2017年甘肃高考化学知识提升测试（五）
1.(2015·山东模拟)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag 2H2S O2===2X 2H2O。下列说法正确的是 ()
A.X的化学式为AgS
B.银针验毒时，空气中氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂
D.每生成1 mol X，反应转移2 mol e-
解析：因氧元素价态降低，1 mol O2得到4 mol电子，而4 mol Ag失去的电子数也是4 mol，故硫元素价态没有发生变化;A项，由质量守恒原理知X为Ag2S;B项，银针验毒时，空气中氧气得到电子;C项，反应中Ag是还原剂;D项，生成1 mol Ag2S，转移2 mol e-。
答案：D
2.(高考改编题)下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()
A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等
B.Na的原子半径比Cl的大，但Na 的半径比Cl-的小
C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱
D.Cl与I同属于第ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4
解析：A项，第二周期元素中主族元素(除O、F外)的最高价与其原子最外层电子数相等，零族元素不符合此规律;B项，钠离子有两个电子层而氯离子有三个电子层，所以钠离子的半径小于氯离子的半径;C项，碱金属元素单质的还原性随原子序数的增大而增大;D项，高氯酸的酸性强于高碘酸。
答案：B
3.(2015·河北石家庄联考)短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中X是空气中含量最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素，W和Z原子的最外层电子数相等，且W和Z的核外电子数之和为12。根据以上叙述，下列说法中正确的是()
A.X、Y、Z三种元素的简单离子半径逐渐增大
B.W、Y、Z 三种元素可形成一种离子化合物，其中各原子均满足8电子稳定结构
C.W和Y、Y和Z均能形成原子个数比为1∶1的化合物，这两种化合物中均含有极性共价键和非极性共价键
D.相同条件下，Z的最高价氧化物对应的水化物的pH大于W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液的pH
解析：根据题中信息可知W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。A项，离子半径：N3->O2->Na ;B项，H、O、Na形成的离子化合物NaOH中H满足的是2电子稳定结构;C项，H和O形成的H2O2、O和Na形成的Na2O2均为原子个数比为1∶1的化合物，但Na2O2中含有非极性共价键和离子键，不含极性共价键;D项，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，W、X、Y三种元素形成的化合物有HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等，相同条件下，其溶液的pH均小于NaOH溶液的pH。
答案：D
4.(2015·辽宁盘锦一模)有三种短周期主族元素aX、bY、cZ。已知a c=2b，若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则下列有关说法中正确的是()
A.若X为O，则Y、X形成的常见化合物一定是离子化合物
B.若X是Na，则Z的最高正价一定是偶数
C.若Y为O，则非金属性：X本文导航第1页高考化学知识提升测试第2页高考化学知识提升测试第3页全国各地化学模拟试题第4页全国各地化学真题试卷
6.(2015·山东济宁期末)(13分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族， E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
(1)元素C在周期表中的位置是_____________________________________。
(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。
以下说法中，可以证明上述结论的是________(填写编号)。
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是____________________________________________。
(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是X________Y(填“>”“=”或“<”)。
(6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产生11.2 mL(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。
解析：原子半径最小的元素是氢;最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素为碳;题意说明C元素的氢化物溶液呈碱性，故是氮元素;E元素为第三周期元素，故其最外层电子数为6，所以D、E分别是氧、硫，则F是氯。(3)氧、硫同主族，故氧的非金属性比硫强。沸点是物质的物理性质，不能作为判断非金属性的依据，a项错误;S、O形成的化合物中，共用电子对偏向非金属性强的元素，b正确;氢化物的稳定性可以作为判断非金属性的依据，而其水溶液酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据，c正确、d错误。(4)NaHSO4为强酸酸式盐、NaHSO3为弱酸酸式盐，故书写离子方程式时HSO3(-)不能拆分。(5)X为醋酸、Y是HCl，pH相等时，加入锌随着反应的进行，醋酸电离平衡继续向右移动，产生氢气的反应速率较快。(6)电解NaCl溶液：2NaCl 2H2O通电(=====)2NaOH Cl2↑ H2↑，故产生OH-的物质的量：n(OH-)=2n(H2)=10-3 mol，c(OH-)=10-3mol÷0.1 L=10-2 mol·L-1，根据水的离子积常数，可知c(H )=10-12mol·L-1，pH=12。
答案：(1)第二周期第ⅤA族
(2)2Na2O2 2H2O===4Na 4OH- O2↑
(3)氧 bc
(4)H HSO3(-)===SO2↑ H2O
(5)>
(6)12
7.(2015·江苏南京模拟)(8分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
(1)C的原子结构示意图为________________。
(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为________，其中含有的化学键类型为________________________________________________________________________。
(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物溶液呈碱性的原因是______________________________________________。
(4)A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物溶液可以设计成一种燃料电池，该电池负极的电极反应式为_____________________________________。
(5)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是_______________________________________________________________，
其反应的离子方程式为___________________________________________。
解析：由题意可以推断，A是氢元素，B是氧元素，C与氢同族且为原子序数大于氧的短周期金属元素，故C是钠元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中阴、阳离子个数比为1∶2，含有离子键与非极性共价键;CDB为NaClO，它是强碱弱酸盐，ClO-水解导致溶液呈碱性。H2、O2、NaOH构成的燃料电池中，H2在负极上失去电子，生成的H 立即与溶液中的OH-结合生成水，电极反应式为H2-2e- 2OH-===2H2O;离子反应方向之一是向生成更难溶的物质方向进行，由于AgI比AgCl更难溶，故现象为沉淀由白色变为黄色。
答案：(1)
(2)1∶2 离子键、共价键(非极性键)
(3)ClO- H2O??HClO OH-
(4)H2-2e- 2OH-===2H2O
(5)白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl(s) I-(aq)===AgI(s) Cl-(aq)
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