2017年河南高考化学知识巩固复习（一）
1.最近美国在阿富汗战场上又使用了贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于 ( )
A.同位素 B.同种原子 C.同分异构体 D.同素异形体
2.下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是 ( )
A.钠和硫的熔化 B.食盐和石蜡的熔化
C.碘和干冰的升华 D.二氧化硅和氧化钠的熔化
3.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子 ( )
A.核外有13个电子，其中6个能参与成键
B.核内有6个质子，核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
D.质量数为13，原子序数为6，核外有7个电子
4.已知短周期元素的离子aA2 、bB 、cC3-、dD-一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )
A.原子半径A>B>C>D B.原子序数a>b>c>d
C.离子半径C3->D一>B >A2 D.单质的还原性A>B>D>C
5.已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看。自然界的水一共有 ( )
A.3种 B.6种 C.9种 D.12种
6.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是 ( )
A.136 B.50 C.86 D.222
7.物质的量均为a mol的氦气与氢气.一定具有相同的 ( )
A质子数 B.中于数 C.体积 D.质量
8.下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是 ( )
A.Na2O2 B.NaNH2 C.NaF D.Mg(OH)2
9.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 ( )
A.CsI B.NaF C.LiI D.KCl
lO.下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是 ( )
A.易溶于水 B.具有较高的熔点
C.熔融状态下能导电 D.溶于水能电离出离子
11.与羟基具有相同质子数和电子数的微粒是 ( )
A.OH- B.N C.-NH2 D.CH3
12.已知R为ⅡA族元素，L为ШA族元素.它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是 ( )
A.n=m 1 B.n=m 10 C.n=m 11 D.n=m 25
13.两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是 ( )
A.它们可能是不同的分子 B.它们可能是不同的离子
C.它们可能互为同位素 D.它们可能是分子和离子
14.已知AB、CD、EF均为1：l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是 ( )
ABCDEF
离子电荷数112
键长(10-10m)2.313.182.10
A.CD>AB>EF B.AB>EF>CD C.AB>CD>EF D.EF>AB>CD
15.核电荷数为l—18的元素中，下列叙述正确的是 ( )
A.最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
本文导航第1页高考化学知识巩固复习第2页高考化学知识巩固复习第3页高考化学知识巩固复习第4页全国各地化学模拟试题第5页全国各地化学真题试卷16.某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X则下列说法正确的是( )
A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B.X是第二周期VA族元素
C.X是第二周期ⅥA族元素 D.X的最高化合价为 4
17.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
18.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
A.x 2 B.x 4 C.x 8 D.x 18
19.下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( )
A.原子的最外电子层都有8个电子
B.其原子与同周期IA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C.化学性质非常不活泼
D.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
20.X是元素X的一种同位素，则元素X在元素周期表中的位置是 ( )
A.第4周期第VA族 B.第4周期第ⅦA族
C.第3周期第ⅦA族 D.第5周期第ⅠA族
21.下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 ( )
A.CH4 B.PCl3 C.CO2 D.BF3
22.关于IA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 ( )
A.在同一周期中，I A族单质的熔点比ⅡA族的高
B.浓度都是0.01mol·L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C.氧化钠的熔点比氧化镁的高
D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
23.x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是 ( )
A.x离子半径大于y离子半径 B.x单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C.x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D.电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质
24.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( )
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
25.根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是 ( )
A.X元素能形成 7价的含氧酸及其盐 B.Y元素的原子最外电子层上有2个电子
C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D.R元素的氧化物是两性氧化物
本文导航第1页高考化学知识巩固复习第2页高考化学知识巩固复习第3页高考化学知识巩固复习第4页全国各地化学模拟试题第5页全国各地化学真题试卷26.下列叙述正确的是 ( )
A.同主族元素原子半径越大熔点越高 B.同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是4
C.熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 D.含有离子的晶体一定是离子晶体
27.根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是 ( )
A.2与8 B.6与16 C.8与14 D.9与11
28.下列叙述中，正确的是 ( )
A.离子化合物中可能含有共价键 B.共价化合物中可能含有离子键
C.金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构
D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构
29.关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
30.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用，已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为
A.硫 B.砷 C.硒 D.硅
31.13C—NMR(核磁共振)15N—NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt.Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面有关13C、15N叙述正确的是 ( )
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
32.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )
A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7
33.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 ( )
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化最终生成碳酸钠 D.金刚石中只含有非极性共价键
34.下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( )
A.Be2 离子中的质子和电子 B.21H原子中的中子和质子
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
1-10
A C C B C B A A C C
11-20C B D D CD A B B AB C
20-34
AD B B C C BC D A A C C A B A
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A.同主族元素原子半径越大熔点越高 B.同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是4
C.熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 D.含有离子的晶体一定是离子晶体
27.根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是 ( )
A.2与8 B.6与16 C.8与14 D.9与11
28.下列叙述中，正确的是 ( )
A.离子化合物中可能含有共价键 B.共价化合物中可能含有离子键
C.金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构
D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构
29.关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
30.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用，已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为
A.硫 B.砷 C.硒 D.硅
31.13C—NMR(核磁共振)15N—NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt.Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面有关13C、15N叙述正确的是 ( )
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
32.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )
A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7
33.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 ( )
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化最终生成碳酸钠 D.金刚石中只含有非极性共价键
34.下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( )
A.Be2 离子中的质子和电子 B.21H原子中的中子和质子
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
1-10
A C C B C B A A C C
11-20C B D D CD A B B AB C
20-34
AD B B C C BC D A A C C A B A
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