2017年甘肃高考化学知识提升测试（四）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题
1.(2015·江苏无锡一模) 下列物质的分类结果全部正确的是()
A.NO2——酸性氧化物 Na2O2——碱性氧化物 Al2O3——两性氧化物
B.汽油——混合物 胆矾——纯净物 HD——单质
C.纯碱——碱 硫化氢——酸 小苏打——酸式盐
D.液氯——非电解质 硫酸钡——强电解质 醋酸——弱电解质
解析：A项，酸性氧化物(或碱性氧化物)指与碱(或酸)反应只生成相同价态盐和水的氧化物，NO2与碱反应生成NaNO3、NaNO2和水，化合价发生变化，故NO2不是酸性氧化物，Na2O2和酸反应生成的是盐、水和O2，其不是碱性氧化物;B项，汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜，是纯净物，HD是氢气，属于单质;C项，纯碱是碳酸钠，属于盐;D项，液氯是单质，其既不是电解质也不是非电解质。
答案：B
2.(2015·湖南衡阳模拟)230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()
A.Th元素的质量数是232
B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转化成233U是化学变化
D.230Th和232Th的化学性质几乎相同
解析：A项，元素不存在质量数;B项，不知道各种天然同位素的含量，无法求Th元素的相对原子质量;C项，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生了变化;D项，同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。
答案：D
4.(2015·上海格致中学摸底)已知钡的某种同位素是 56(150)Ba，由学过的知识无法推断出的信息是()
A.钡原子的核外电子排布 B.钡元素在周期表中的位置
C.钡原子的核电荷数 D.钡元素的相对原子质量
解析：A项，质子数=核外电子数=56，结合核外电子排布规律可得到核外电子排布;B项，质子数=原子序数，根据原子序数可推断出钡元素在周期表中的位置;C项，质子数=核电荷数=56;D项，不知道各种天然同位素的含量，无法求出钡元素的相对原子质量。
答案：D
5.(2015·山东济南模拟)下列说法不正确的是 ()
A.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
B.根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体
C.向25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制得Fe(OH)3胶体
D.某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子
解析：A项，化学变化过程中元素不会发生变化;B项，分散质粒子直径的大小是区分溶液、浊液、胶体最本质的属性;C项，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可以制备氢氧化铁胶体;D项，当粒子的电子数等于质子数时，粒子应为中性粒子，不可能为离子。
答案：D
6.(2015·河南南阳一中模拟)下列叙述正确的是 ()
A.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B.等物质的量的甲基(—CH3)与氢氧根(OH-)所含电子数相等
C.常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D.16 g CH4与19 g NH4( )所含质子数相等
解析：A项，根据阿伏加德罗定律知，相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2具有相同的物质的量，故所含原子数相等;B项，每个甲基(—CH3)含有9个电子，而每个氢氧根(OH-)含有10个电子，所含电子数不等;C项，常温常压不是标准状况，22.4 L气体不是1 mol，则两者所含分子数不相等;D项，16 g CH4含的质子数为：16 g/mol(16 g)×10=10 mol,19 g NH4( )，所含质子数为18 g/mol(19 g)×11=11.6 mol，两者不相等。
答案：A
7.(2015·北京东城联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()
A.标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24 L，所含电子总数为2NA
B.7 g CnH2n中含氢原子数为NA
C.78 g过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2NA
D.25℃时，0.1 mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0.1NA
解析：A项，标准状况下，2.24 L NH3和CH4的混合气体所含电子总数为NA;B项，7 g CnH2n的物质的量为2n(1)mol，含有1 mol氢原子即NA个;C项，78 g过氧化钠为1 mol,1 mol过氧化钠与CO2反应转移电子数为NA;D项，体积未知，不能计算钠离子数目。
答案：B
本文导航第1页高考化学知识提升测试第2页高考化学知识提升测试第3页全国各地化学模拟试题第4页全国各地化学真题试卷8.(2015·辽宁沈阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()
A.1 mol甲苯含有6NA个C—H键
B.18 g H2O含有10NA个质子
C.标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D.56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
解析：1 mol甲苯含有8NA个C—H键，故A错误;18 g H2O的物质的量是1 mol，含有10NA个质子，故B正确;标准状况下氨水是液体，故C错误;常温下，铁遇浓硫酸钝化，加热条件下，铁与足量浓硫酸发生反应：2Fe 6H2SO4(浓)△(=====)Fe2(SO4)3 6H2O 3SO2↑，1 mol Fe参与反应生成1.5 mol SO2，故D错误。
答案：B
9.(2015·河北质量检测)下列关于离子方程式的表述正确的是()
A.过氧化钠固体与水反应：2O2(2-) 2H2O===4OH- O2↑
B.向碳酸钠溶液中滴入少许稀盐酸：
CO3(2-) 2H ===CO2↑ H2O
C.向100 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 mol Cl2，反应的离子方程式：Cl2 2Br-===2Cl- Br2
D.硫酸氢钠溶液和稀硫酸分别与足量氢氧化钡反应不能用同一离子方程式表示
解析：A项，Na2O2为氧化物，不能拆写成离子;B项，向Na2CO3溶液中滴入少许稀盐酸时生成NaHCO3，不能释放出CO2;C项，Br-的还原性弱于Fe2 的，所以在通入Cl2时Fe2 先被氧化，0.1 mol Fe2 失去0.1 mol电子，0.05mol Cl2获得0.1 mol电子，故没有过量的Cl2与Br-反应，可得反应的离子方程式为2Fe2 Cl2===2Fe3 3Cl-;D项，硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡反应的离子方程式为H SO4(2-) Ba2 OH-===BaSO4↓ H2O，稀硫酸与足量氢氧化钡反应的离子方程式为2H SO4(2-) Ba2 2OH-===BaSO4↓ 2H2O，显然两个反应的离子方程式不相同。
答案：D
10.(2015·北京海淀二模)下列解释事实的方程式正确的是()
A.利用铝热反应焊接钢轨：2Al Fe2O3高温(=====)2Fe Al2O3
B.用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2 ：Cl2 Fe2 ===2Cl- Fe3
C.用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H OH-===H2O
D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 2Na 2OH-===Na2SiO3 H2O
解析：B项，方程式电荷不守恒;C项，离子方程式中醋酸应写分子式;D项，硅酸钠为强电解质，可拆。正确的离子方程式为：SiO2 2OH-===SiO3(2-) H2O。
答案：A
11.(高考改编题)常温下，下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是()
A.Al3 、S2-、Br-、SO3(2-) B.Mg2 、Cu2 、SO4(2-)、Br-
C.Na 、Fe2 、I-、MnO4(-) D.NH4( )、K 、HS-、Cl-
解析：pH=0的溶液呈酸性，溶液中含有大量H 。A项，H 与S2-、SO3(2-)不能大量共存;B项，酸性条件下，四种离子之间不会发生化学反应，能够大量共存;C项，酸性条件下MnO4(-)能氧化Fe2 、I-;D项，HS-与H 不能大量共存。
答案：B
13.(2015·宁夏贺兰一中期末)根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()
|
序号 |
氧化剂 |
还原剂 |
其他反应物 |
氧化产物 |
还原产物 |
|
① |
Cl2 |
FeBr2 |
/ |
|
Cl－ |
|
② |
KMnO4 |
H2O2 |
O2 |
O2 |
Mn2＋ |
|
③ |
KClO3 |
浓盐酸 |
/ |
Cl2 |
|
A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱比较：KClO3>Fe3 >Cl2>Br2
C.表中②组反应的离子方程式是2MnO4(-) 3H2O2 6H ===2Mn2 4O2↑ 6H2O
D.表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
解析：A项，Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2 ，Cl2足量时可氧化Fe2 和Br-;B项，氧化性KClO3> Cl2> Br2>Fe3 ;C项，该反应得失电子不守恒;D项，③组反应KClO3 6HCl(浓)===KCl 3Cl2↑ 3H2O的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e-。
答案：A
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