2017年宁夏高考化学基础巩固测试（一）
1.在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼燃，最后留下的物质是
A.NaCl B.NaCl和KBr C .KCl和NaBr D.NaCl和KCl
2.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4 2H2O=NaBO2 4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)
A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂
3.钡和钠相似，也能形成O22-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是
A.过氧化钡的化学式是Ba2O2
B.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C.过氧化钡是离子化合物
D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
4.浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中，可行的是
A.通入标况下的HBr气体44.8L B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V
C.蒸发掉0.5L水 D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL
5.下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO3- Ca2 OH-=CaCO3↓ H2O
B.碳酸钠溶液使酚酞试液变红：CO32- H2O
HCO3- OH-
C.硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：Fe2 H2O2 2H =Fe3 2H2O
D.乙酸和氢氧化钾溶液反应：H OH-=H2O
6.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是
A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3 、NH4 、Cl—、I—
B.pH为1的溶液：Cu2 、Na 、Mg2 、NO3—
C.水电离出来的c(H )=10—13mol/L的溶液：K 、HCO3—、Br—、Ba2
D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K 、CO32—、NO3—、Al3
7.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4 、Ba2 、Cl—、NO3— B.K 、AlO2—、Cl—、SO42—
C.Ca2 、Mg2 、NO3—、HCO3— D.Na 、Cl—、CO32—、SO32—
8.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：
A.2mol B.1 mol C.0.5mol D.0.25mol
9.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS 2H ==Fe2 H2S↑
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 H2O Ca2 2ClO-==CaSO3↓ 2HClO
C.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O CO2==NH4 HCO3-
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2 OH- H SO42-==CaSO4↓ H2O
11.已知I—、Fe2 、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：
H2O2< Fe2
=====
A.2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42— 4H
=====
B.H2O2 H2SO4 SO2↑ O2↑ 2H2O
=====
C.I2 SO2 2H2O H2SO4 2HI
=====
D.2Fe3 2I— 2Fe2 I2
12.下列有关溶液的叙述，正确的是
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B.20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时，KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C.将60℃下饱和的澄清石灰水降温到常温，会出现浑浊
D.让一束光线通过淀粉溶液，会产生丁达尔现象
13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法：
①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH-含0.1NA个电子 ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A.③⑤⑥⑦ B.③⑤ C.①②④⑦ D.③④⑤⑥
参考答案
1-5DAADB
6-10BBDDC
11-13BDB
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