一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
1.将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是 ( )
A. 铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性
B. 向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀
C. 用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀
D. 在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
④MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.③④
3.下列有关元素化合物的说法正确的是 ( )
A.常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解 B.Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Al、Fe、Cu
D.等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少
4.下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( )
A.2NaCl(熔融)2Na Cl2↑ B.MgO H2Mg H2O
C.Fe3O4 4CO3Fe 4CO2 D.2HgO2Hg O2↑
5.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( )
6.下列实验能成功的是 ( )
①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2末
③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液
A.全部 B.①②④ C.②③④ D.①②③
7.a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为 ( )
A.3:4 B.4:5 C.2:3 D.3:2
8.有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是 ( )
A.Fe和Zn B.Al和Zn C.Mg和Al D.Fe和Cu
9.下列关于Fe3 、Fe2 性质实验的说法错误的是 ( )
A.用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2
B.配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2 被氧化
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10.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是 ( )
选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2 、Cu2 ，一定无Fe3 正确，Fe3 和Fe、Cu均可反应 B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2 、Cu2 ，无Fe3 正确，Fe和Cu与Fe3 都反应，故有Fe2 和Cu2 ，无Fe3 C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2 ，无Cu2 正确，Cu有剩余，故无Cu2 D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2 、Cu2 不正确，不可能有Fe剩余，而铜不剩余，因为Fe比Cu优先于Fe3 反应 11.取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为 ( )
A.4.4mol·L -1 B.3.6mol·L -1 C.4.0mol·L -1 D.3.2mol·L -1
12.纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是 ( )
A.X可能是金属铜 B.Y不可能是氢气
C.Z可能是氯化钠 D.Z可能是三氧化硫
13.某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是 ( )
A.甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰
B.乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁
C.丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应
D.丁同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁
14.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L-1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 ( )
A.c=1000b/11.2V B.p=m Vc/125
C.n=m 17Vc D.(5/3)m
二、非选择题(4小题，共52分)
17.(11分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
②除硅的方法：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3 2NaAlO2 2H2O===Na2Al2Si2O8↓ 4NaOH。
回答下列问题：
(1)Al元素在元素周期表中的位置为 ;电解制取Al的化学反应中，反应物总能量 生成物总能量(填“大于”、“等于”或“小于”);二氧化碳的结构式为 。
(2)写出向Al2O3与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式 _____。
(3)滤渣A的主要成分为__________________________。
(4)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳的化学反应方程式是_______________________。
(5)实验时取铝土矿ag，经过上述工艺流程最后得到bgAl，则铝土矿中的Al2O3质量分数为 。
A.=102b/54a B.>102b/54a C.<102b/54a D.均有可能
18.(12分)A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示：
已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。 回答下列问题： (1)单质X与A反应的化学方程式是________________________________; (2)若试剂1和试剂2均是强电解质。
①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”);
②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子方程式是 。
(3)若试剂2是稀硝酸。
①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式 。如果稀硝酸过量，可以选择试剂 进行验证。
②D的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂YO42-，写出有关反应的离子方程式 。
19.(14分)铁的化合物在生产生活中的应用广泛。
(1)高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中(铁元素被还原为 3 价)的两个作用是____________、_____________。
(2)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下图。请回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____________、______________;
②操作I所得滤液中若加入碱性较强的(NH4)2CO3 溶液，还会产生 Fe(OH)2，可能的原因是： ，该反应的平衡常数K= (填数值)。【已知：Ksp(FeCO3) = 3.2×10-11，Ksp(Fe(OH)2) = 8.0×10-16】
③写出在空气中煅烧FeCO3获得氧化铁产品的化学方程式_____________________;
④煅烧如果不充分，产品中将有Fe2 存在，检验产品中有无Fe2 的实验操作是_______。
(3)含 Cr2O72-的酸性废水可加入FeSO4 将其转化为无毒的Cr3 ，反应的离子方程式为 。
20.(15分)已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃;三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2 3O22Fe2O3 8FeCl3。某研究小组选用以下装置(夹持装置省略，装置可重复选用)进行反应的探究。回答下列问题：
(1)装置的合理连接顺序为A、 、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是 。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为 。
(3)反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为 。
(4)待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至 。
(5)设计实验：
①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱： 。
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数： 。
