2017年云南高考化学总复习（六）一、选择题
1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O Zn H2O = 2Ag Zn(OH)电池放电时，负极发生反应的物质是
A. Ag B. Zn C. Ag2O D.Zn(OH)2
2. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：
Zn 2OH--2e-==ZnO H2O;Ag2O H2O 2e-==2Ag 2OH-。据此判断氧化银是
A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原
C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化
3. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理 体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是
A.回收电池外壳的金属材料
B.回收电池中的二氧化锰
C.回收电池中的石墨电极
D.防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染
4. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li MnO2 = LiMnO2。下列说法正确的是
A. Li是负极，电极反应为Li-e-=Li
B. Li是正极，电极反应为Li e-=Li-
C. MnO2是负极，电极反应为MnO2 e-=MnO2-
D. 锂电池是一种环保型电池
5. 微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-。下列有关说法正确的是
A.正极反应：2Li-2e==2Li B.负极反应：I2 2e-=2I-
C.总反应是：2Li I2=2LiI D.金属锂作正极
6. 锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn(s) 2MnO2 2NH4 =Zn2 Mn2O3(s) 2NH3 H2O在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是
A. Zn
B. 碳
C. MnO2和NH4
D. Zn和NH3
7. 据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn O2=2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是
A. 锌为正极，空气进入负极反应
B. 负极反应为Zn-2e-=Zn2
C. 正极发生氧化反应
D. 电解液肯定不是强酸
8.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2), 电极反应可简化为：Zn-2e-==Zn2 ;2NH4 2e- =NH3 H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是
A. 干电池中锌为正极，碳为负极
B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
9.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料的说法正确的是
A. 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B. 电池的总反应是：2C4H10 13O2→8CO2 10H2O
C. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 4e-=2O2-
D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 26e- 13 O2-=4 CO2 ↑ 5 H2O
10.设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是
A.正极反应为H2-2e-=2H
B.在电池工作时，H 移向负极
C.电池正极发生氧化反应
D.以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH
11.阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2 O2=2H2O ，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是
A.此电池能发生蓝色火焰
B.H2为正极，O2为负极
C.工作时，电解质溶液的PH不断减小
D.电极反应为负极：2H2 4 OH――4e-=4 H2O;正极：O2 2 H2O 4e-=4 OH-
参考答案
1-5
B B D AD C
6-11
C BD BC BC D CD
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