2017年云南高考化学总复习（五）
1、 我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，请回答：该电源负极材料是____________，正极材料可以用_________;正极反应：_______________________，负极反应：_________________________。
2、市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝;启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题：
(1) “热敷袋”放出的热量是利用了铁 放出的热量;
(2) 炭粉的主要作用是 ;
(3) 加入氯化钠的主要作用是 ;
(4) 试写出有关的电极反应式和化学方程式
3、氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2 O2=2H2O。酸式氢-氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H2-4e-=4H ①，则其正极反应为 ;碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为：O2 2H2O 4e-=4OH-，则其负极反应为 。
4、有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。该电池中通甲烷的铂丝为______极，发生的电极反应为____________________________________________;该电池工作时(放电)的总化学方程式为__________________________________________;电池工作时溶液的pH值将__________。
5、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H 和Zn2 进行工作。请写出两极反应的方程式。
正极 __________________________________，
负极 __________________________________。
6、电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O Zn H2O=2Ag Zn(OH)2。
电极反应式为：正极 ，负极 。
7、称取三份锌粉，分盛三支试管里，试管甲里加入pH=3的盐酸50 mL，在试管乙里加入pH=3的醋酸50 mL，在试管丙里加入pH=3的醋酸50 mL及少量的铜粉。塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。若反应终了时，生成氢气一样多，且锌没有剩余。
(1) 请用 >、=、< 回答以下各问：
① 三支试管中参加反应的锌的质量为_____________;
② 反应终了时，所需反应时间的比较为____________________。
(2) 用文字简要说明：
① 反应所需时间最长的原因是_____________________________________________;
② 乙、丙反应速度同否?___________，其理由是________________________。
参考答案
1、铝; 石墨; 2H2O O2 4e-=4OH-;Al-3e-=Al3 。
2、被氧化;充当正极材料，与Fe构成原电池，加快Fe的氧化作用;
导电，形成电解质溶液;2Fe-4e—=2Fe2 、O2 2H2O 4e—=4OH—、氢氧化亚铁的变质、氢氧化铁的失水
4、负极;CH4 10OH--8e-=
7H2O;CH4 2O2 2KOH=K2CO3 3H2O;变小
5、O2 4H 4e- = 2H2O;Zn-2e- = Zn2
6、Ag2O 2e- H2O= 2Ag 2OH- Zn- 2e- 2OH-= Zn(OH)2
7、(1) ①甲=乙=丙 ②甲>乙>丙 (2) ①盐酸浓度低于HAc，反应过程中，[H ]减少较HAc迅速;浓度越低反应速度越慢，故盐酸(甲试管)反应时间最长。 ②不同;丙中有无数微电池加快了反应速度。故丙>乙。
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