2017年安徽高考化学复习优化训练（八）
1、在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)……( )
A、2、64、24 B、64、2、24 C、32、50、12 D、16、50、24
答案：B
解析：要从溶液中电荷守恒和原子守恒两个角度来解决此题。营养液中的SO42-全部来源于(NH4)2SO4，同时该物质也提供了48mol的NH4 ，所以还需NH4Cl2mol，KCl64mol.
2、在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2663kPa压强下，加热数小时，然后迅速冷却到25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是……( )
A、1:2 B、1:3 C、1:4 D、1:6
答案：C
解析：氙气为单原子分子(Xe)，氟气为双原子分子(F2)，根据阿伏伽阿德罗定律，物质的量之比即为二者分子个数比，因此在生成的晶体产物中Xe、F原子个数比为：1.5: (7.5-4.5)×2=1:4
3、A、B、C三种含R的化合物，已知下表中的数据，则R的相对原子质量可能是……( )
化合物………相对分子质量………R的质量分数
A……………80………………………30%
B……………90………………………40%
C……………96………………………50%
A、8 B、12 C、14 D、24
答案：B
解析：化合物A中R的质量为80×30%=24;化合物B中R的质量为90×40%=36;化合物C中R的质量为96×50%=48，其最大公约数为12。
4、已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量是……( )
A、56g B、56g·mol-1 C、9.30×10-23g D、1mol
答案：C
解析：不要计算，只要从单位和数量级即可得答案。
5、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是……( )
A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B、18g水中含有的电子数为10NA
C、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D、在1L2mol·L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
答案：A
解析：因为辛烷在标准状况下是液态的，标准状况下的22.4L辛烷并不是1mol，故A错误。
6、今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是……( )
A、1:1:1 B、3:2:2 C、3:2:3 D、1:1:3
答案：D
解析：解此题首先要明确SO42-的浓度与溶液的体积无关，只与溶质组成和溶质的浓度有关。
7、NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是……( )
A、80g硝铵含有氮原子数为2NA
B、1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D、在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA
答案：A
解析：NA个微粒即为1mol。
A、硝铵的摩尔质量为80g·mol-1，则80g硝铵为1mol，其中所含N原子为2NA;
B、盐酸溶液中的氯化氢完全电离，无HCl分子;
C、标准状况下，CCl4为液体，因此11.2L的物质的量不是0.5mol;
D、根据2Cu S=Cu2S，在反应中1mol铜所失电子数为1mol.
8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是……( )
①H2SO3 I2 H2O=2HI H2SO4
②2FeCl3 2HI=2FeCl2 2HCl I2
③3FeCl2 4HNO3=2FeCl3 NO↑ 2H2O Fe(NO3)3
A、H2SO3>I->Fe2 >NO B、I->H2SO3>Fe2 >NO C、Fe2 >I->H2SO3>NO D、NO>Fe2 >H2SO3>I-
答案：A
解析：在氧化还原反应中，有一规律：氧化剂(氧化性较强) 还原剂(还原性较强)=氧化产物(氧化性较弱) 还原产物(还原性较弱)，对题中三个反应分析如下：还原性比较①H2SO3>HI,②HI>FeCl2,③FeCl2>NO，据此得答案为A。
9、已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)：
①G→Q NaCl
②Q H2O→(电解)X H2
③Y NaOH→G Q H2O
④Z NaOH→Q X H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是……( )
A、GYQZX B、XZQGY C、XZQYG D、GQYZX
答案：A
解析：在氧化还原反应中，元素的化合价的升降是同时发生的。在NaCl中Cl的化合价为-1价，为Cl的最低价，因此在反应①中G→NaCl，Cl的化合价下降，则G→Q，Cl的化合价升高，故化合物中氯的化合价G本文导航第1页高考化学复习优化训练第2页高考化学复习优化训练第3页全国各地化学模拟试题第4页全国各地化学真题试卷
10、下列反应的离子方程式正确的是……( )
A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2 2HCO3- 2OH-=CaCO3↓ 2H2O CO32-
B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合 Ba2 OH- H SO42-=BaSO4↓ H2O
C、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫 Ca2 2ClO- SO2 H2O=CaSO3↓ 2HClO
D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中
CO2 2OH-=CO32- H2O
答案：A
解析：A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，发生的反应为：Ca(OH)2 2NaOH=CaCO3↓ 2H2O Na2CO3此方程式改写后便得选项A中的 离子方程式;
B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合，氢氧化钡与硫酸的物质的量相等，故发生的反应是：Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O，其离子方程式应为：Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4↓ 2H2;
C、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫生成的亚硫酸钙要被生成的次氯酸氧化成硫酸钙，故C不正确;
D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中得NaHCO3，其反应式为NaOH CO2=NaHCO3，故D错。
11、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(双选)……( )
A、I-、AlO2-、Cl-、S2- B、Na 、K 、NH4 、Ba2 C、Br-、S2-、Cl-、CO32- D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
答案：AC
解析：在强碱性溶液中A组和C组中的离子未发生反应，故这两组在溶液中能大量共存。
B中发生反应：NH4 OH-=NH3·H2O
D中发生反应：HCO3- OH-=CO32- H2O
12、下列反应中，属于非氧化还原反应的是……( )
A、3CuS 8HNO3=3Cu(NO3) 2NO↑ 3S↓ 4H2O B、3Cl2 6KOH=5KCl KClO3 3H2O
C、3H2O2 2KCrO2 2KOH=2K2CrO4 4H2O D、3CCl4 K2Cr2O7=2CrO2Cl2 3COCl2 2KCl
答案：D
解析：判断非氧化还原反应，即是判断反应前后有无化合价的变化。本题选项中，D中各元素化合价均未改变，故答案为D。
13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是……( )
A、Na 、HS-、Cu2 、Cl- B、HS-、Na 、OH-、K
C、K 、CO32-、Br-、AlO2- D、H 、Cl-、Na 、SO32-
答案：C
解析：A中：Cu2 HS-=CuS↓ H ;
B中：HS- OH-=S2- H2O;
D中：2H SO32-=H2O SO2↑
14、下列氧化还原反应的离子方程式中正确的是……( )
A、Cl2 6OH-=Cl- ClO3- 3H2O B、2Cl2 6OH-=3Cl- ClO3- 3H2O
C、3Cl2 6OH-=5Cl- ClO3- 3H2O D、4Cl2 6OH-=7Cl- ClO3- 3H2O
答案：C
解析：A、电荷不守恒，左6-，右2-;
B、电荷不守恒，左6-，右4-;
D、电荷不守恒，左6-，右8-。
15、下列变化时，其对应的离子方程式正确的是……( )
A、碳酸钡粉末中加入稀硫酸 BaCO3 2H =Ba2 CO2↑ H2O
B、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳 C6H5-O- CO2 H2O→C6H5-OH HCO3-
C、向漂白粉溶液中通入适量的二氧化硫 Ca2 2ClO- SO2 H2O=CaSO3↓ 2HClO
D、用铂电极电解氯化镁溶液 2Cl- 2H2O→Cl2↑ H2↑ 2OH-
答案：B
解析：A、反应中应该有BaSO4沉淀生成，且覆盖在碳酸钡粉末的表面，将其包裹起来，反应很快停止;
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