, B正确; B、C、N、O、F为第二周期自左至右排列元素, 其原子半径应依次减少, C项错误, 同主族由上至下原子半径增大,失电子能力依次增强, D项正确.
14. 核电荷数大于10的某短周期元素,其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半,有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是( C )
A. 该元素有一种单质的硬度较大, 且不溶于水
B. 该元素的单质在常温下性质稳定不易与水反应
C. 该反应的化合物不与酸反应,可与强碱的水溶液反应
D. 该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位
[解析]最外层所含的电子数是次外层所含电子数的一半的元素有2种.一是次外层为K, 最外层为L的元素,其各层电子数为2,1,是锂元素. 另一种是次外层为L层, 最外层为M层的元素,各层电子数为2、8、4,是硅元素, 符合题意的为硅.
晶体硅是原子晶体,A正确.;硅常温下性质稳定, B正确; SiO2能与氢氟酸反应,也与强碱反应,C错; 地壳中元素含量顺序为O、Si、Al、Fe, 故D正确.
15. X、Y、Z三种元素核电荷数在11-17之间,它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4, 则下列判断正确的是( C )
A. 原子半径X>Y>Z
B. 酸性: H3ZO4>H2YO4>HXO4
C. 稳定性: HX>H2Y>ZH3
D. 非金属性: X本文导航第1页高考化学综合提升复习第2页高考化学综合提升复习第3页全国各地化学模拟试题第4页全国各地化学真题试卷
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