1.

A.1：2：3 B.1：4：9 C.1：9：6 D.1：6：3

【答案】C

考点：考查物质的量、物质的量浓度的计算等知识。

2.下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )

A.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B.用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1)通常需要用容量瓶等仪器

C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

D.用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

【答案】C

【解析】

试题分析：不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸,稀释浓硫酸应在烧杯进行，故A错误;用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1) 通常需要用量筒、烧杯、玻璃棒等仪器，故B错误;配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解，故C正确;用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸需要用量筒量取pH=1浓盐酸，故D错误。

考点：本题考查溶液配制。

3

A.10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶

C.在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)

【答案】C

考点：考查了物质的量浓度的计算、配制一定浓度的溶液方法、过氧化钠与氧化钠的性质等。

4.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L -1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是

A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长

B.向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C.定容时俯视刻度线

D.洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分

【答案】D

【解析】

试题分析：A.称量碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，则所配溶液的浓度偏高，故A错误;B.容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的体积不变，浓度无影响，故B错误;C.定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C错误;D.洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分会导致溶质的损失，则浓度偏低，故D正确;故选D。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液

【名师点晴】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高;再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。

5.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为：( )

A、 B、

C、 D、

【答案】C

考点：考查物质的量浓度和质量分数的关系、计算

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6.下列有关实验操作的叙述错误的是( )

A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

【答案】B

考点：考查基本实验操作7.

①应选用________ml的容量瓶 ②计算所需称取NaOH固体的质量为_______g

③实验中两次用到玻璃棒，其作用分别为_____________、_____________

④定容时若俯视刻度线，则所配溶液浓度将__________(填偏大，偏小或不变)

⑤定容时若加水超过刻度线，则所配溶液浓度将__________(填偏大，偏小或不变)

【答案】① 500;②4; ③搅拌，引流;④ 偏大; ⑤偏小。

【解析】

试题分析：①实验室含有容量瓶的规格是100mL、250mL、500mL、1000mL，因此使用的规格是500mL;②m(NaOH)=500×10-3×0.2×40g=4.0g;③溶解需要玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解，转移溶液需要用玻璃棒，起引流的作用;④根据c=n/V，俯视读数，溶液体积减小，浓度偏大;⑤相当于稀释溶液，浓度偏小。

考点：考查容量瓶的规格、物质的量浓度的计算、实验基本操作等知识。

8.实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL.

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填序号).

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液

C.用来加热溶解固体溶质 D.量取一定体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确.若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_ _________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同).若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L.

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用__________mL规格的量筒最好.

【答案】(1)AC;分液漏斗;500(2)BCD(3)小于 大于(4)12.2;15

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验

【名师点晴】本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，熟悉配制原理、注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=：如①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高;②配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大;因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。