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物质的量

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1.(2013·上海化学·15)NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物

A.所含公用电子对书目为(a/7 1)NA B.所含碳氢键数目为aNA/7

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14

2.下列说法正确的是()

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L　②0.5 mol H2所占体积为11.2 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L　④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1　⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A.①③⑤　 B.④⑥C.③④⑥ D.①④⑥

3.(2013·广东理综·9)设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B.1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4

C.标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

4.下列目的能达到的是()

A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液

B.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

C.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g

D.将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L-1溶液

5.(2012·宜春质检)设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是()

A.1.8 g NH4( )含有的电子数为NA

B.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

C.46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同

D.标准状况下，11.2 L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA

6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

A.由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA

B.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

C.2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA

D.500 mL 0.1 mol·L-1盐酸中，含有HCl分子数目为0.25NA

7.(2013·梧州质检)下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是()

溶液KOHHNO3CH3COOHHCl

溶质质量分数w(%)56636036.5

物质的量浓度c(mol/L)14.313.810.611.8

A.HCl B.HNO3

C.CH3COOH D.KOH

8.(2013湘潭质检)下列叙述正确的是()

A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L

C.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

9.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3 )=0.4 mol/L，c(SO4(2-))=0.8 mol/L，则c(K )为()

A.0.15 mol/L B.0.2 mol/L

C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L

10.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密 度大于乙的密度，则下列说法正确的是()

A.甲的分子数比乙的分子数多

B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

11.在100 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ(g·cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为()

A.小于100 mL B.等于100 mL

C.大于100 mL D.等于ρ(100) m L

12.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()

①0.5 mol氨气　②4 g氦气　③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠

A.①④③②　 B.④③②①

C.②③④① D.①④②③

13.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()

A.bNA(22.4ap) B.pNA(22.4ab)

C.bNA(22.4a) D.aNA(22.4pb)

14.(2013·温州质检)某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()

①该硫原子的相对原子质量为b(12a)　②m g该硫原子的物质的量为aNA(m)mol　③该硫原子的摩 尔质量是aNA g　④a g该硫原子所含的电子数为16NA

A.①③ B.②④

C.①② D.②③

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15.在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()

A.1∶4 B.1∶3

C.1∶2 D.1∶1

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

16.(12分)(1)0.5 mol H2SO4的质量是________g，其中含有________mol S原子。

(2)现有10 g由2H和16O组成的水分子，其中含质子为______mol，中子为______mol，电子为________mol。

(3)2 mol O3与3 mol O2相比：

①分子数之比为________，含氧原子数之比为________;

②质量之比为________;

③同温同压下的密度之比为________。

(4)在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为(用A、B表示)________。

(5)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与________L Cl2的消毒能力相当。

17.(12分) 将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

18.(10分)一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l) 3O2(g)===XO2(g) 2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成的体积为672 mL，密度为2.56 g/L，则：

(1)反应前O2的体积是________mL;

(2)化合物XY2的摩尔质量是________;

(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(填名称)。

19.(8分)生态农业涉及农家废料的综合利用，某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4 4CuO△(――→)CO2 2H2O 4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。

(2)原混合气体中氮气的体积分数为________。

答案

1.　B

2.B　①中未注明标准状况下物质所处的状态;②未注明标准状况;③中H2O为非气态;⑤在相同温度和压强下，气体的摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1。

3. A

4. B

5.A　1 mol Cl2与Fe完全反应，转移电子数为2NA，B项不正确;46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数相同，C项不正确;标准状况下，苯是液体，D项不正确。

6.C　A项水中所含中子数为6NA，不正确，氢氧化铁胶粒是若干氢氧化铁粒子的聚集体，B项不正确;盐酸为强酸，完全电离，其溶液中不存在HCl分子，D项不正确。

7.C　设溶液的密度为ρ(g/L)，体积为V(L)，溶质的摩尔质量为M(g/mol)，则c=M()=M(ρw)，ρ=w(cM)，代入可计算出CH3COOH溶液的密度最小。

8.A　A项：根据公式NA(N)=n=M(m)，可列式：M(CO)(m(CO))=M(CO2)(m(CO2))，可判断A项正确。B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。

9. C　根据溶液中电荷守恒的原则，建立如下等式：c(H ) c(K ) 3c(Al3 )=2c(SO4(2-))，即0.1 mol/L c(K ) 3×0.4 mol/L=2×0.8 mol/L，则c(K )=0.3 mol/L，故答案为C。

1 0.B　由公式m=ρV得出，ρ甲V甲=ρ乙V乙，即V乙(V甲)=ρ甲(ρ乙)，因为ρ甲>ρ乙，则V甲n甲。M甲=n甲(m)，M乙=n乙(m)得M乙本文导航第1页高考化学巩固复习：物质的量第2页高考化学巩固复习：物质的量第3页全国各地化学模拟试题第4页全国各地化学真题试卷

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