2017年陕西高考化学阶段提升复习(七)
1.2008年北京奥运会开幕式的焰火：“脚印”、“笑脸”、“五环”，给世界各国留下深刻印象。其主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、
镁铝金属粉末等添加剂。据此判断下列说法正确的是 ( )
A.碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光
B.氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火
C.焰火的产生与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 D.黑火药的主要成分是木炭、硫磺
2.通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的一组是
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
③原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
④原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
⑤在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑥NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键单键键能大
A.只有①② B.只有③④ C.只有④ D.只有⑤⑥
3.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是
A、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸
B、在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42—
D、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
4.亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 → 4ClO2↑
H Cl- 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反
应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是
A.逸出ClO2使生成物浓度降低 B.酸使亚氯酸的氧化性增强
C.溶液中的H 起催化作用 D.溶液中的Cl-起催化作用
5.已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 24KI 12H2SO4=2CuI↓ 13I2 12K2SO4 12H2O
则有关该反应的说法正确的是
A.当1 mol Cu(IO3)2发生反应共转移的电子为10mol B.反应中KI被氧化
C.I2是氧化产物CuI是还原产物 D.当1 mol Cu(IO3)2发生反应被Cu2 氧化的I—为2 mol
6.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH<5
⑤钠与氯化钾共融制备钾 Na(l) KCl(l)=K(g) NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深
A.①②③ B.只有②⑥ C.③④⑤ D.②⑤⑥
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
③100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，
容器内物质分子数大于2NA
⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA
⑥C60晶胞结构如右图所示,720gC60晶体含NA个晶胞
⑦含1mol FeCl3饱和溶液加入到沸水形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目约为NA
A.②③⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.③④⑤⑥⑦
8.下列各离子浓度的大小比较中正确的是
A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B.0.2 mol•L-l NH4Cl 和 0.l mol•L-l NaOH 溶液等体积混合后：
c(NH4 ) > c (Cl―) > c (Na ) > c (OH-) >c (H )
C.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：
c (Na ) c(H ) = c (S2―) c (HS―) c (OH―)
D.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;
c(NH4 ) 由大到小的顺序是：①>②>③>④
9.现有铷和锌组成的合金共10g，与水作用有1.12L氢气(标准状况下)放出，则合金中
锌的质量分数为(提示：锌同铝一样能溶于强碱)
A、57.25% B、42.75% C、28.63% D、ABC都不正确
1 C 2 C 3 A 4 D 5 B 6 B 7 A 8 D 9 A
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