2017年广东高考化学综合提升复习（四）
1. 下列物质属于钠盐的是( B )
A. Na2O
B. CH3COONa
C. NaOH
D. Na2O2
[解析]A与D都为氧化物, C为碱, B为醋酸钠为盐.
2. 下列物质不是化合物的是( B )
A. 氯化氢
B. 盐酸
C. CaCO3
D. CuSO4·5H2O
[解析]此题综合了纯净物、混合物、化合物的概念间的区别, 纯净物是指由一种物质构成, A、C、D中都由一种物质构成,其中注意结晶水合物也是纯净物,而B中盐酸为HCl的水溶液,由两种物质组成是混合物.
3. 下列关于胶体性质的叙述中,错误的是( D )
A. 胶体有丁达尔现象
B. 胶体有布朗运动
C. 胶体有电泳现象
D. 胶体能透过半透膜
[解析]胶体粒子的直径在1nm~100nm对光能产生散射现象,能形成光亮的通路即丁达尔现象;在胶体溶液中,胶体微粒(胶体)有水分子的作用上不断做无规则运动叫布朗运动;胶体粒子表面积较大, 这使胶粒具有较强的吸附离子的能力从而带电, 在外加电场的作用上胶体粒子向电极定向移动形成电泳现象;只有小分子或离子透过半透膜,胶体粒子较大不透过半透膜.
4. 下列物质能导电的是(①④⑤),属于电解质的是( ③ ), 属于非电解质的是( ②⑥ ).
①汞 ②液氨 ③氯化钠晶体 ④氯水 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金刚石
[解析]能导电的物质主要有以下几类: 金属单质、部分非金属单质(如石墨、硅等)、电解质溶液等. 对于化合物只要在水溶液或溶化状态可以导电就是电解质, 否则就属于非电解质, 但电解质本身并不一定可以导电.
5. 下列关于电解质的说法正确的是( D )
A. 液态HCl不导电, 所以HCl不是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质
C. SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质
D. BaSO4在水溶液中难导电, 但溶解下能导电,所以BaSO4是电解质
[解析]BaSO4的水溶液导电性很弱是因为其难溶, 离子浓度小,但其溶解的部分地是完全电离的.
6. 下列说法正确的是( D )
A. 硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质
B. 二氧化碳溶于水可以导电, 所以二氧化碳是电解质
C. 固态磷酸是电解质, 所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电
D. 液态氯化氢不能导电, 但氯化氢是电解质
[解析]硫酸钡属于盐类是离子化合物, 虽然它难溶于水但所溶部分几乎完全电离, 所以它不仅是电解质而且属于强电解质;电解质溶于水(熔融)时导电,必须是自身能电离出自由移动的离子,而CO2溶于水能够导电, 是因为CO2与水反应生成了H2CO3, H2CO3能电离出自由移动的离子的缘故, CO2本身不能电离,所以CO2属于非电解质;磷酸属酸类, 是电解质, 它溶于水时能形成自由移动的离子, 所以磷酸溶液能够导电, 但磷酸晶体受热熔化后磷酸本身没有电离, 所以液态磷酸并不导电(液态共价化合物都是不导电的); 液态氯化氢不能导电, 是因为液态 时的氯化氢没有电离, 不存在自由移动的离子,但当氯化氢溶于水时得到盐酸, 氯化氢本身能电离出自由移动的离子,所以氯化氢是电解质.
7. 下列反应中,属于非氧化还原反应的是( D )
A. 3CuS 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 2NO↑ 3S↓ 4H2O
B. 3Cl2 6KOH =====5KCl KClO3 3H2O
C. 2H2O2
2H2O O2↑
D. BaCl2 Na2SO4 ===== BaSO4 ↓ 2NaCl
[解析]A中S、N元素化合价均有改变; B中氯元素反应前为0价, 反应后变为 5价和-1价; C中氧元素反应前为-1价, 反应后为0价和-2价, 故A、B、C选项均属氧化还原反应. 而D选项中各元素化合价均未发生改变.
本文导航第1页高考化学综合提升复习第2页高考化学综合提升复习第3页全国各地化学模拟试题第4页全国各地化学真题试卷8. 下列变化过程中,需要加入氧化剂才能实现的是( D )
A. HCl à H2
B. CaO à Ca(OH)2
C. H2SO4 (浓) à SO2
D. Fe à Fe2O3
[解析]物质变化需加入氧化剂才能实现, 说明物质本身是还原剂, 变化中元素化合价升高. A中H化合价下降; B中各元素化合价没有发生变化;C中S化合价下降;D中Fe化合价升高.
9. 某元素在化学反应中上化合态变为游离态,则该元素( C )
A. 一定被氧化
B. 一定被还原
C. 可能被氧化也可能被还原
D. 以上说法都不对
[解析]由化合态变为游离态, 说明发生了价态的改变, 发生了氧化还原反应,再如: Cl2 2NaBr ==== Br2 2NaCl、Fe Cu2 =====Cu Fe2 可以看出溴离子成溴单质, 铜离子被还原单质铜.
10. 下列各用途中, 利用物质的氧化性的是( D )
A. 用食盐腌渍食物
B. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈
C. 用汽油洗去衣服上的油污
D. 用漂白精消毒游泳池中的水
[解析] A用食盐腌渍食物, 利用了渗透的原理;B是Fe2O3 6HCl ==== 2FeCl3 3H2O 没有价态的改变;C利用了相似相溶原理;而D利用漂白精溶于水, 与水中的二氧化碳和水反应生成的次氯酸利用次氯酸的强氧化性使病菌的蛋白质发生变性.
11. 废旧计算机的某些部件含有等Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)金属, 经物理方法初步牏后, 与过量稀盐酸反应, 然后过滤, 剩余的固体中不应有的金属是( A )
A. Zn、Fe B. Cu、Ag C. Cu、Pt D. Pt、Au
[解析]锌铁的活性排在氢前可以与盐酸反应.
12. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应, 当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( C )
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:3
[解析]由反应方程式2Al 6HCl = 2AlCl3 3H2↑; 2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2↑不难得出消耗的HCl和NaOH物质的量之比为n(HCl):n(NaOH)=6:2=3:1
13. 下列物质失火,不能用二氧化碳扑灭的是( C )
A. 木材 B. 汽油 C. 钠 D. 纸张
[解析]可根据CO2的灭火原理和易燃物质进行分析.一般物质着火可根据CO2不燃烧, 也不支持燃烧且其密度比空气大, 可覆盖可燃物隔绝O2从而达到灭火的目的; 但对于活泼金属钠燃烧, 产生的Na2O2会与CO2反应产生O2,从而加剧燃烧.
14. 下列说法正确的是( A )
A. 可以用铁制或铝制容器盛放浓H2SO4
B. 常温下铁能与水蒸气反应生成氢气
C. 金属钠应保存在水里以隔绝空气
D. 铝较活泼, 所以铝制品在空气中不能稳定存在
[解析]A选项中浓H2SO4可使Fe或Al “钝化”; B选项中铁在高温下才能与水蒸气反应;C选项中金属钠会与水反应, 应保存于煤油中;D选项中,铝制品由于表面形成了致密的氧化层保护膜,故可稳定存在.
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