2017年安徽高考化学复习优化训练（十一）
1、若要检验一种溶液是否是该温度下的饱和溶液，应选择的可靠而简便的方法是……( )
A、降低10℃观察有无晶体析出 B、加热蒸发掉10g水，再冷却到原温度，观察有无晶体析出
C、用化学方法测定溶液的量 D、投入一小粒少量溶质晶体，观察它是否溶解或减少
答案：D
解析：A、若溶质的溶解度随温度的升高而降低，则将其饱和溶液降低温度不会析出晶体;
B、加热蒸发掉10g水后，有两种可能，一是溶液仍未达饱和，不会析出晶体，二是析出晶体也不能说明原溶液就是饱和溶液，因为可能蒸发掉少于10g水就已经可以析出晶体了;
C、用化学法较繁，且只测溶液的量不够，还需侧溶质的量。
2、在质量为200g的饱和石灰水中，加入5.60gCaO后充分搅拌，仍保持原温度，则下列叙述正确的是……( )
A、石灰水的浓度和质量均保持不变 B、石灰水的质量减少，石灰水的pH不变
C、石灰水下部有白色固体7.40g D、石灰水下部有白色固体，质量小于7.40g。
答案：B
解析：在质量为200g的饱和石灰水中，加入5.60gCaO后充分搅拌，CaO与1.8g水反应生成7.4gCa(OH)2，仍保持原温度，Ca(OH)2的溶解度不变，饱和石灰水的浓度不变，溶液pH不变，析出的Ca(OH)2除新生成的外，还有因水的量的减少而析出的，故其质量大于7.4g。
3、在实验室不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是……( )
A、FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B、FeCl3溶液能使血液凝聚
C、FeCl3能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D、FeCl3溶液能使血液发生化学变化
答案：B
解析：血液是一种胶体，其中的血液胶体微粒带负电荷，遇到FeCl3(电解质溶液)被Fe3 将其电荷中和掉(其它阳离子中和负电荷的能力没有Fe3 强)，则血液胶体发生凝聚，从而起到止血的作用。
4、在水泥和冶金工厂常用高电压对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是……( )
A、电泳 B、渗析 C、凝聚 D、丁达尔现象
答案:A
解析:胶体与溶液一样具有稳定的性质,而胶体稳定的主要原因是胶体微粒带有电荷,它们之间互相排斥,不易聚集为大的颗粒而凝聚,从而保持其稳定性.但是在外加电场的作用下,这些电荷被中和,使得胶体微粒互相凝聚为大颗粒而形成沉降物,这种现象就是电泳。气溶胶中用高电压法除去烟尘正是利用了这一原理。
5、有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG=lg[c(H /c(OH-))。下列表述正确的是……( )
A、在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
B、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0
C、在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7,AG>0
D、在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
答案：D
解析：此题考查了溶液的酸碱性与其表示方法的关系。溶液酸碱性的实质是溶液中c(H )与c(OH-)的相对大小，不受温度影响。
25℃，当c(H )=c(OH-)时，溶液呈中性，pH=7，AG=0;
25℃，当c(H )>c(OH-)时，溶液呈酸性，pH<7，AG>0;
25℃，当c(H )7，AG<0;
AG=lg[c(H )/c(OH-)]=lg{c(H )/[10-14/c(H )]}=lg[c(H )]2/10-14=14 2lgc(H )=2(7-pH)
6、常温下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中……( )
A、c(HCOO-)>c(Na ) B、c(HCOO-)
C、c(HCOO-)=c(Na ) D、无法确定c(HCOO-)与c(Na )的关系
答案：C
解析：此题主要考查了溶液中离子电荷守恒的应用。混合溶液中只存在四种离子：HCOO-、Na 、H 、OH-;pH=7时，溶液中c(H )=c(OH-)，则c(HCOO-)=c(Na )。
7、我国具有悠久的酿酒历史。某白酒的标签上注有“53”字样，它表示……( )
A、该酒是在53℃的条件下酿制的 B、该酒的着火点是53℃
C、100g该酒中含53g酒精 D、100mL该酒中含53mL酒精
答案：D
解析：体积比。
本文导航第1页高考化学复习优化训练第2页高考化学复习优化训练第3页全国各地化学模拟试题第4页全国各地化学真题试卷8、证明空气是由氧气和氮气组成的著名实验是下列哪位科学家完成的?……( )
A、英国科学家道尔顿 B、法国科学家拉瓦锡 C、瑞典化学家舍勒 D、俄国化学家门捷列夫
另外三位同志都是干什么的?
答案：B
解析：道尔顿--近代原子学说;拉瓦锡--证明空气由氧气和氮气组成并定量实验确定其比例;舍勒--发现氧气;门捷列夫--元素周期律。
9、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)……( )
A、在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
B、在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
C、32g氧气含有的原子数目为NA
D、标准状况下，1L乙烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为6NA/22.4
答案：B
解析：A错，11.2L氯气在标准状况下的物质的量为0.5mol，分子数为0.5NA，而在常温常压时，体积为
11.2L的氯气的物质的量不足0.5mol;
B正确，气体的物质的量不受温度和压强的影响，另氦气为单原子分子;
C错，32g氧气的物质的量为1mol，其分子数为NA，而原子数应为2NA;
D错，2C2H6 7O2→4CO2 6H2O，标准状况下产物H2O不是气体，因此1L乙烷气体完全燃烧后所生成的气态产物为CO2，其分子数为2NA/22.4。
10、下列说法是报纸和广告宣传中的用语，其中正确的是……( )
A、某报纸报道“从尿液中分离出的‘青春素’是一种对人体有益的元素”
B、长期饮用纯净的蒸馏水比引用矿泉水对人体有益
C、某广告称：负氧离子发生器由于产生O3，对人体有益无害
D、与夏季比较，冬季大气中SO2的含量偏高，这主要是燃烧含硫煤造成的
答案：D
解析：A错，青春素是一种物质，而不是一种元素;
B错，纯净的蒸馏水中缺少矿物质，长期饮用对身体不利(尤其是对发育期的青少年)，矿泉水则含有丰富的矿物质;
C错，负氧离子不是O3，另，过多的O3对人体有害;
D正确。
11、1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔(Ahmed.Zewail)，开创了“飞秒(10-15S)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是……( )
A、化学变化中反应物分子的分解 B、化学反应中原子的运动
C、化学变化中生成物分子的形成 D、原子核的内部结构
答案：D
解析：化学反应的实质是原子的化分与化合，由题干提供的信息可知A、B、C是正确的，在化学变化中原子的内部结构不发生变化，故选D。
12、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是……( )
A、ClO2是强氧化剂 B、ClO2是强还原剂 C、ClO2是离子化合物 D、ClO2分子中氯为-1价
答案:A
解析:从ClO2的性质和用途可以看出，它是一个强氧化剂，ClO2由两种非金属元素组成，因此它是一个共价化合物，ClO2中Cl的化合价为 1价。
13、已知H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)，△H=-184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g) 1/2Cl2(g)的△H为……( )
A、 184.6kJ·mol-1 B、-92.3kJ·mol-1 C、-369.2kJ·mol-1 D、 92.3kJ·mol-1
答案：D
解析：化学反应的一个方向若为放热的反应，则另一个方向必为吸热反应，据此，再根据各物质之间反应时物质的量的比可得
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