2017年陕西高考化学阶段提升复习(五)
1. 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
C.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多
D.误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析
2. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
① 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等;
② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;
③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液;
④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
3. 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是
A.该反应是非氧化还原反应
B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C.该反应的热化学方程式为：B2H6(g) 3O2(g) = B2O3(s) 3H2O(l);
H= 2165 kJ/mol
D.每生成18 g水，该反应转移2 mol电子
4. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.含有大量Al3 的溶液： Na 、Cl—、AlO2-、OH-
B.常温下c(H )/c(OH-)=1012的溶液：Fe2 、Mg2 、NO3—、Cl—
C.能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K 、Ba2 、Cl—、Br—
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K 、SO42—、S2-、SO32-
5. 下列涉及有机物的说法正确的是
A.互为同分异构体的物质一定不是同系物
B.甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C.乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应
6. 硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒(Ca、Fe、Zn、Se)的保健品。下列说法正确的是
A.四种元素均处于第四周期，且均是主族元素
B.H2Se比H2O热稳定性好
C.单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁
D.保键品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素
7. 下列叙述正确的是
A.用标准氢氧化钠溶液滴定含甲基橙的盐酸，终点时溶液由橙色变成黄色
B.将SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失
C.将碘盐加入淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色
D.向葡萄糖溶液中加人新制氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色
8. 下列说法中，不正确的是
A.电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离
B.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C.用铝质铆钉焊接铁板，铁不易被腐蚀
D.钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀
9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A.一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
C.0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA
D.10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4 数目为0.1NA个
10. 从下列事实所得出的相应结论正确的是
|
|
实 验 事 实 |
结 论 |
|
① |
Cl2的水溶液可以导电 |
Cl2是电解质 |
|
② |
将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊 |
酸性：H2CO3>H2SiO3 |
|
③ |
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 |
酸性：HCO3—＞Al(OH)3 |
|
④ |
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 |
非金属性：P＞N |
|
⑤ |
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 |
该溶液一定有NH4 |
A.③④⑤ B.②③⑤ C.①②③ D.全部
本文导航第1页高考化学阶段提升复习第2页高考化学阶段提升复习第3页全国各地化学模拟试题第4页全国各地化学真题试卷11. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A.用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
B.向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
C.标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
D.在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨
12. 海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：
2CuFeS2 = Cu2S 2FeS S…………………………… ①
2Cu2S 3O2=2Cu2O 2SO2………………………………… ②
Cu2O FeS = Cu2S FeO……………………………… ③
2FeS 3O2 SiO2 = 2FeO·SiO2 2SO2………………… ④
2FeO SiO2 = 2FeO·SiO2……………………………… ⑤
Cu2S 2Cu2O = 6Cu SO2 ……………………………… ⑥
下列有关说法不正确的是
A.上述反应均属于氧化还原反应 B.该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂
C.该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石 D.反应④转移12e-
13. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是
① 滴有石蕊的H2SO4溶液;② 滴有酚酞的氨水溶液;③ 滴有酚酞的氢氧化钠溶液;
④ 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液;⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液;⑥溶有SO2的品红溶液
A.②⑥ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥
14. 一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)=0.15mol·L-1。下列有关判断正确的是
A.反应达平衡时N2的转化率为7.5%
B.反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol·L-1·s-1
C.该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变
D.再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)>0.30mol·L-1
15. 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
|
|
① |
② |
③ |
④ |
|
pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
|
溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： ①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4 )>c(OH-)>c(H )
D.VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4， 则Va : Vb= 11 : 9
参考答案
1-5B D B C A
6-10D A A BD B
11-15B A B BD C
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