2017年河南高考化学知识巩固复习（二）
1.下列过程需要通电才可进行的是：①电离;②电解;③电镀：④电泳;⑤电化腐蚀。 ( )
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.全部
2.从下列现象可以判断某酸是强酸的是 ( )
A.加热该酸至沸腾也不分解 B.该酸可以分解石灰石放出CO2
C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D.该酸浓度为O.1mol·L-时的pH为l
3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
4.用水稀释O.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
A.[OH- ]/[NH3·H20] B.[NH3·H20]/[OH一 ]
C.[H ]和[OH一 ]的乘积 D.OH-的物质的量
5.将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( )
A.[NO3- ]>[OH一 ]>[NH4 ]>[Ba2 ] B.[NO3- ]>[Ba2 ]>[OH一 ]>[NH4 ]
C.[Ba2 ]>[ NO3-]>[OH一 ]>[ NH4 ] D.[NO3- ]>[ Ba2 ]>[ NH4 ]>[OH一 ]
6.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是lmol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH的溶液体积是 ( )
A.①=③>② B.③>②>① C.③=②>① D.①=②=③
7.将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后，pH都升高了l，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A.9 B.10 C.11 D.12
8.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[0H一]为 ( )
A.1.0×10-7mol·L-1 B.1.0×10-6mol·L-1
C.1.0×10-2mol·L-1 D.1.0×10-12mol·L-1
9.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 ( )
A.[HCOO一 ]>[Na ] B.[HCOO- ]<[ Na ]
D.(HCOO一)=[ Na ] D.无法确定[HCOO一 ]与[Na ]的关系
10.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( )
A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液
11.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.三氧化二铁
12.将0.1mol下列物质置于lL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )
A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4
13.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4 浓度最大的是 ( )
A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
14.在O.lmol·L-1Na2C03溶液中，下列关系正确的是 ( )
A.[Na ]=2[CO32- ] B.(OH一 )=2[H ]
C.[HCO3- ]>[H2CO3] D.[Na ]<([CO32-] [HCO3- ])
15.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为O.1 mol·L-1。在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7。下列各组酸、碱性比较正确的是 ( )
ABCD
碱性
酸性AOH>BOH
HC>HDAOH
HC>HDAOH>BOH
HC
HC
16.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是( )
A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的盐酸跟pH=ll的氨水
C.pH=3的硫酸跟pH=ll的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
本文导航第1页高考化学知识巩固复习第2页高考化学知识巩固复习第3页全国各地化学模拟试题第4页全国各地化学真题试卷17.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG=1g([H ]/[OH一])，下列表述正确的是 ( )
A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
B.在25℃时.若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0
C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0
D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
18.用铂电极(惰性)电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的pH不变的是 ( )
A.NaOH溶液 B.CuS04溶液 C.Na2SO4溶液 D.NaCl溶液
19.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为
2Ag Zn(OH2)Ag2O Zn H2O。电池放电时，负极发生反应的物质是 ( )
A.Ag B.Zn C.Ag20 D.Zn(OH)2
20.生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ( )
A.负极发生的电极反应可能是：02 4e 2H2O=4OH-
B.正极发生的电极反应可能是：02 4e=202-
C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-
D.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO32
21.通以相等的电量。分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为 1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)：n(硝酸亚汞)=2：l，则下列表述正确的是( )
A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)：n(汞)=2：1
B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C.硝酸亚汞的分子式为HgN03
D.硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2
22.钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是 ( )
A.Fe-2e=Fe2 B.2H2O O2 4e=4OH- C.4OH- -4e=2H20 O2 D.2H 2e=H2
23.下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )
A.轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块
B.银质奖章久置后表面变暗
C.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
D.纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快
24.下列各组数据中，其比值为2：1的是 ( )
A.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，[NH4 ]与[SO42- ]之比
B.相同温度下，O.2mol/L HCOOH溶液与O.1mol/LHCOOH溶液中[H ]之比
C.Na2CO3溶液中[Na ]与[CO32- ]之比
D.pH=12的Ba(0H)2溶液与pH=12的KOH溶液的物质的量浓度之比
25.下列溶液，一定呈中性的是 ( )
A.[H ]=l×10-7mol·L-1的溶液 B.pH =pOH的溶液
C.pH =14-pOH的溶液 D.[H ]=[OH- ]=l×10-6mol·L-1的溶液
26.若200mL[H ]=1×10-3mol·L-1的某一元酸和100mL[OH一 ]=l×10-3mol·L-1的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是
A.等浓度的弱酸和强碱 B.稀的强酸和稀的强碱
C.稀的弱酸和浓的强碱 D.稀的强酸或浓的弱碱
参考答案
1-10
B D D B B C C CD C AC
11-20D C B C A D D C B C
21-26 D B B AD BD D
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