氮及其化合物
一、选择题
1.(2015·福建福州期末质检)下列有关氮及其化合物的说法不正确的是()
A.硝酸应保存在棕色试剂瓶里
B.铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用
C.常温下铁、铝不与浓硝酸反应
D.NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集
解析：A项，硝酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里;B项，铵态氮肥的水溶液呈酸性，与碱性肥料混合施用会产生氨气，导致肥效降低;C项，常温下铁、铝遇浓硝酸钝化，钝化是氧化还原反应，是金属表面被氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属的进一步反应;D项，NO与氧气反应但不与水反应，也不溶于水，可用排水法收集，NO2与水反应，不能用排水法收集，由于其密度比空气大，可用向上排空气法收集。
答案：C
2.(2015·合肥一模)下列说法正确的是()
A.白色污染是指橡胶造成的污染
B.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
C.汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因
D.含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的主要原因
解析：本题考查化学与生活，意在考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。白色污染是指塑料造成的污染，A项错误;汽车尾气的排放不是造成温室效应的主要原因，C项错误;水体富营养化的主要原因是过多含氮、磷、钾元素物质的排入，D项错误。
答案：B
3.(2015·长沙市一模)向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是()
A.X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫
B.X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫
C.X：氯化铝溶液 Y：氨气
D.X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮
解析：本题考查元素化合物知识，考查考生分析问题、解决问题的能力。难度中等。A项，因漂白粉具有氧化性，通入SO2后得到CaSO4沉淀使溶液浑浊，再继续通入SO2，不再发生反应，因此不能看到澄清现象;B项，通入SO2后，SO2、NO3(-)、Ba2 先发生氧化还原反应，再发生复分解反应得到BaSO4沉淀，BaSO4沉淀不与继续通入的SO2发生反应;C项，得到的Al(OH)3沉淀不与过量氨水反应;D项，先得到Al(OH)3沉淀使溶液浑浊，继续通入NO2后，NO2与水作用生成硝酸，硝酸可将Al(OH)3沉淀溶解，使溶液变澄清。
答案：D
4.合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()
A.5A(11.2X) mol-1 B.11.2X(5A) mol-1
C.5X(22.4A) mol-1 D.5A(22.4X) mol-1
解析：本题考查氧化还原反应中电子转移分析。难度中等。标准状况下，A L氨气的物质的量为A/22.4 mol，反应中N元素化合价变化了5，所以反应中电子转移数为5A×NA/22.4=X，则NA=22.4X/5A(mol-1)。即D项正确。
答案：D
5.(2015·冻北三省四市联考)已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1∶8，则该反应的还原产物是()
A.NO2 B.NO
C.N2O D.NH4NO3
解析：本题考查化学计算。设参加反应的FeS2为1 mol，HNO3为8 mol，还原产物中N元素化合价为x，FeS2中Fe显 2价，S显-1价，反应后生成1 mol Fe(NO3)3，由N元素守恒知做氧化剂的HNO3为8 mol-3 mol=5 mol，即还原产物中N为5 mol，由得失电子守恒知1 7×2=5×(5-x)，解得x=2，所以还原产物是NO，B项正确。
答案：B
6.(2015·济南调研)下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是()
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B.加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华
C.Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
解析：本题考查实验现象与结论推断。A项，Cl2能漂白是因为其与水反应生成的次氯酸有强氧化性，SO2能漂白是因为其与有色物质化合生成不稳定的无色物质，与氧化性无关，错误;B项，氯化铵加热固体减少是由于发生了分解反应，错误;C项，铁与稀硝酸反应生成NO，不属于置换反应，错误。
答案：D
7.(2015·银川一中)某100 mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4 mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2 mol/L。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2 的物质的量浓度为()
A.0.15 mol/L B.0.3 mol/L
C.0.225 mol/L D.无法计算
解析：本题考查根据离子方程式的计算。n(H )=0.4 mol/L×0.1 L 0.2 mol/L×0.1 L×2=0.08 mol;n(NO3(-))=0.04 mol;n(Cu)=2.56 g÷64 g·mol-1=0.04 mol。根据方程式：
3Cu 2NO3(-) 8H ===3Cu2 2NO↑ 4H2O，
0.04 mol 0.04 mol 0.08 mol
所以H 不足，应按其计算，n(Cu2 )=0.08 mol×3/8=0.03 mol，所以c(Cu2 )=0.3 mol/L。
答案：B
8.(2015·江西师大附中、临川一中联考)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是()
A. NH5中既有离子键又有共价键
B.NH5的熔沸点高于NH3
C.NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
D.0.1 mol NH5中含有5 mol N—H键
解析：本题考查晶体结构与性质、化学键。氮原子最多只能结合4个氢原子，所以有1个氢原子必须单独成氢负离子，所以该物质是铵根离子与氢负离子形成的离子化合物。A项，NH5是离子化合物，既有离子键又有共价键，正确;B项，离子化合物的熔沸点较高;C项，NH5固体投入少量水中生成氨气与氢气，正确;D项，0.1 mol NH5中只含有0.4 mol N—H键，错误。
答案：D
9.(2015·南昌一模)三支体积相等的试管分别充满相同状态下气体：①氨气;②体积比为4∶1的NO2和O2气体;③NO2气体;将他们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论正确的是()
A.①和③试管内溶液的体积不等，溶质的物质的量浓度也不相等
B.因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部
C.三支试管中，试管②中溶液的溶质的物质的量浓度最小
D.试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等
解析：本题考查氨气、氮的氧化物溶于水的计算。设3试管中气体均为1 mol，试管容积为V L，分析三支试管中的反应分别为：①中氨气全部溶于水形成氨水溶液，NH3 H2O??NH3·H2O，溶液中溶质(NH3)的物质的量浓度为V(1) mol/L，②中NO2与O2以4∶1恰好反应：4NO2 O2 2H2O===4HNO3，故气体也全部溶于水中，溶液中溶质(HNO3)的物质的量浓度为5V(4) mol/L，③中发生反应：3NO2 2H2O===2HNO3 NO，溶液体积占试管容积的3(2)，溶液中溶质(HNO3)的物质的量浓度为3(2) mol÷3(2)V L=V(1) mol/L。故C项正确。
答案：C
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