2017年甘肃高考化学知识提升测试（九）
1.下列几种说法中正确的是()
A.摩尔是化学上常用的一个物理量
B.某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol
C.1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2
D.硫酸的摩尔质量为98 g
答案： C
2.下列叙述正确的是()
A.含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B.配制1 mol·L-1 NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可
C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D.1 L 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中，Ca2 与Cl-的物质的量浓度都是0.5 mol·L-1
答案： C
3.(2013·山东师大附中模拟)下列有关操作或判断正确的是()
A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
B.用托盘天平称取25.20 g NaCl
C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
解析： 定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，A错;托盘天平的精确度为0.1 g，B错;用量筒量取液体时，一般来说所量取的液体体积为量筒量程的60%左右，C错;量取一定量的液体时，仰视量筒的刻度线，会使所量取的溶液的体积偏大，最终所配溶液浓度偏高，D正确。
答案： D
4.(2013·汕头模拟)下列有关说法正确的是()
A.7.45 g NaClO中含有6.02×1022个NaClO分子
B.1.00 mol NaClO中所有ClO-的电子总数为26×6.02×1023
C.1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023
D.将2.00 mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L
解析： 7.45 g NaClO的物质的量为0.1 mol，但NaClO是离子化合物，不存在NaClO分子，A项错;1个ClO-含有26个电子，B项正确;水解反应为可逆反应，Al3 不可能完全转化为Al(OH)3，并且形成的氢氧化铝胶体粒子数远远小于水解生成的Al(OH)3的数目，C项错;1.00 L水配制溶液后，溶液体积不是1.00 L，D项错。
答案： B
5.(2013·大连模拟)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A.22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B.标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NA
C.常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA
D.常温下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的NH4( )数是0.1NA
解析： 选项A，未标明气体所处的状态，无法计算，A错误;选项B,1个丙烷分子中含有10个共用电子对，B错误;选项C，质量一定的O2和O3所含氧原子数相等，C正确;选项D，由于NH4( )水解，所以1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4( )数小于0.1NA，D错误。
答案： C
6.(2013·临沂模拟)下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()
A.80 ℃时，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H
B.4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA
C.标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D.300 mL 2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
解析： A项，1 L pH=1的硫酸溶液中，c(H )=0.1 mol·L-1，n(H )=0.1 mol，与硫酸是二元酸无关;B项，Na2O和Na2O2中阳离子均为Na ，阴离子分别为O2-和O2(2-)，阳离子与阴离子的个数比均为2∶1，B项正确;C项，忽视了氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底;D项，忽视了水分子的存在。
答案： B
本文导航第1页高考化学知识提升测试第2页高考化学知识提升测试第3页高考化学知识提升测试第4页全国各地化学模拟试题第5页全国各地化学真题试卷7.(2013·唐山模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下) ②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为NA ③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA ④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA ⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO3(2-)数为0.1NA
A.②④⑤ B.①③⑤
C.①②④⑤ D.①②③
解析： ①用铜作电极电解饱和氯化钠溶液，阳极是铜失电子转化成Cu2 ，阳极得不到氯气，错误;②16 g O2的物质的量为0.5 mol，含氧原子数为NA,16 g O3的物质的量为1/3 mol，含氧原子数为NA，正确;③在标准状况下，乙醇为液体，不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误;④6.5 g锌的物质的量为0.1 mol，完全反应失去电子0.2 mol，由H2SO4～SO2、H2SO4～H2可知，生成1 mol SO2或1 mol H2都需要转移2 mol e-，所以气体分子总数为0.1NA正确;⑤Na2CO3是离子化合物，固体中含有钠离子和碳酸根离子，10.6 g Na2CO3的物质的量为0.1 mol，含碳酸根离子数为0.1NA，正确。综上所述，A正确。
答案： A
8.(2013·东北三省四市教研联合体模拟)某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的2倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是()
A.有1个氧原子 B.有2个氧原子
C.有1个A原子 D.有2个A原子
解析： B和氧气均为气体，同温同压下其体积比等于物质的量之比，因消耗的O2与生成的B的物质的量之比为1∶2，据此可设化学方程式为mA aO2===2aB，由质量守恒定律可知，1个B分子中含有1个氧原子。
答案： A
9.(2013·连云港调研)常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：①2 mol NH3和1 mol HCl，②2 mol SO2和1 mol O2，③2 mol H2S和1 mol SO2，④2 mol NO和1 mol O2，⑤1 mol H2S和1 mol Cl2()
A.②>④>⑤>①>③ B.②>⑤>④>①>③
C.④>②=⑤>③>① D.④=⑤>②>③>①
解析： 根据阿伏加德罗定律的推论，在同温同压下，气体物质的量越大体积越大，①2 mol NH3和1 mol HCl反应后剩余1 mol气体;②2 mol SO2和1 mol O2不反应，气体体积仍为3 mol，③2 mol H2S和1 mol SO2反应后无气体剩余，④2 mol NO和1 mol O2反应后得气体1 mol～2 mol，⑤1 mol H2S和1 mol Cl2反应得2 mol HCl气体，故气体体积大小顺序为②>⑤>④>①>③。
答案： B
10.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO4(2-)完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3 浓度(mol/L)为()
A.2a(2b-c) B.a(2b-c)
C.3a(2b-c) D.6a(2b-c)
解析： 本题主要考查物质的量的基本计算。采用电荷守恒法可快速得到答案。负电荷总的物质的量=2b mol，正电荷=3n(Al3 ) c，得n(Al3 )=3(2b-c)，则可得浓度。
答案： C
11.(2013·衡水模拟)在4 ℃时，向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后得到溶液。下列说法中正确的是()
A.该溶液物质的量浓度为10 mol/L
B.所得溶液的体积为22.5 L
C.根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得
D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
解析： 该溶液的体积应该大于100 mL，溶液的质量为22.4 L/mol(22.4 L)×36.5 g/mol 100 mL×1 g/mL=136.5 g，由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，A错误、B错误、C正确;溶质的质量分数为136.5 g(36.5 g)×100%=26.7%，D错误。
答案： C
12.(2013·菏泽模拟)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是()
分析纯硫酸
分子式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%
本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇相混合，同时放出大量热，
暴露在空气中则迅速吸水。
符合：GB625-8
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
解析： 由c=M(1 000ρw)可算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L;该硫酸是浓硫酸，和Zn反应不生成H2;由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 mL;等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合后，硫酸的浓度小于原浓度的一半，D不正确。
答案： C
本文导航第1页高考化学知识提升测试第2页高考化学知识提升测试第3页高考化学知识提升测试第4页全国各地化学模拟试题第5页全国各地化学真题试卷13.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
解析： (1)根据题意知n=M(m)mol，直接根据定义求即可。
(2)N=M(m)·NA，因气体是双原子分子，所含原子总数为
2×M(m)NA。
(3)V=n·Vm=M(m)mol×22.4 L/mol=M(22.4m)L。
(4)溶液中溶质质量分数为
w=m g 1 000 mL×1 g/mL(m g)×100%=m 1 000(100m)%
(5)c=V(n)=V L(mol)=MV(m)mol/L
答案： (1)M(m) (2)M(2mNA) (3)M(22.4m) (4)m 1 000(100m)% (5)MV(m)
14.将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 ℃、1×105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答：
(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。
(2)A的摩尔质量为________，B的摩尔质量为________。
(3)R2O与H2O的物质的量之比为________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是________。
(4)写出A和B混合的化学方程式___________________________________________。
解析： 由A B===C D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。
(1)C的物质的量=1.25 g÷100 g·mol-1=0.012 5 mol。
(2)A、B的摩尔质量分别为164 g·mol-1和96 g·mol-1。
(3)N2O的物质的量=0.56 L÷22.4 L·mol-1=0.025 mol，N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。
答案： (1)0.012 5
(2)164 g·mol-1 96 g·mol-1
(3)1∶2 2 g 80 g·mol-1 44 N2O
(4)Ca(NO3)2 (NH4)2CO3===CaCO3↓ 2NH4NO3
15.(2013·江苏化学)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A;②准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2 (离子方程式为Ni2 H2Y2-===NiY2- 2H )，消耗EDTA标准溶液31.25 mL;③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2 含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2)氨气常用________检验，现象是________。
(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
解析： (1)若滴定管未用EDTA标准溶液润洗，则EDTA标准溶液会被稀释，滴定过程中消耗标准溶液的体积增大，使滴定结果偏高。(2)氨气是碱性气体，溶于水生成弱碱(NH3·H2O)，能够使红色石蕊试纸变蓝。(3)根据题目给出的数据，分别计算Ni2 、NH4( )、SO4(2-)的物质的量，然后由Ni2 、NH4( )、SO4(2-)的物质的量确定结晶水的物质的量。
答案： (1)偏高
(2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝
(3)n(Ni2 )=0.040 00 mol·L-1×31.25 mL×10-3 L·mL-1=1.250×10-3 mol
n(NH4( ))=22.4 L·mol-1(56.00 mL×10-3 L·mL-1)=2.500×10-3 mol
n(SO4(2-))=2())
=2(2×1.250×10-3 mol 2.500×10-3 mol)=2.500×10-3 mol
m(Ni2 )=59 g·mol-1×1.250×10-3 mol=0.073 75 g
m(NH4( ))=18 g·mol-1×2.500×10-3 mol=0.045 00 g
m(SO4(2-))=96 g·mol-1×2.500×10-3 mol=0.240 0 g
n(H2O)=
18 g·mol-1(-0.073 75 g-0.045 00 g-0.240 0 g)=1.250×10-2 mol
x∶y∶m∶n =n(NH4( ))∶n(Ni2 )∶n(SO4(2-))∶n(H2O)=2∶1∶2∶10
硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O
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| 12 | 2015四川高考化学终极冲刺押题卷：物质结构与元素周期律 (2015-04-15) |
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| 18 | 2015四川高考化学终极冲刺押题卷：化学实验基础 (2015-04-16) |
| 19 | 2015四川高考化学终极冲刺押题卷：化学反应与能量变化 (2015-04-16) |
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| 22 | 2015四川高考化学终极冲刺押题卷：常见的两种重要反应类型 (2015-04-19) |
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| 25 | 2015四川高考化学二轮复习专题训练1 (2015-04-26) |
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| 57 | 2016届四川高考化学一轮复习：烃的含氧衍生物 (2015-10-31) |
| 58 | 2016届四川高考化学一轮复习：实验设计与评价 (2015-10-31) |
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