2017年云南高考化学总复习（七）
一、选择题
1.分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是
2.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是[ ]
A.2H 2e-=H2 B.Fe2 2e-=Fe
C.2H2O O2 4e-=4OH- D.Fe3 e-=Fe2
3.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a、b相连，a为负极;c、d相连时，c为负极;a，c相连时，c为正极;b、d相连时，b为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为[ ]
A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a
4.下列叙述中不正确的是[ ]
A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D.原电池中电子由正极流入负极
5.(2001上海)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是[ ]
A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极
6.下列叙述正确的是[ ]
A.原电池中阳离子向负极移动B.原电池的负极发生氧化反应
C.马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快
D.白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快
7.据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，锌电池具有容量大，污染少等优点，电池反应为2Zn O2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气.下列叙述正确的是[ ]
A.锌为正极，空气进入负极反应 B.负极反应为：Zn-Ze-=Zn2
C.正极发生氧化反应 D.电解质溶液肯定不是酸溶液
8.(2001广东、河南)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应应按下式进行：
Cd(OH)2 2Ni(OH)2 Cd 2NiO(OH) 2H2O
由此可知，该电池放电时的负极材料是[ ]
A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)
9.(2000广东)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是[ ]
A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
10.将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成.若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀;B未被腐蚀.关于B的叙述正确的是[ ]
A.金属活动性A>B B.还原性B>A
C.在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
D.金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象
11.(2001试测)在锌片和盐酸的反应中，加入下列试剂，可使生成氢气的速率变慢的是[ ]
A.硫酸铜晶体 B.水 C.氯化钡晶体 D.醋酸钾晶体
12.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是[ ]
A.在氧化一还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
本文导航第1页高考化学总复习第2页高考化学总复习第3页全国各地化学模拟试题第4页全国各地化学真题试卷13.(2000上海)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是[ ]
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
14.某原电池的电池反应为Fe 2Fe3 =3Fe2 ，与此电池反应不符的原电池是[ ]
A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D.银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
15.锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、高能而受到普遍重视.目前已经研制成功了多种锂电池.某种锂电池的总反应可表示为：Li MnO2=LiMnO2.若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(相对分子质量和相对原子质量Li：7，MnO2：87，电子电量取1.60×10-19C)[ ]
A.3.5×103g B.7×10-4g C.4.52×10-3g D.4.52×10-2g
二、填空题
16.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑.试回答：
(1)铁锅的锈蚀应属于________，腐蚀的原因是________;
(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极________，正极________.正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为________.
17.1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久.这种能源起搏器中安装了寿命最长、可靠性最高的锂—碳电池.这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71.1℃温度范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用.它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液.电池总反应为：8Li 3SOCl2=6LiCl Li2SO3 2S.
(1)此电池中________作负极，电极反应为________，________作正极.
(2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是________.
参考答案：
1.C 2.C 3.B 4.C、D 5.D 6.B、C 7.B、D 8.C 9.B 10.A、D 11.B、D 12.C、D 13.B 14.C 15.C
16.(1)电化学腐蚀;铁锅材料为铁合金，其中铁和少量碳及NaCl残液构成原电池.
(2)2Fe-4e-=2Fe2 ;2H2O O2 4e-=4OH-;Fe2 2OH-=Fe(OH)2↓，
4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3 (n-3)H2O=Fe2O3·nH2O
17.(1)Li;Li-e-=Li ;Co (2)启搏器遵循天然心脏的工作原理通过向心脏发送电脉冲以控制心脏的跳动.
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| 30 | 2016届河北省高考化学专题限时训练28 (2016-02-15) |
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