1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 ( )

A.OH- CO32- 2H HCO3- H2O B.2OH- CO32- 3H HCO3- 2H2O

C.2OH- CO32- 4H CO2↑ 3H2O D.OH- CO32- 3H CO2↑ 2H2O

【答案】C

考点： 考查氢氧化钠和碳酸钠与酸的反应等知识。

2.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )

Ag Cl-===AgCl↓

Ba2 2OH- 2H SO42-===BaSO4↓ 2H2O

CO32- 2H ===CO2↑ H2O

Fe Cu2 ===Fe2 Cu

A. B. C. D.没有

【解析】

试题分析：①代表硝酸银和可溶性氯化物的反应，故错误;②可以代表Ba(OH)2和H2SO4反应，也可以代表Ba(OH)2和NaHSO4分反应，故错误;③代表可溶性碳酸盐和强酸的反应，故错误;④代表Fe与可溶性铜盐的反应，故错误;故选项D正确。

考点：考查离子反应方程式的书写等知识。

3.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:C 2H CO2↑ H2O

B.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl- 2H H2↑ Cl2↑

C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:2Fe2 4Br- 3Cl22Fe3 6Cl- 2Br2

D.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2 OH- HCCaCO3↓ H2O

【答案】D

考点：考查离子方程式正误判断。

4.能正确表示下列反应的离子方程式

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O- CO2 H2O―→2C6H5OH CO32-

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2 2OH-=Fe(OH)2↓

C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 2Fe3 = 2Fe(OH)3 3Mg2

D.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32- 2H = H2O CO2↑

【解析】

试题分析：A、向苯酚钠溶液中通入少量B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液C、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 2Fe3 = 2Fe(OH)3 3Mg2 D、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应

考点：考查离子方程式正误判断。

5.下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是

离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2 、NO3-、K 稀硫酸 3Fe2 NO3- 4H =3Fe3 NO↑ 2H2O B Fe3 、I-、ClO- 氢氧化钠溶液 3Fe3 3OH-=Fe(OH)3↓ C - Ba2 、HCO3-、Cl- 氢氧化钠溶液 HCO3- OH-=CO32- H2O D Ag 、F-、NO3- 过量浓氨水 Ag OH-=AgOH ↓ 【答案】A

【考点定位】考查离子方程式的书写

【名师点晴】本题考查离子共存及反应方程式问题，明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关键，解答该题时注意各选项中的条件。离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：(1)反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁;三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应;Mg2 遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。(2)电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na 和HCO3-。(3)配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。(4)注意反应物的用量对离子反应的影响，如向碱性溶液或盐溶液里通过量CO2时，得到的应该是酸式碳酸盐，而不是正盐。

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6.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2 2Br- 2Cl2=2Fe3 Br2 4Cl-

B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3 Mg(OH)2 2Fe3 =2Fe(OH)3 3Mg2

C.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H OH- SO42- Ba2 =BaSO4↓ H2O

D.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：HCO3- AlO2- H2O=Al(OH)3↓ CO2↑

【答案】B

【考点定位】考查离子方程式的正误判断

【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能考查学生分析和解决问题的能力，因此这一类试题一直是近几年来高考的热点，现将常见的与量有关的离子方程式归类如下：(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。(2)酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其它反应物的离子根据需要确定物质的量。(3)FeBr2(还原性Fe2 >Br-)、FeI2(还原性I->Fe2 )通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2 ，对于FeI2先氧化I-等。(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3 ，Fe过量生成Fe2 。(5)Al3 中加强碱，强碱少量生成Al(OH)3沉淀，强碱过量生成[Al(OH)4]-。(6)CO32-中逐滴加强酸，强酸少时生成HCO3-，强酸过量生成CO2。

7.(1)有以下八种饱和溶液：①Ba(NO3)2;②Ca(OH)2;③Ca(ClO)2;④CaCl2;⑤Na2CO3;⑥NaAlO2;⑦NH3和NaCl;⑧Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的__ 。

(2)根据下列描述写出下列化学方程式：

①已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式： 。

② 联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素CO(NH2)2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式： 。

【答案】(1)⑤⑥⑦⑧ (2)① ZnO 2OH- == ZnO22- H2O

②CO(NH2)2 NaClO 2NaOHN2H4 Na2CO3 NaCl H2O

【解析】

试题分析：(1)碳酸比硝酸弱，二氧化碳与Ba(NO3)2溶液不反应，没有沉淀生成，①错误;酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca(OH)2 反应：CaOH)2 2CO2═Ca(HCO3)2，无沉淀生成，②错误;③次氯酸是比碳酸还弱的酸，二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，最终没有沉淀析出，③错误;碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，④错误;过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3 H2O CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，⑤正确;NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O NaAlO2 CO2=Al(OH)3↓ NaHCO3，⑥正确;根据侯氏制碱原理NH3 CO2 NaCl H2O=NaHCO3↓ NH4Cl，有NaHCO3晶体析出，⑦正确;碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2 Na2SiO3 2H2O═2NaHCO3 H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，⑧正确;

(2)①ZnO属于两性氧化物， ZnO与NaOH溶液生成Na2ZnO2(锌酸钠)和水，反应的离子方程式为ZnO 2OH- == ZnO22- H2O;②高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，该反应发生了氧化还原反应，氯由 1价变为了-1价，即ClO-变为了Cl-，而尿素变为 4价的碳酸根，其反应方程式为CONH2)2 NaClO 2NaOH=N2H4 NaCl Na2CO3 H2O。

考点：考查CO2的化学性质、ZnO两性性质及反应原理的探究。

8.化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从表中选择：

阳离子 K 、Na 、Fe2 、Ba2 、NH4 、Ca2 阴离子 OH﹣、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、HSO4﹣ (1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性.混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.

①B的化学式为 .

②A、B溶液混合加热反应的离子方程式 .

(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色.向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化.则

①A的化学式为 .

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)

Ⅰ ;Ⅱ .

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 .

【答案】(1)①Ba(OH)2;②H SO42﹣NH4 Ba2 2OH﹣BaSO4↓NH3↑ 2H2O;

(2)①FeI2;②8H 2NO3﹣6I﹣=2NO↑ 3I2 4H2O;8H 2NO3﹣6I﹣=2NO↑ 3I2 4H2O和4H NO3﹣3Fe2 =NO↑ 3Fe3 2H2O;③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理(其他合理亦可).

(2)①A的水溶液呈浅绿色，则A溶液中含有Fe2 ;B的水溶液无色且其焰色反应为黄色，则B溶液中含有Na ;向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明A、B中一定存在硝酸根离子，由于向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明硝酸根离子在B中，即B为NaNO3;能够与亚铁离子形成可溶性的物质有I﹣、HSO4﹣，由于“A、B的水溶液混合亦无明显变化”说明A中一定不含氢离子，所以A为FeI2，故答案为：FeI2;②A溶液中的亚铁离子和碘离子都具有还原性，且碘离子还原性强于亚铁离子，若硝酸根离子不足，溶液变黄的原因碘离子被氧化成碘单质使溶液呈黄色，发生的离子反应为8H 2NO3﹣6I﹣=2NO↑3I2 4H2O;若硝酸根离子足量，氧化完碘离子后还有剩余，能够继续氧化亚铁离子，所以溶液呈黄色I﹣、Fe2 均被氧化，发生的离子反应为8H 2NO3﹣6I﹣=2NO↑3I2 4H2O和4H NO3﹣3Fe2 =NO↑ 3Fe3 2H2O，故答案为：8H 2NO3﹣6I﹣=2NO↑3I2 4H2O;8H 2NO3﹣6I﹣=2NO↑3I2 4H2O和4H NO3﹣3Fe2 =NO↑ 3Fe3 2H2O;③若反应后的溶液中存在铁离子，证明Ⅱ合理，操作方法为：取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理，否则Ⅰ合理，故答案为：取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理(其他合理亦可)