化学键
1.(2015·甘肃兰州模拟)下列说法正确的是()
A.NH4NO3中只含共价键
B.稀有气体分子中不含化学键
C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
解析：选B。A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键;B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键;C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏;D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。
2.下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是()
A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
解析：选C。A项，NH4Cl中存在共价键;B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键;C项，共价化合物一定不含离子键;D项，H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键。
3.(2015·河北承德高三质检)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()
A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B.1个乙醇分子中存在8对共用电子对
C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D.CCl4和AlCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
解析：选B。A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na 和1 mol O2(2-)，A错;B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确;C项，NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C错;D项，CCl4的分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而AlCl3分子中，铝只满足6电子结构，D错。
4.下列表达正确的是()
A.HClO的电子式为H·(·)C···(·)···(·)
B.H2S的电子式可表示为H [·(·)···(·)]H
C.用电子式表示Na2O的形成过程为2Na× ··· ·―→2Na [×(·)··×(·)]2-
D.MgCl2的电子式为[·(·)C···(·)]-Mg2 [·(·)C···(·)]-
解析：选D。HClO的电子式应为H·(·)···(·)C···(·)，A错;H2S为共价化合物，电子式应为H·(·)···(·)H，B错;C中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为
―→Na [×(·)··×(·)]2-Na ，C错。
5.(2015·山东聊城高三月考)下列说法正确的是()
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
A.③④⑦⑧ B.①③④⑦⑧
C.②⑤⑥⑧⑨ D.①④⑦⑨
解析：选A。解答此类题目时，要注意一些特例，如稀有气体也属于非金属元素，稀有气体的单质是单原子分子，无化学键，所以①错误;离子化合物NH4Cl中无金属元素，含有共价键和离子键，所以②⑥错误，⑦正确;非金属的气态氢化物中，非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合，所以③正确;由离子化合物的定义可知含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，所以④⑧正确;AlCl3是由金属元素和非金属元素组成的共价化合物，⑤错误;⑨中NaCl克服离子键，HCl克服共价键，错误。
6.(2015·陕西西安模拟)下列关于化学键的说法正确的是()
①原子间的相互作用叫化学键
②两个非金属原子间不可能形成离子键
③强电解质中一定存在离子键
④形成化学键的过程是能量降低的过程
⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键
A.①④ B.③④
C.②③ D.②④
解析：选D。①中相邻原子间的强相互作用叫化学键。③中例如H2SO4是属于共价化合物的强电解质。⑤中稀有气体的单质中无化学键;并不是所有离子化合物中都存在共价键。
7.(2015·江苏南通期末)下列有关物质结构的说法正确的是()
A.共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构
B.BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2
C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D.在反应2Na2O2 2H2O===4NaOH O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成
解析：选D。共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外层均不是8电子结构，选项A错;BaO2晶体中阳离子是Ba2 ，阴离子是O2(2-)，两者的物质的量之比为1∶1，选项B错;水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大，选项C错。
8.(2015·湖北武汉高三检测)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是()
A.因为NaHSO4是离子化合物，因此其固体能够导电
B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D.NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
解析：选D。虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电;NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO4(-))的个数比是1∶1;NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na 、H 和SO4(2-)，破坏的是离子键和共价键。
9.(2015·广东深圳高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价 2 3 5、 3、-3-2
下列叙述正确的是()
A.X、Y元素的金属性X
B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
解析：选D。此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错;根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错;由题可知X是Mg，Y是Al，Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，其不溶于稀氨水，C错;一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。
二、非选择题
10.(2015·吉林高三模拟)X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如表所示。
元素部分结构知识部分性质
XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存
YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物
ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
WW原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数)化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn
填写下列空白：
(1)X的最简单气态氢化物分子的电子式是________，Z元素在周期表中的位置是________。
(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________(填化学式)。
(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH________(填“>”、“<”或“=”)7，理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。
(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(5)25 ℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由题意推出X为N元素，Y为C元素，Z为Cl元素;由W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数)且化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn ，得2n-3=n，n=3，即W为Al元素。
答案：(1)H·(·)HH 第三周期第ⅦA族
(2)HClO4>HNO3>H2CO3
(3)< Al3 3H2O
Al(OH)3 3H
(4)Al3 3NH3·H2O===Al(OH)3↓ 3NH4( )
(5)CH4(g) 2O2(g)===CO2(g) 2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol
11.已知X、Y、Z、W四种元素是短周期元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，Y与X形成的分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为X________、Z________。
(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为______________________;X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
解析：四种元素分布在前三周期中，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是O，则Y是N;N、O的最外层电子数之和是11，与Na原子序数相同，则W是Na，X、W同主族，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，则X为H;氮元素能够和H形成含有三个共价键的分子;NaH与水反应的化学方程式为NaH H2O===NaOH H2↑，水作氧化剂。
答案：(1)H O
(2)H?N?H,? 极性 Na [·(·)···(·)···(·)]2-Na
H·(·)···(·)···(·)H
(3)NH4NO3 NH4( ) OH-△(=====)NH3↑ H2O 氧化剂
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